2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学

1、20192020 学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1O 16Fe 56Cu 64Zn65Ag 108Ba 137第一卷共50 分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共20 分1以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A LiIB NaBrC KC1DCsF2以下物质属于电解质，且与水反应的产物中含非极性分子的是A NH 4C1B Na2O2C Na2SDCO23以下粒子对H2O的电离平稳不产生阻碍的是4一定温度下，向可使 c C1O0.1mol/LNaC1O溶液中分不加入少量以下固体忽略溶液体积变化，A NaOHB NH

2、4NO 3C Na2SO3D FeC125在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6把分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 1： 2：3B 3： 2：1C 6：3： 1D6： 3： 27以下表达中正确的选项是A HF、 HC1 、HBr 、 HI 的稳固性依次增强B SiO、 CaC1 、 CBr 、 CF4的熔点依次降低224C CO2和 S

3、iO2 差不多上由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8 个电子D P 和 As 都属于 VA 族元素且 H3OI 4 的酸性比 H3AsO 4 的酸性弱8常温下，某溶液中由水电离的cH + =1 10-12mol/L ，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD9以下方程式中，属于水解反应的是A HCOOH+H 2 OHCOO +H 2O+B CO +H OHCO+H+3222+C HS +H OS +H O23D CO32 +H2OHCO 3+OH 10以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是A纯银器表面在空气中慢慢变暗发生的是电化学腐蚀B当镀锡铁制品的镀层破

4、旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用C在海轮外壳连接锌块可爱护海轮外壳不受腐蚀D将地下输油管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 30 分11常温下，取物质的量浓度相等的NaOH 溶液和 HC1 溶液，以2：1 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，那么原溶液的物质的量浓度为A 0.01mol/LB 0.02mol/LC 0.03mol/LD0.04mol/L12将 1molSO2和 1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下达到平稳时SO 的物质的量3为 0.3mol ，现在假设移走0.5molSO 2 和 0.5molO 2，反应达

5、到新的平稳时，SO3 的物质的量是A 0.15molB 大于 0.15molC小于 0.15molD 大于 0.15mol ，小于 0.3mol13常温下，用等浓度的盐酸分不中和等体积的0.01mol/L 的 Ba OH 2、PH=12 的 NaOH和 pH=12 的 NH 3H2O 三种碱溶液，用去盐酸的体积分不为V 1、V 2、V 3，那么三者的大小关系正确的选项是A V=V=V1B V V =V23231C V=VV3D V V V2123114以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是A 25时 pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：cH +c M + =

6、c OH +c A B pH 相等的 CH COONa 、 NaOH 和 Na CO三种溶液323cNaOH c CH 3COONa c H+ cH 2A c A 2 15以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na +、C1 、 SO42 、Fe3+B使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、 Mg 2+、 NO 3 、 C1+ =1.010-13mol/L+222 C c H的溶液中： Na、S、SO3、 SO4D含有大量 A1O 2 的溶液： K +、 Ba2+、 C1 、 A13+16在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2NO gO g+2NO g； H022达到平稳

7、。当改变其中一个条件X ， Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示温度时， Y 表示 NO2 的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的浓度C当 X 表示反应时刻时，Y 表示混合气体的密度D当X 表示起始时NO 2 的物质的量时，Y 表示平稳时O2 的物质的量17电解100mL含 c H+ =0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A 0.10mol/LAg+B 0.02mol/LZn2+C 0.20mol/LCu2+D 0.20mol/LFe 3+18镍镉 Ni-Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶

8、液为KOH溶液，其充、放电按下式进行，有关该电池的讲法正确的选项是Cd+2NiO OH +2H 2OCd OH 2+2Ni OH 2A充电时阳极反应：Ni OH 2 e +OH=NiO OH +H 2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极邻近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动19以下反应的离子方程式正确的选项是A向沸水中滴加 FeC1 溶液制备 Fe OH 3+3H OFe OH+3H+胶体 Fe3323B偏铝酸钠的水解反应A1OO2+HA1 OH +OH23C碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca2+HCO 3-+OH =CaCO 3 +H2OD氯化铝溶液与

9、硫化钠溶液混合：2A1 3+3S2+6H 2O=2A1 OH 3 +3H 2S20常温下，取0.2mol/L HX溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的微小变化，测得混合溶液的 pH=8 ，那么以下讲法 或关系式 不正确的选项是 A 0.2mol L 1HX 溶液中由水电离出的cH +混合溶液中由水电离出的cOH B混合溶液中 c Na+ =c X +cHX =0.1mol/LC混合溶液中 c Na+ c X =9.9 107mol/LD混合溶液中 c OH c HX =c H+ =110 8mol/L第二卷共 50 分21 12 分 A 、 B、 C、 D、

10、E 为五种短周期元素，其中A、 B、 C、 D 四种元素在周期表中的位置如下图， 且 A 、B 、C、D 原子核外共有 56 个电子， E 的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用时能产生标准状况下33.6LH 2，E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答以下咨询题： 1C 2A 3B元素在周期表中的位置是离子的结构示意图为单质在 D 单质中燃烧的要紧现象是；，B 元素化合价较低的产物的电子式为； 4A与 E 形成的化合物的化学式是，它与烧碱溶液反应的离子方程式为，又由于它稀硫酸等也能反应，因此它在物质的分类中应属于。22 10 分通常状况下，X 、Y 、Z 是三种气态

11、单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y+2I +2H +=I 2+Z+H 2 O常作为 Y 的鉴定反应。 1Y 与 Z 的关系是选填字母；A 同位素B 同系物C同素异形体D 同分异构体 2将 Y 和 SO2 分不通入品红溶液，都能使品红褪色。简述褪色后的溶液区不二者的实验方法； 3举例讲明 X 比硫单质的氧化性强用化学方程式表示 4气体 CN 2与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成；HCN 其水溶液是一种酸 。 HCN分子中含有4 个共价键，其结构式是； KCN溶液显碱性，缘故是用离子方程式表示。23 10 分电解原理

12、在化学工业中有广泛应用。以下图表示一个电解池，有电解液a； X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下咨询题： 1假设 X 、Y 差不多上惰性电极， a 是饱和 NaC1 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么：电解不也中X 极上的电极反应式为现象是； Y 电极上的电极反应式为；在 X 极邻近观看到的；检验该电极反应产物的方法是 2假设要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4 溶液，那么 X电极的材料是，电极反应式是； Y电极的材料是，电极反应式是。讲明：杂质发生的电极反应不必写出24 6 分向恒容容器中加入一定量N 2O5 进行反应2N2O5 g4NO2

13、g +O 2 g； H0 1 假设反应在T 1 温度下达到平稳后，再通入一定量氮气，那么N2O5 的转化率将填增大、减小或不变 2下表为反应在T 1 温度下的部分实验数据：t/s05102 5 /mol L 15.003.522.48c N O那么反应开始5s 内 N 2O5 的平均分解速率为。22 11=4.98molL，那么 T2T 3在 T温度下，反应 10s 时测得容器中cNO填大于、小于或等于。25 12 分氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定某试样中Ba OH 2 nH 2O的含量：称取 3.50g 试样溶于蒸馏水中成100mL 溶液，从中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴酚酞试液，用0.100mol/LHC1标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL杂质不与酸反应 。另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水杂质不分解，称得剩余固体质量为3.09g。 1中将试样配成100mL 溶液时需使用100mL填仪器名称；量取10.00mL溶液于锥形瓶中需使