2021届高二化学下学期期中试卷有答案

1、 精编范文 2021届高二化学下学期期中试卷有答案温馨提示：本文是笔者精心整理编制而成，有很强的的实用性和参考性，下载完成后可以直接编辑，并根据自己的需求进行修改套用。2021届高二化学下学期期中试卷有答案 本文简介：2021届高二化学下学期期中试卷有答案说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分, 考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Ca42021届高二化学下学期期中试卷有答案 本文内容：2021届高二化学下学期期中试卷有答案说明

2、：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分, 考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65；Ag108；I127；Ba137第卷（选择题, 共48分）一、选择题：本题共16小题, 每小题3分, 共48分。1下列说法中正确的是（）A元素的第一电离能越大, 其金属性越强B在NH4和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子, 失电子能力越强D金属单质跟酸反应的难易, 只跟该金属元素的第一电离能有关

3、2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势, 正确的是（）ABCD3下列说法中正确的是（）A氢原子中只有1个电子, 故氢原子只有一个轨道B在d轨道中电子排布成而不能排布成, 其最直接的根据是泡利不相容原理C原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子, 而d轨道上尚未排有电子的两种原子, 其对应元素一定位于同一周期4下列有关晶体的说法中错误的是（）ASiO2晶体网状结构中, 最小的环上有6个Si原子和6个O原子BNaCl晶体中, 每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷分子（P4）中, 原子之间通过共价键结合, 键角为60D离

4、子晶体熔化时破坏离子键, 分子晶体熔化时破坏共价键5下列各组微粒, 中心原子均采用sp2杂化方式的是（）ANH3, PCl3, CO32-, CO2BSO3, NO3-, COCl2, BF3CSO42-, ClO3-, PO43-, BF3DBeCl2, NCl3, NO3-, ClO4-6下列物质中, 键数目与键数目之比为1:1的是（）AN2BCO2CHCHODH2O2高二化学试题第1页（共6页）7下列说法中正确的个数为（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2, 气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰, 蒸馏用酸性高

5、锰酸钾溶液鉴别苯, 环己烯和环己烷用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇, 乙酸和乙酸乙酯A3B4C5D68设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中错误的是（）A1mol乙烯分子中含有的键数为5NAB1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC标准状况下, 22.4L甲苯中含有H原子数大于8NAD将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中, 可以制备溴苯9下列说法中正确的是（）A甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体B石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量C所有烷烃中都存在碳碳单键D乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳

6、溶液褪色10下列说法中正确的是（）A按系统命名法, 化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B按系统命名法, 化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C苯与甲苯互为同系物, 可以用酸性KMnO4溶液鉴别D常压下, 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高11下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（）A在酸性条件下, CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种(不考虑立体异构)D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2, 二者分子中官能团相同12下列与

7、有机物的结构, 性质有关的叙述中正确的是（）A三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B蛋白质和油脂都属于高分子化合物, 一定条件下都能水解C使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解, 取上层清液, 滴加AgNO3溶液检验溴元素D总质量一定下, 乙炔和苯不论按何种比例混合, 完全燃烧后产生的CO2为常量高二化学试题第2页（共6页）1325和101kPa时, 甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧, 除去水蒸气, 恢复到原来的温度和压强, 气体总体积缩小了52mL, 原混合烃中乙炔的体积分数为（）A12.5%B25%C50%D75%14下列叙述中不正确的是（）A4-溴环己烯（）与Na

8、OH乙醇溶液共热, 其有机产物含有1种官能团B分子式为C10H14的单取代芳烃, 其可能的结构有5种C乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别D在核磁共振氢谱中能出现两组峰, 且其峰面积之比为3:115下列有关有机化合物的说法中, 错误的是（）A乙酸和乙烯的混合物中, 氧的质量分数为a, 则碳的质量分数是6(1-a)/7B用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C与H2反应后的产物, 光照下与氯气反应所得一氯代物有7种D菲（）与硝酸反应可生成5种一硝基取代物16环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物, 螺2.2戊烷（）是最简单的一种。下列有关该化合物的说法中, 正确的是（）A含一个碳碳

