沪科版化学高一第二学期专题5评说硫氮的功与过测试题含答案

1、评说硫、氮的“功”与“过”测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1下列物质中含原子数最多的是 A4时5.4mL水 B标准状况下5.6L二氧化碳 23个氖分子3.60210C0.4mol氧气 D23的是6.0210 2下列叙述中，指定粒子的数目约为A1.6 g CH中含有的电子数 4+ H数100 mL 1 mol/L HSO中含有的B42 与足量稀盐酸反应转移的电子数C24 g Mg 气体中含有的原子数D标准状况下，22.4 L CO2，体积为水后，质量分数恰好变为为KOH溶液蒸发掉m g3将一质量分数为的 ） （ V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为mmmmw111

2、1 molL BA molL C molL D molL 28V112VV56V4氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 5下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 欲证明CH=CHCHO中含有碳碳双键 2滴入KMnO酸性溶液，看紫红色是否褪去 4B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 证明SO具有漂白性 2将SO通入酸性KMnO溶液中 24D 确

3、定碳和硅两元素非金属性强弱 SiO和测同温同浓度NaCONa水溶液的pH 3232AA BCC DD B 6设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) AA0.1molNaO和NaO固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3N A222B5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2N AC1.8g DO中含有的中子数为N A2?离子的数目小于N COOH溶液中CHCOOD1L 1mol/L的CHA337下列说法正确的是(N为阿伏加德罗常数) AA12 g石墨中含有的共价键数目为1.5N AB12 g金刚石中含有CC键的个数为4N AC44gCO分子中含有键数目为4 N A2D2mol

4、SO和1molO在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2N A228下列溶液中能够区别SO和CO气体的是（ ） 22澄清石灰水 HS溶液 KMnO溶液 品红溶液 42A B C D 9下列实验能达到预期目的的是（ ） 2：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水CO A检验溶液中是否含有3+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 B检验溶液中是否含有NH42+ 溶液：先滴加氯水，再滴加KSCNC检验溶液中是否含有Fe2 D检验溶液中是否含有SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸4) 10下列说法正确的是( pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强A酸雨是指NO B用排空气法收集 C用加

5、热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 N，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气=6NH8NH3ClClD2234 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是11设A NS和NaO组成的固体混合物，含有的阴离子数为A78 g由NaA222 标准状况下，B22.4 L CCl中含有的分子数为NA4 S反应，转移电子数均为2NC1 mol Cu分别与足量的Cl和A2?3+1 溶液中含有的 FeClFeN1 molLD数目小于A3 12化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实以及解释均正确的是选项 现象或事实 解释A 铁槽车可运输浓硫酸 铁不能与浓硫酸反应B 晶体硅可用于制造光导

6、纤维 硅属于半导体，在一定条件下能导电C 漂白粉能用于漂白纸张HClO 漂白粉有效成分不稳定，分解产生D 液氨可用于制冷 液氨汽化时吸收大量的热AA BB CC DD 13关于NaO的叙述正确的是 （N表示阿伏伽德罗常数） A22A7.8g NaO含有的共价键数为0.2N A22B7.8 g NaS与NaO的混合物， 含离子总数为0.3 N A222C7.8g NaO与足量的CO充分反应， 转移的电数为0.2N A222D0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g NaO， 转移电子的数目为0.4N A2222中的若干种离子。某同学设SO、ClNa14某溶液中可能含有、K、AlO、CO、323

7、 计并完成了如下实验： 2 COHO=Al(OH)已知：AlOHCO32323 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是2 放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SOA沉淀23 成分相同的物质B试样溶液中加人稍过量的NHC1溶液能得到与沉淀14 ）（2）（1），可能会获得相同的实验现象2C上述流程步骤（1）（）（3）的顺序改为（3+ 1K试样溶液中肯定存在DAlO种、ClNa，其中至少存在、2 二、填空题+_ NaRR15(1)7.8g Na含有0.2mol Na的摩尔质量为,则22溶液的物质的10mL溶解在将4g NaOH10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这(2)_

8、. 量浓度为，则该气体的摩尔质量为(3)N为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为bA_. 含有相同数目的氢原子。_LH,3.4g NH与标准状况下S标准状况下(4)23，所含原子数之比为_SO等质量的(5)同温同压,O和，它们的物质的量之比为22_. _，密度之比，中，密度是水气体溶于VL ,(6)标准状况下将HCl100mL(1g/mL)所得溶液密度为g/mL_. 则此盐酸的物质的量浓度为消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如某同学购买了一瓶牌“8416下信息： 3后使)100倍(体积比“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm，稀释 用。 请根

9、据以上信息和相关知识回答下列问题：1 消毒液”的物质的量浓度为_ molL。(1)该“84 该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中(2)该同学取100 mL31 )。c(Na)_ molL(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm消毒液”的配方，欲的消毒液。该同学参阅该“84(3)某实验需用480 mL含25%NaClO 用NaClO固体配制该消毒液。 下列说法正确的是_。 A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D需要称量的NaClO固体质量为143 g 在配制过程中，下列操

