2020年中考化学冲刺复习精典 9质量守恒定律附解析

1、 2020年中考化学冲刺复习精典 9质量守恒定律（附解析） 通过实验，探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微考1. 纲 观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2.要能够运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 3.求 根据质量守恒定律解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。 年的中考中，该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或在2020 图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况，常将 常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组其与“ 专成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的 家 实质，分子和原子的

2、区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有 解考查方向主要有以下几个方面：”等相关知识联系起来，进行综合考查。关计算 读）根据化学2）根据质量守恒定律内容解释敞开体系下的化学变化现象；（1（ 反应前后元素种类不变推导物质的元素组成以及未知物； ）根据化学反应前后（34）根据质量守恒定律说明化学反应中的质量关系；（ 原子种类、原子数目不变推导某物质的化学式、配平化学方程式。 1.质量守恒定律 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。该定律的含义是：宏观上的反应前后物质总质量

3、、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量六不变。 2.质量守恒定律的应用 （1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于”反应前后物质总质量不变“中的反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的 质量大了。 2）推测一些物质的元素组成。例如：（。”以下有关有水+氧气+能量二氧化碳+生物的呼吸作用可以表示为“有机物 机物的组成元素推断正确的是 B只含碳元素和氧元素 A只含碳元素 一定含有碳元素和氢元

4、素，可能 D C一定含碳、氢、氧三种元素 含有氧元素生根据质量守恒定律的含义(即六不变可知，元素的种类不变”)中的“方法探索：成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元所以，另一部分则来自于有机物；素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气， 是正确的。选项D 3）推断一些物质的化学式。例如：（近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，一氧化氮是空气的主要污染物之一。它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化 。 4X+5O氮的化学方程式为：4NO+6HO，则X的化学式为 22方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不

5、变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH”。 3（4）计算有关物质的质量。例如： 现将10 g A和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10 g A完全反应后，生成15 g C，则参加反应B的质量是 。 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g?10g)。 特别注意以下几点： （1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知

6、：没有参加反应的物质的质量不能计算在内；质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；质量守恒定律是指各物质的质 量总和相等，而非某物质的质量。 即三不变造成的)。（2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断( 即六不变)，细心地进行套用。（3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义( 1下列变化，遵循质量守恒定律的是 A 石墨制成金刚石O 2 g H36 g HB完全燃烧生成22 C 水变成汽油 D冰转化成干冰 A 【参考答案】1. A属于化学变化，金刚石都是碳单质，【试题解析】一定条件下可以转化，、石墨、 B、氧气与

7、氢气反应的化学方程式为遵守质量守恒定律，故正确； 2 g H9O+O2H12H完全，参加反应的氢气和生成水的质量比是，所以 2222 CO18 g H、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，错误；燃烧时应生成 2 D、冰是由氢、氧两种元素而汽油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，错误； 组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，错误。 A。故选 2 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是AN BNO 22C NH D SO 32 2.【参考答案】B 【试题解析】污染空气的有毒气体有NO、SO、CO，而硝酸铜中不含硫元素、氢 22 元素和碳元素，故该气

8、体是NO，故选B。 2 3 则下列说法正确的下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程， A 反应前后分子、原子个数都不变B 该反应中各物质都为化合物 C该反应不符合质量守恒定律 D该反应为置换反应 D 【参考答案】3. 由反应的微粒的示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢【试题解析】 AO+2F4HF+O2H、由方程式可知，反应前。和氧气，反应的化学方程式是 222 B、图示物质有单质和化合物，后分子的个数发生了变化、原子个数不变，错误； DC、该反应由一种单质和一种化错误；、化学反应都遵循质量守恒定律，错误； D。合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。

9、故选 4下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A图1：探究温度对分子运动快慢的影响 B图2：验证质量守恒定律 ：探究影响物质溶解性的因素图D4 能否加快MnO2H2O2的分解 ：探究图C3 4.【答案】B 5在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物0 ，下列说法正确的是表示物质质量不变）质质量的减少量， A 该反应一定属于置换反应 B 戊一定是该反应的催化剂23 C48参加反应的乙、丙的质量比一定为 27D44该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 5.C 【答案】 A、反应后甲、丁

