2020年陕西省咸阳市乾县第二中学高中化学人教版必修二第一单元检测试题

1、人教版高一化学 必修二 第一单元检测题 共四道大题，满分共100分 ：姓名：绩成 A HClHBrHI B NaMgAl 的原子半径依次增大、稳定性依次减弱、 C NaOHKOHCsOH 碱性依次增强、 ) 230(分每小题一、单选题分，共D LiNaKRbCs 单质的失电子能力依次增强、1.118，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中甲元素原子的核电荷数为，乙元素的质子数为5.() 在原子结构中，决定元素种类的是 () 错误的是 A B C D 最外层电子数原子序数电子数中子数A 1 B 丙一定与水反应甲形成价阳离子6.() 下列说法中不正确的是C MO D 丙中含有离子键型离子化合物丙一定是

2、A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数2.() 元素性质呈周期性变化的决定因素是 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B A 元素相对原子质量依次递增元素原子半径大小呈周期性变化 C金属元素在化合物中只显正价 C D元素的最高正化合价呈周期性变化元素原子核外电子排布呈周期性变化 )8(OFD 除外、同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为 )3.( 关于化学键的下列叙述中正确的是 ()7. 下列元素不属于卤族元素的是 A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质 C D A B 碘硫氯氟 B 构成单质分子的微粒一定含有化学键 ()8. 下

3、列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 C离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化 )(4. 下列性质的递变规律不正确的是 A ac B af C dg D cg 16.(NaO)(NaO)、过氧化物碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物和如和如和和222)(RbO)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要、臭氧化物如KO(如超氧化物3289.电子结构，则该分子中六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出下列 () 含有的共价键数目

4、是 26 分）反应的化学方程式：（每空分，共 A 10 B 12 C 28 24 D(1)_ 。钠与过氧化钠反应： 10.() 下列关于碱金属的描述中正确的是 (2)_ 。钾与硝酸钾反应： A B 硬度小、密度小、熔点低碱金属都可以保存在煤油里(3)_ 。臭氧化铷与二氧化碳反应： D C碱金属与水反应，都在水面上进行在空气中加热都可生成多种氧化物17.12分，化学、离子方程式某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：（每空 )11.( 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 5 分）分，共 A 是一种较弱的化学键A B 淀粉溶液碘化钾溶液 B 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C D

5、氯水氢氧化钠溶液 C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 发现溶液颜色按下面次序变化： D 稀有气体原子间存在分子间作用力 无色。无色棕黄色蓝色2YX13.20YZ，且所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为短周期元素、Z核与 依据溶液颜色的变化，回答下列问题： () 外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (1)()_ 。加入以上药品的顺序是填其字母序号 Y B ZA ZYX DY Z CY X22222(2) 的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：写出 (14.) 能证明氯化氢是共价化合物的是 _ 。 B A 液态氯化氢不导电氯化氢易溶于水

6、(3)_ 的化学反应方程式：写出 C D 氯化氢比较稳定氯化氢在水中完全电离_ 。 )(15. 下列元素不属于主族元素的是18.WXYZWXYZ是非金属、是金属元素，、是原子序数依次增大的同一短同期元素，、 D C A B 硅锌钙磷(1212 分）分，离子、化学方程式；电子式各分，共元素。每空 31分）二、填空题（共(1)WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为、_ 。(2)WY WY_ KIBrKI_(“”“”)的，原因是接触，以判断合理与与不合理可形成化合物能否发生反应。该设想是或，该化合物的电子式为填。22_ _(3)YZ。的低价氧化物通入单质的水溶液中

7、，发生反应的化学方程式为_ 。 Z_()(4)Y。气态氢化物的稳定性比较用分子式表示、(3)C-KI溶液的棉花处的棉花，将其与另一个沾有淀粉丙同学在甲同学的实验结束后，取出_XYZ_(5)W、是、四种元素简单离子的离子、半径由大到小的顺序(E)E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的接触，发现 _。_(“”“”)，理由或是不点同意此种观吗？同填意同意律递变规，你 19.28_ 分）分，共用电子式表示下列共价分子的形成过程。（每空_ 。 (1)H_；：2(4)NaS溶液的棉花置于玻璃管中适当丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有 _(2)N；：22 的位置，

8、此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是 (3)H_O；：2_ ， (4)NH_。：3_ ，预期的现象与结论是 25分）三、实验题（共_ 。相应反应的离子方程式为20.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的21.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物 1221分）分，共。（每空分，化学、离子方程式ClA装置内可生成实验装置，其中21213 分）分，共的酸性强弱来验证，设计了如图实验。（每空分，离子方程式 C(1)B处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得甲同学的部分实验记录如下：处棉花变成蓝色；

9、 )a(1)_(。仪器填字母的名称是，应盛放下列药品中的 出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。 A B亚硫酸稀硫酸 B_。处发生反应的化学方程式为 C D盐酸氢硫酸 ”)“_(_“。正确不正确或的，理由是填甲同学的结论是 _(_b(2)。填字母，应盛放下列药品中的的名称是仪器C(2)B两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与、乙同学认为应将甲同学实验中A B 硫酸钠碳酸钙C D 碳酸钠氯化钠(3)c_b中反中应盛放的试剂是，证明仪器，如果看到的现象是_强，比应产生了比，即可证明酸性强，得电子能力b_ 。中发生反应的离子方程式为 14 分）（共四、推断题22.ABCDDCABAB

