2020届高三化学四月高考冲刺专题十四 弱电解质的电离和溶液的酸碱性

1、 限时规范训练 n等体积混的某碱B(OH)pHA(A12为酸根)与125 时，pH2的某酸Hmn) 5。下列判断正确的是(合，混合液的pH变为 AA生成的正盐化学式为BnmmmHO该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为BB(OH)Bm2 mH C生成的盐为强酸弱碱盐 HHAAHADH为弱酸，其第一步电离方程式为1nnnD 答案： HA=H，HAHA2某二元酸(HA)在水中的电离方程式为2222) )H，下列有关说法正确的是A(25 时K1.010 a AAH是弱酸21 增大cB稀释0.1 molL(H) HA溶液，因电离平衡向右移动而导致211 L HA溶液中，c(H)C在0.1 mo

2、lL0.12 mol2111中，则0.1 molLHAc NaHA溶液中(H的)D若0.1 molL0.02 molL21 )0.12 molc(HL不是弱酸，在水中第一步电离为完全电离，解析：二元酸(HA)则HA酸性较强，22在水中)减小，B错误；二元酸(H错误；加水稀释电离平衡右移，但是Ac(HA)21浓度HA H第一步完全电离，第二步部分电离，设0.1 molLA溶液中电离的2xx?0.1121L，则有0.008 4。所以在1.010L为x mol0.1 mol，解得xx0.1111，C0.1 molL0.108 4 molL0.008 4 molL错误；H的A溶液中，c(H)211,1

3、的HL)0.02 molLA若0.1 molL溶液中存NaHA的溶液中c(H0.1 mol22，第一步电离出的氢离子，抑制了第二，HAAH在HA=HHA21，D正确。)HYHZ 能够发生ZY =HYB反应HZ1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大LC相同温度下，0.1 mol 11 HX L HX溶液的电离常数大于0.1 mol相同温度下，D1 molL解析：由表中电离常数大小可知，三种酸酸性的强弱关系为HZHYHX，A错误；根据强酸制取弱酸的原理可知，B正确；酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。 答案：B ) (水的电离平衡曲线如图所

4、示，下列说法正确的是5 A图中a、b、d三点处K的大小关系：bad wB纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C在b点对应温度下，将pH2的HCl与pH10的Ba(OH)溶液等体积混合2后，溶液显中性 D在d点对应温度下，在水中加入适量HCl，就可以从b点变化到c点 解析：图中a、b、d三点处K的大小关系为adb，A错误；从a点变到c点，w点对应温度下b)同时增大，B错误；(OHc)不变，纯水升高温度，c(OH)、c(H12的强碱溶液等体积混合后，溶液显中的强酸与pH1010，将pH2K1w点HCl，温度不变，不会从b性，C正确；在d点对应温度下，在水中加入适量 点，D错误。变化到cC 答案：

5、) (2019河北唐山模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(67 pHA等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的溶液混合后恰好中和，Ba(OH)的盐酸与100 mL pHb的B将10 mL pHa213 b则a溶液等体积混合后溶液的pHNaOH的10Ba(OH)溶液和pH13的CpH20.3) lg 210.7(已知 的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性DpH2大小与酸和碱的元数有关，解析：等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pHba14则，盐酸与A错误；Ba(OH)0.1100.0110则溶液混合后恰好中和，2?OHV?Vcc?OH2112)正确；c(OHb13，B，

6、214b1则aa 混VV21KW13211，pH12.7，C错误；pH molL5102 molL，c(H10) c?OH?2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，D错误。 答案：B 11氢氟酸溶液，L得到混溶液滴定1.0 L 2时，用2a molLa mol NaOH725 的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( 合液中HF、F) ) cc(Na(F)c(HF)c(F时，溶液一定呈碱性 BCpH3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 1 a mol)c(OHL4时，溶液中：c(HF)c(Nac)(H)2DpH)(F(Na )c(OHc)，溶液中电荷守恒c(H)

7、pH解析：3时，c(Hc)，A项正确；(F由题图知当3.45pH6(OH)，则c(Na时即溶液呈酸性时，)c(HF)，B项错误；NaOHc(F溶液恰好与HF完全反应时得到的溶液为NaF溶)，c(OH)c(F)液，溶液显碱性，C项错误；溶液中电荷守恒c(Hc)(Na)n(HF)2a，已知)c(HF)n(F mol，溶(Hcc)(Na)c(OH)c(HF)c(F1，D项错误。 molc(HF)2aL c液的体积大于1.0 L，故(F)答案：A 1的氨水中逐滴加入100 mL 0.2 mol)常温下向L(20198山东师范大学附中八模1HO的物质的量分数和、溶液中L0.2 mol所得溶液的的盐酸，p

8、HNHNH342与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A表示NHHO物质的量分数变化的曲线是A 234.741 molHO的电离常数为10LBNH23HO) )(NHc(NHC当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c324591 10)mol2(10LHO的电离程度 时的溶液中，NH的水解程度等于NHDpH9.26324解析：A.向氨水中滴加盐酸，溶液的pH降低，因此曲线A表示NHHO物质23的量分数的变化，故A说法正确；B.电离平衡常数只受温度的影响，NHHO23物质的量分数，即c(NH(NH)的物质的量分数等于NH，此时溶液的HO)c42344.741，根据电离平衡常数的