10、作可能使配制的溶液的浓度偏大的是_。 A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线 C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出 17完成下列各空： （1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO溶液 Cu与FeCl溶液 Zn与HSO 溶液4233Fe与FeCl溶液 Cl和NaOH溶液 Fe和HNO溶液 Fe和HSO溶液 Na43223和O 2a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 （2）用适当的方法除杂(括号内为

11、杂质) 物质 所加试剂或方法 _ CO(NaHCO)固体粉末Na323_ )溶液 NaCO(NaHCO323_ CONaHCO(Na)溶液332 四0、+4、+6含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有18-2、 种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：，所得产物的颜色为_（1）写出硫与铁反应的化学方程式 。_，硫_2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是（ （选填“氧化性”、“还原性”）。化氢呈现_）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是（3 。_ 且应用广泛，硫酸盐的种类很多，医疗上采用_作X射线透视肠胃的内服药剂。（

12、4） 19如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出N的一种用途：_。 2的存在，则C的化学式为Cl_。 常用于检验与图中的物质HNO2（）C3 。_的化学方程式为B）实验室制取物质3（4）NO与水反应生成物质A的化学方程式为_。 2（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。 三、推断题 20现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 A、B、D、F四种气体是单质。 把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 D和F在放电条件下可生成气体G。 G与空气混合时，由无色变成红

13、棕色气体H。 E和C反应冒白烟。 H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式： A_，B_，C_，D_,E_，F_，G_，H_。 21已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： D_。Y_、M_、X_（1）写出下列物质的化学式：、 ）写出下列反应的离子方程式（2 _， _， _。是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式Z（3） 。_ 四、实验题22某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变

14、浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想 （提出猜想） 猜想1： 猜想2： 猜想3： 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究 （实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则； ?B1)( 填编号中应该装 _ 试剂D?C?B? 饱和碳酸氢钠饱和碳酸钠溶液 A 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 ?A2 _ 中品红溶液的作用是?D3 中澄清石灰水的作用是 _ 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：CD 中澄清石灰水变浑浊 中品红溶液褪色 中品红溶液不褪色A （得出结论）?4 _ 由上述现象该小组同学确认该气体为.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高

15、价铁的含氧酸盐均为重要23化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 。OnHFeCl23 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。(1) _ 中发生的离子方程式装置A 。中的试剂_B的作用是_，C装置 _。的作用为实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E: (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下 _ 吸收塔中发生反应的离子方程式为:_ 晶体得到无水氯化铁的操作FeCl6HO简述由23 c活塞均关闭。实验前a、b、的有关性质。NH.利用如图所示的装置，可以验证和HCl3 若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方

16、法是(1) _。在烧瓶中可观察NH再挤压胶头滴管(假设不能被完全吸收),活塞，、若先打开(2)ac3 。_到的现象是通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中(3)_ 不产生“喷泉”现象，其操作方法是 五、计算题 24为测定某工厂烟道气中SO的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO完全22被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入23滴指示剂后，用-33 ）滴定，耗去19.07mL达到终点。1.1810mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm 实验条件下碘的溶解度_；求 (1) ）；SO的含量_（mg/L该厂烟道气中(2)2碘水相当于烟道气中为

17、简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL(3) ？1mg/L含SO，则所配制的碘水的物质的量浓度为_2的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管250mL25喷泉实验是一个有趣实验。现有 （不考虑溶质的损失），胶头滴管中可挤出0.50mL水。长35cm ，水才能从尖嘴管喷出毫升该气体（标准状况）0.5mL水中至少要溶解_（1） （假设水面保持不变）？ 。（少选、错选不计分）下列气体能做成喷泉实验的是（2_E D C B A 气体23.1 10.2 5.8 40 2.6 溶解度（标况） （保留两实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？假设）3（NO能进行喷泉实验，2_ 位有效数字）参考

18、答案 1A 2A 3A 4B 5D 6D 7A 8C 9B 10D 11A 12D 13B 14C 1578g/mol 0.1mol/L aN/b 6.72L 2:1 4:3 1:2 A?V1000 mol/L )V?36.5(224016(1)4.0 (2)0.04 (3)C B 17 加热 加适量NaOH溶液 通入足量的CO 2?硫酸） 还原性硫酸（HSO18Fe+SFeS 黑褐色或黑色 生成黄色固体 42 钡 2NHCl2NHCaCl19做保护气(或做冷冻剂、制氨气等) AgNO Ca(OH)33422 O 2HCO4NO2HO 3NOHO=2HNONO 4HNO(浓)C23222232 HClHClNNHONONO 20 232222223O=2FeSO2HO=2ClCl Cl SO21 Cl Fe NHSO2HSO4H 2Fe222224422 32O +5O4NO+6H 4NH FeSO4H3NH3HO=Fe(OH)3NH22 243433S