9、叁键的同分异构体有4种B二氯代物有3种（不含立体异构）C所有碳原子均处同一平面D碳原子的杂化方式有sp2, sp3两种第II卷（非选择题, 共52分）二、填空题（本题有5个小题, 共52分）17（10分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）N元素和O元素的第一电离能较大的是_（填元素符号）。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物, N2H4分子中

10、氮原子轨道的杂化类型是_。（5）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大, 原因为_。（6）R中两种阳离子的相同之处为_（填标号）。A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C空间构型D共价键类型（7）R的晶体密度为dg?cm?3, 其立方晶胞参数为anm, 晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元, 该单元的相对质量为M, 则y的计算表达式为_。18（12分）（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂, LiAlH4中阴离子的空间构型是_。（2）BF3与氨气相遇, 立即生成白色固体, 写出该白色固体的结构式, 并标注出其中的配位键_。（3）H3BO3是一元弱酸, 本身

11、不能电离出H+, 写出其在水中的电离方程式_。（4）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。（5）硫单质的常见形式为S8, 其环状结构如下图所示, S原子采用的轨道杂化方式是_。（6）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8, H2SeO4第一步几乎完全电离, K2为1.210-2, 请根据结构与性质的关系, 解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_。19（12分）（1）基态K原子中, 核外电子占据的最高能层的符号是_, 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）前四周期中, 基态原子核外未成对电子数最多的元素, 价电子排布式为_。（3）研究发现, I3

12、AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_。（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同, 则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（5）准晶是一种无平移周期序, 但有严格准周期位置序的独特晶体, 可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（6）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂, 原因是_。（7）KIO3晶体如下图1所示, 与I紧邻的O原子构成_图形。图1图2图3（8）在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图2所示）, Cu原子配位数为_。（9）金属Zn晶体中的原子堆积方式

13、如上图3所示, 这种堆积方式称为_堆积。若上图3中六棱柱底边边长为acm, 高为ccm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Zn的密度为_g?cm-3（列出计算式）。20（9分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度g/cm3沸点溶解性/环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片, 冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后, 开始缓慢加热a, 控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤, 分离后加入无水氯化钙颗粒, 静置一段时

14、间后弃去氯化钙, 最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中, 仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。ABCD（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中, 产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯, 环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。（7）实验中, 若浓硫酸的使用量过多, 会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明, 可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,

15、 硫酸氢钠不溶于有机物, 其优点是_。21（9分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_。（2）A的链状同分异构体中, 主链上有四个碳原子的化合物有_种。（3）化合物A的一种同分异构体D, 核磁共振氢谱只有一个吸收峰, 写出D与溴水反应的化学方程式_。（4）化合物C在一定条件下可以发生加聚反应, 则其生成物的结构简式为_。（5）写出由溴苯制备1,3-环己二烯的合成路线_。?反应试剂反应试剂（合成路线常用的表示方式为：A反应条件B反应条件目标产物）参考答案1BACDB6BADAC11CDDBCB17（10分, 前四空每空1分, 后三空每空2分）（1）（2）N（3）NO2?

16、（4）sp3（5）H2O中O原子价层有两对孤电子对, H3O+中O原子只有一对孤电子对, 排斥力较小（6）ABD（7）33602ad(或adNA?10?21)MM18（12分, 每空2分）（1）正四面体（2）（3）H3BO3+H2O?B(OH)4+H+（4）都为共价化合物, 随着相对分子质量增大, 范德华力增强, 沸点升高。（5）sp3（6）H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价, 而H2SeO4的Se为+6价, 正电性更高, 导致SeOH中O的电子更向Se偏移, 更易电离出H+19（12分, 每空1分, 最后一空2分）（1）N, 球形（2）3d54s1（3）V形（4）d（5）X-射线衍射（6）ZnF2为离子化合物, ZnCl2, ZnBr2, ZnI2的化学键以共价键为主, 极性较小65?6NA?6?ac33（7）正八面体（8）2（9）六方最密（或A型）, 2（或其他合理答案）420（9分, 每空1分）（1）直形冷凝管（2）