9、定义，K molc(OHL)10pH9.26，即溶液中b?c?c?NHOH44.74)c(NH(H)，故B说法正确；C.10根据电荷守恒，推出c 4?ONHHc?23)，加入盐酸的体积为50 mL，此时的溶质为NHHc(ClO)c(OH和NHCl，432)，两式合并得到)(Clc(NH且两者物质的量相等，因此有c(NHO)H2c324591时，L9.26，故C说法正确；H(NHc)c(NHO)2(1010D.pH)mol2346.2614.741的水解程度NH mol molLL(OH，c，溶液显碱性，)10c(H)104大于NHHO的电离程度，故D说法错误。 23答案：D 711。室10K5

10、.6KCO广东肇庆二模9(2019)25 时，H的4.210，a223a111 HCl0.1 molCONa溶液中逐滴加入LL温下向10 mL 0.1 mol溶液。如图是32溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO所以因有逸出，2未画出)。下列说法错误的是( ) AA点所示溶液的pH11 2)c(CO)c)c(HCO(HCOBB点所示溶液：c(Na) 33322H=HCO点发生反应的离子方程式为CO CA点B33D分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定NaCO与NaHCO混合物的组成 3322?c?Hc?CO?3112，则c(Hc(CO)，K5.610)解析：A点c(HCO a

11、233?c?HCO3111 NaCOA正确；室温下向10 mL 0.1 mol5.610L，故 mol/L，所以pH11321 HClL溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含溶液中逐滴加入0.1 mol2故B错误；)2c(CO)2即c(Na)2c(HCOc(HCO)，碳粒子的浓度的2倍，33232逐渐减少，HCO逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO点B点：A332H=HCO，故C正确；向CONaCO溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指3332示剂，滴定产物是NaHCO，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO与HCl反应产物33是HCO，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定NaCO与NaHCO混

12、32233合物的组成，故D正确。 答案：B 时，其电离平衡曲线如图所示：95 和25 已知水在10 (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_ _。 (2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的HSO溶液混合，若所得混合溶42液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的HSO溶液的体积之比为42_。 (3)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混21合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是21_。 (4)95 时，向Ba(OH)溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH2如下表所示。 实验序号

13、Ba(OH)溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 2 8 0.00 22.00 7 18.00 22.00 6 22.00 22.00 假设溶液混合前后的体积不变，则a_，实验所得溶液中由水电离产1。L(OH )_ molc生的11的Ba(OH)溶液按下表L溶液与的NaHSO0.1 molL0.1 mol时，(5)95 将24中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 丁 丙 乙 甲 1 Ba(OH)溶液体积0.1 molL/mL 10 10 10 10 /mL溶液体0.1 mol NaHS2051510按丁方式混合后，所得溶液_填“酸”“碱”或“中性。 写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_

14、， 所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。 按甲方式混合，所得溶液的pH为_(混合时，忽略溶液体积的变化)。 解析： (1)温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A；理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 )(H，则)7，溶液呈中性，即n(OHn(2)25 时，所得混合溶液的pH5141，得V(NaOH)LV(HLSO)V(HSO10)V(NaOH)10 mol mol4422101。 1212，则等1c

15、(OH时，水的离子积为11010)，即c(H)(3)要注意95 体积强酸、强碱反应至中性时，有pH(酸)pH(碱)12。根据95 时混合后溶b12ab12，10)101；由100液呈中性，pHb的某强碱溶液中c(OH102a2b12，得ab1410或pHpH10可得14。 21)1.0c(OH (4)此条件下，pH6时溶液呈中性，根据表中实验数据可得41)与Ba(OH)盐酸中的c molL(H溶液，根据表中实验10的数据可以判断，2)(OH溶液呈碱性，其c4，即pH4c中(OH。实验)相等，所以a343410101022101851)，水电离出的(molLc(OH1.010) 3?2218?1

16、071。10L mol1.033)20n(H1022 (OH(5)按丁方法混合，n(mol)1010，0.133)，所以溶液呈中性。n(H(mol)，n(OH10 0.1210)二者等物质的量反应，化学方程式为Ba(OH)NaHSO=BaSOHO2442NaOH，溶液显碱性。 )(OH液中cOH应过量，反后溶时方按甲式混合，331050.1100.1210Kw11 molL0.1 molL，c(H) 3?OH?c1015111，pH111.010。 molL)c(OH)、(1)A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H答案：均较小 (2)101 (3)ab14(或pHpH14)

17、217 1.010(4)4 (5)中 Ba(OH)NaHSO=BaSOHONaOH 碱 11 244211实验室常利用甲醛法测定(NH)SO样品中氮的质量分数，其反应原理为424滴定时，1 mol(CH)NH与 )6HCHO=3H6HO(CHN4NHH426442261 molH NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。相当，然后用某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1：称取样品1.5 g； 步骤2：将样品溶解后，待溶液温度至室温时完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀； 步骤3：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 mi

18、n后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤3填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。 (2)滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积/mL /mL 待测溶液的体积滴定次数 滴定前刻度 滴定后刻度 21.03 25.00 1.02 1 21.99 25.00 2.00 2 20.20 25.00 0.20 3 1，则该样品中氮元素的质量分数为Lmol0 0.101 标准溶液的浓度为NaOH若_。 解析：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标