10、质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，【解析】 该可能是催化剂，该反应不一定是置换反应，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物， CB、参加反应的乙、戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正确；选项说法不正确； D4823、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不，该选项说法正确；丙的质量比一定为： 2744127441，丁的相对分子质量之比为一定为丁化学计量数之比是，即甲、时，甲、 274411，该选项说法甲、丁化学计量数之比不是时，甲、丁的相对分子质量之比不是 C。不正确。故选 6质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化

11、的是_(填字母序号) 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量 A B C D （2）舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的其中一种方法是:用二氧化锰与浓硫酸 加热:,物质X化学式为_； （3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁固体(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为 的质量。_之差表示m1与m2则,表示1，若固体质量变化用图_ 称量得知石棉网上留下镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,（4）实验过程中, 。其原因可能是_固体质量反而比反应前镁条还轻, 6. 1NHClO）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的高氯酸铵（44 物质是AO BN CCl

12、DCO 22222,4.6 g,8.8 g CO和二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料生成完全燃烧二甲醚25.4g HO, 下列判断不正确的是2A B 二甲醚属于有机化合物二甲醚由碳、氢两种元素组成C13% D4.6 gO9.6 g 二甲醚完全燃烧消耗二甲醚中氢元素的质量分数为2 36.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液有一包镁和氧化镁的混合物共24g ，则原混合物中氧元素的质量为中溶质的质量为A1.6g B2.4g C3.2g D4.0g 4“” 的叙述中，正确的是下列有关守恒A 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2X+4HOXNO

13、 的化学式是在反应中，22233C24. 5gKClO4gMnO24. 9g，和加热的混合物，反应一段时间后，剩余固体23O3. 6g 的质量为则生成2DCO, SO, COC,S,O 元素，该物质中一定含有某纯净物在氧气中燃烧后生成225abcd四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，、把一定质量的 测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是 a b c d 物质2.8 3.2 4.0 g6.4 ）反应前的质量（2.8 7.2 g 5.2 x ）反应后的质量（ 2 Ax Bd 是催化剂，加快反应速率 c C不是化合物 D反应前后原子的数目不变6甲、乙、丙、丁四种物质混合后，

14、在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量分数如下表所示。说法正确的是 X 物质由一种元素组成的纯净物叫单质；物质叫纯净物； 甲Y 乙由不同元素组成的纯净物叫化 丙Z 丁W /% 反应前质量分数10 /g 反应前质量70 2.2 15 6.25 16.2 8.75 0.9 /% 反应后质量分数a /g 反应后质量35 4.4 7.5 48.75 8.1 8.75 1.8 A丁一定是这个反应的催化剂 B甲一定是化合物，乙一定是单质 C该反应可能是分解反应 D参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量7、 一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：d a c

15、 b 物质1 10 20 /g 15 反应前的质量y 0 10 /g x 反应后的质量 下列说法错误的是 Ad可能是该反应的催化剂B c 0x30的质量范围一定是：Cab21 的质量之比一定为参加反应的与D16y36 ，则该反应一定是化合反应若8“每炉甘石十斤，装载在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：”入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是 Zn+3X2C+ZnCO ，下列说法不正确的是3AXCO 的化学式是B 反应前后固体的质量不变 CZnCO+4 中碳元素的化合价为3D 该反

16、应有元素的化合价发生改变9、为了验证质量守恒定律，甲乙两位同学各做了一个实验，请你参与分析和判断。 （1）甲同学用实验测定的数据有：高锰酸钾的质量为xg，充分加热后剩余固体的质量为yg。x和y的数量关系为x_y（选填：、）。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的细铁丝的质量为mg，在氧气中燃烧后的质量为ng。m和n的数量关系为m_n（选填：、）。 （3）分析甲乙两位同学的实验，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在_的环境中进行实验才能得出正确的结论。 10、如图是有关质量守恒定律的实验。 2 1 图图（1）图1实验中燃烧掉的石蜡的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”