10、AC处都是短周期元素，原子半径处于同一周期，其中、CABC原子最外层电子数是、于同一主族。原子核内的质子数之和，原子核内的质子数等于D4129 分）倍。试回答下列问题。（每空分，共分，化学方程式原子最外层电子数的(1)4A_B_C_D_() 。，这填元素名称种元素分别是：，(2)4_ 。这种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序(3)AB_BD1w1的与与：形成的三原子分子的化学式是形成的原子个数之比为，_ 。化合物的化学式是(4)AD元素的某含氧化合物反应与物生成单质的化学方程式是某元素的氧化_ 。23.18XYZ5。的三种元素、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是核电荷数小于

11、、XYZY元素原子的最外层电元素原子的最外层电子数是两元素原子最外层电子数的总和；和15 分）分，共。（每空XZZ2X可以形成化合物和子数是它的电子层数的倍，3 请回答：(1)X_Y_Z_ 。；元素的名称是；元素的名称是元素的名称是(2)XZ_ 。的化学式是化合物3(3)XY_ 。分别写出、的最高价含氧酸的化学式 a()f() 间反应易形成离子键。答案解析与氯原子化合易形成离子键。原子原子钠原子9.B 1.C 【答案】【答案】1O(，氧元素化合价钠元素化合价为8PNa3(O原原子有与个电子成键【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成【解析】由于每个原子的最外层都达到电子结构，所以每个2O1

12、O(1)436224，所以中成键的电子数共钠元素化合价为，氧元素化合价为，二者均可以与水反应，且都含有PO2)Na2)个电子成键，即和原子有，每个子共用电子为642212 。离子键。共用电子对数目为10.B C2. 【答案】【答案】3gcm 0.534 ，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。【解析】金属锂的密度为属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化 A3.【答案】锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、【解析】稀有气体单质分

13、子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共 铯与水反应时不能浮在水面上。 价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。11.A 【答案】 4.B【答案】【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键IBrCl，其非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；同一周、【解析】同一主族元素、弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有RbNaLiAlMgNaK、期元素、，原子序数依次增大，原子半径依次减小；同一主族元素、 气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作

14、用力。 Cs，其金属性依次增强，单质失电子能力依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。 B13.【答案】 5.B【答案】2ZZYZYY为氧元素，的上一周期，所以与【解析】由在核外电子层的结构相同，可知 【解析】在原子结构中，决定元素种类的是原子序数。OHBO有非极性共价键和极性共价键；选项只有离子键；NaAX选项为钠元素，为氢元素。222NaOHDNaOC有离子键和极性共价选项选项有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；22 B6.【答案】 键。 8电子稳定结构所需的电子数。【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到 14.B【答案】 C7.【答案】)()都比较稳定，都能易溶于水

15、而完全电【解析】离子化合物如氯化氢如氯化钠、共价化合物AA族，而硫元素位于元素周期表的第【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第)()(如氯化氢熔化状态下能导电，共价化合物离，其水溶液都能导电；但离子化合物如氯化钠 族，不属于卤族元素。 液态时不能导电。 8.B【答案】 15.C【答案】)AAA(A)元素之间的族非金属、如元素与活泼非金属族金属、如【解析】活泼的金属 AAA族元素，它们都属于主族元素；而【解析】磷为第族元素、硅为第族元素、钙为第 NN(2) B族，不属于主族元素。锌位于元素周期表的第 H(3)2HH 16.(1)2NaNaO=2NaO【答案】222 N(2)10K2KNO=

16、6KO (4)3HHH232 5O2CO(3)4RbO=2RbCO 22332 【解析】用电子式表示共价分子，注意各物质共用电子对的对数，表示形成过程时不用箭头。【解析】碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过KIBr(1)Cl20.2KI=I2KCl反应，无法确定 该实验没有验证【答案】能否与不正确 222氧化钠反应生成氧化钠，钾与硝酸钾反应生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反应可知， 溴与碘元素的非金属性强弱 RbO与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气。3 (2)NaBrC处消耗完，它会与溴一起到达不合理 氯气不可能被 CB(1)A17.D、【答案】、 (3

17、)甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强同意 (2)2=2Cl(4)S 棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强氯、硫同周期 SCl2CCB(1)B处有单质溴生成，结合由强生弱【解析】处产生的现象可知由处有单质碘生成，、 OHNaIO2NaOH=NaI(3)I22的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯 弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。)()()，为淀粉溶液为氯水浅黄绿色溶液变蓝色水和碘化钾溶液，即为碘化

18、钾溶液，无色，KI(2)NaBrCl溶液乙同学的设计不合理，因为氯气与溶液反应时氯气无法反应完，即仍有与2 )(。为氢氧化钠溶液氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去 接触而发生反应。 =AlOO(1)OH18.2H【答案】Al(OH)23(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元 2Na(2)Na 素非金属性的相对强弱。SNa(4)有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而 HCl(3)SOO=2HClSO2H 242222 黄色。 SH(4)HCl 2CO(2)AD21.(1)(3) 澄清石灰水变浑浊 圆底烧瓶 澄清石灰水 【答案】分液漏斗232(5)S NaClAl SCOHHSOHCOCO=CO2H 234222 WYXZ是氯。是铝，是钠，【解析】是硫，【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高 (1)HH19.HH【答案】 价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。22.(1)(2)HOCHSiH(3)CONaO(4)2CO 氧碳 硅 钠 【答案】2222244 =2NaCOO