内蒙古巴一中18-19学度高二下年末考试-化学

1、内蒙古巴一中18-19 学度高二下年末考试- 化学说明：本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题，考试时间为90 分钟，卷面总分为 100 分。第一卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后， 只交答题纸和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1；C 12； N 14； O16；Fe56；S32；Cu64； Na 23第一卷选择题共75 分【一】单项选择题每题 3 分，共 75分1. 相同温度和压强下，3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气体化合生成6 体积的气态化合物A，那么生成物A 的化学式为A、 XY2B、 X3Y2C、X2Y3D、 XY2. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将

2、甲充分加热， 之后冷却至室温； 乙不加热。分别向甲、 乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、 乙两坩埚中实际消耗的 HCl 的物质的量之比为A、 1：1B、 1：2C、 2： 1D、无法确定3. 以下对 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液的表达中，正确的选项是A.1L 溶液中含0.3N A 个 K+B.1L 溶液中含0.9N A个 K+C.2L 溶液中 K+浓度为 1.2mol/LD.1L溶液中含0.6N A个 K+4. 在标准状况下，将 A 气体 VL(摩尔质量是 Mg mol -1 ) 溶于 0.5L 水中，所得溶液的密度为ag cm-3 ，那么此溶液的物质的量浓度为(

3、mol L-1 )A、1 000 Va B、1 000VaMV +1120MV +22400C、1 000VaD、1 000V MMV +112002 240(V+ 0.5 )a5. 以下关于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL溶液A、B、C、D、6. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A、 1molN2 所含有的原子数为NAB、标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为C、标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数

4、为D、 24gO2 分子和 24gO3 分子所含的氧原子数目相等NANA7. 在 1L1mol/L 的氨水中，以下有关说法正确的选项是A、 NH3 H2O为 1mol，溶质质量为35gB、 NH4+为 1mol ，溶质质量为18gC、溶解状态的NH3 分子为 1mol ，溶质质量为17gD、氨水中NH3、 NH3 H2O、 NH4+三种微粒总的物质的量为1mol8. 把 VL 含有 MgS04 和 K2S04 的混合溶液分成两等份， 一份加入含 amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ; 另一份加入含 bmolBaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶

5、液中钾离子的浓度为b-a2b-aA、 V mol L-1B、 V mol L-12(b-a)2(2b-a)C、 V mol L-1D、V mol L-19. 当燃烧 8.96L 由 CH4、CO、C2H6 组成的混和气体时， 除生成水外， 还生成 13.44LCO2 气体 ( 气体体积均在标准状况下测定 ) 。那么原混和气体中含 C2H6 的物质的量是10.Na 2O2、HCl、Al 2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有；且溶Na、H、Cl、 OH液呈中性，那么 Na O、 HCl、 Al O 的物质的量之比可能为2223A、 3:2:1B 、 2:4:1C 、 2:3:1D、 4:

6、2:111. 在一密闭容器中盛有 aLCl 2 和 H2 的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为 aL。用足量的 NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中 Cl 2 和 H2 物质的量之比一定是A、 Cl 2 H2 1B、 Cl 2 H2 1C、 Cl 2 H2 1D、 Cl 2 H2 112. 以下说法中不正确的选项是A、磷酸的摩尔质量与6.02 1023 个磷酸分子的质量在数值上相等B、 6.02 1023 个氮分子和 6.02 1023 个氢分子的质量比等于14 1C、 32g 氧气所含的原子数目为2 6.02 1023D、常温常压下，

7、0.5 6.02 1023 个一氧化碳分子所占体积是11.2L13. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5 倍 , 可知其中乙烯的质量百分比为A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%14. 用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液 30mL，恰好将 2 10 3mol 的 XO4离子还原 , 那么元素 X 在还原产物中的化合价是A、 +1B.+2C.+3D.+415. 甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素 , 甲、乙中 X元素的百分含量分别为30.4%和 25.9%.假设甲的分子式是XY, 那么乙的分子式只可能是2A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y516.

8、 用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO ，所得溶液中的2的物质的量浓度之CO 和HCO233比约是A.1:3B.2:1C.2:3D.3:217. 在一定体积的容器中 , 加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气 , 于 400和 2633KPa 压强下加热数小时 , 然后迅速冷却至 25, 容器内除得到一种无色晶体外 , 还余下 4.5mol 氟气 . 那么所得无色晶体产物中 , 氙与氟的原子个数比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:618. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子

9、数之比为A1 1 1B2 2 1C2 3 1D4 3 219、实验中需用2.0mol/L的 Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A、 950mL；201.4gB 、 1000mL； 212.0gC 、 100mL； 21.2gD 、 500mL； 100.7g20、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么 a、 b、 c 数值的关系是A、 abcB、 bacC、 cbaD、 cab21、以下实

10、验操作中，错误的选项是()A、配制 5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C、用 500mL容量瓶配制1mol/L 的 NaOH溶液D、用 pH 试纸测得新制氯水的pH为 222、取 100mL0.3mol/L和 300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL容量瓶中， 加水稀释至刻度线，A、 0.21mol/LB 、 0.42mol/LC、 0.56mol/LD 、 0.26mol/L23、 2017 年 5 月我国汶川发生地震灾害，假假设你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，以下操作导致

11、所配溶液浓度偏高的是()A、取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B、溶解搅拌时有液体飞溅C、定容时俯视容量瓶刻度线D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线24、以下说法中错误的选项是()A、从 1L1mol/L 的 NaCl 溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB、制成 0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L( 标准状况 )2 23D、 10g98%硫酸 ( 密度为 1.84g/cm 3) 与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的25、以下实验操作或记录正确的选项是() 来源 :A、常温常压下测得1molN2 的质量为28gB、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积

12、为50.28mLC、用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的 NaOH溶液D、用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g第 II卷非选择题，共25 分【二】填空题26题12分， 27题13分，共 25分26. 雄黄 As4S4和雌黄 As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：1 As2S3和 SnCl2 在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。假设As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之比为_。2上述反应中的氧化剂是_ ，反应产生的气体可用_吸收。+ - 3

13、As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+10H +10NO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O假设生成 2molH3AsO，那么反应中转移电子的物质的量为_。假设将该反应设计成4原电池，那么 NO2应该在 _ 填“正极”或“负极” 附近逸出。4假设反应产物NO2与 11.2LO 2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO的量 _选填编号 。2A、小于 0.5molB 、等于 0.5molC 、大于 0.5molD 、无法确定27、氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li 3N 晶体中氮以 N3- 存在，基态 N3- 的电子排布式为。(2)N N 的键能为-1，N N 单键的键能为 247kJ-1，计算说明2942kJ mol molN 中的键比键稳定。填“ ”或“ ”+-100，其挥发