17、）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了图2装置，其中实验_（序号）能达到实验目的。 1铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3Cu+8HNO3 的化学式为O+2X，推测X3Cu(NO)+4H232 NO DO C BNO NNOA 53222甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质2 量分数如图所示。下列说法正确的是 A丁一定是化合物 B丙一定是这个反应的催化剂 C该反应可能是碳酸钙分解 D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和测得反应前后各物质的质量一定条件下，下列物质在密闭容器内反应

18、一段时间，3 如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba=15 C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 DZ为化合物 4、化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外你认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是 A1L水与1L酒精混合后体积等于2L B1g锌粒与1g的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g C1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g 硝酸钾溶液2g硝酸钾固体能得到1g硝酸钾饱和溶液中加入1g，20D 名校预测 D 【答案】1，NH化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式ClO【解析】由质量守恒定律：44元素；根据化学变化前Cl四种元

19、素组成，其组成中不含CN、H、O、该物质由则可判断高氯酸铵分解不可能后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种， 。故选D。C、O元素组成的CO产生由2A 2【答案】中含。8.8gCOCO8.8g，HO 5.4g【解析】由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成222为量元氢素的质质量为8.8g12/14100%=2.4g，HO5.4g中含碳元素的2、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，A5.4g2/18100%=0.6g。 则二甲醚中一定含有氧元，元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g4.6g二甲醚中C、H、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的B素，错误； 合物；二

20、甲醚是由不同元素组成的纯净物，是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、正确；二甲醚属于有机化合物， C碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，、由质量守恒定律，正确； D二甲醚中H的质量分数为1.6g/4.6g100%13% A。的质量为O8.8g+5.4g4.6g=9.6g，正确；故选4.6g二甲醚完全燃烧消耗2A 【答案】3氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，24g，可以计算镁元素的质量，进一步水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g：量为素的质酸镁中，镁元的合计可以算原混物中氧元素质量。硫 6.4g-4.8g=1.6gA24g100%=4.8g。，故选，则原混

21、合物中氧元素的质量为：4【答案】C 【解析】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；O-22；N-2；H-8；Cu-3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O-24；N-8比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不正确；C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+8g-27.7g=4.8g，该选项说法正确；D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO、2SO、和2CO”，故：

22、则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O；该选项说法不正确。故选C。 5【答案】D 【解析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4 g5.2 g1.2 g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2 g4.0 g3.2 gd；的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2 g1.2 g2 g，故x的数值为3.2 g2 g1.2 g。A、x1.2，故选项说法错误；

23、B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确。故选D。 6【答案】D 【解析】A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、由表中数据分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故B错误；C、由C分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；D、甲反应后质量减少70-35=35g，为反应物，

24、乙质量减少15-7.5=7.5g为反应物，丙质量增加48.75-6.25=42.5g，故正确。故选D。 ，7B 【答案】、Ay1dBc、，则反应前后【解析】质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；、如果0x100+1510+1+20361gc，该选项，即）的质量范围一定是：完全反应生成（）（Cab100151021，该选）：（：说法不正确；、参加反应的与的质量之比一定为：（D16y36c0，可能是反应物，也可能质量不变，或减小直至减小到项说法正确；、若，则B 。不是反应物、生成物，因此该反应一定是化合反应，该选项说法正确。故选B 8【答案】、 12C+ZnCOZn+3XA个，反应前碳原子、由【

25、解析】可知，反应前后锌原子都是3CO33XX3该选项说法正确；个，包含在的化学式是氧原子都是中，个，反应后应该都是，ZnCOBC中、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，该选项说法不正确；、32+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元锌元素化合价是，氧元素化合价是D+4、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合素的化合价为，该选项说法正确； +4B0+20。价由，该选项说法正确。故选变成变成，碳元素由 密闭 、9【答案】 1 A 0、【答案】小于 1）据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各【解析】（1实验中燃烧掉的石蜡的质量和参加反应的氧气的质量总和等于生物质的质量总和。图成的二氧化碳和水蒸气的总质量，所以燃烧掉的石蜡的质量小于生成的二氧化碳和水蒸22装）质量守恒定律是化学变化的质量问题。为验证质量守恒定律，图气的总质量；（BA实验实验能称量到反应前后所有物质的的质量总和，能达到实验目的；置中，其中C实验中装置敞口，生成二氧化碳气中酒精和水不反应，不能用于验证质量守