2013-2017平衡真题训练

1、2013年一2017年咼考真题训练（课前练习）2013年高考2&二甲證（CHeOCH；）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H：、C0和少量的C0：）直接制备二甲醸，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： Hi=90. lkj-moll H：=49. Ok mol-1 Hs=-41. Ik J mol-1 H4=-24. 5kJ mol-1(i) C0(g)2H：(g)=CH50H (g)(ii) CQ2(g)+3H2 (g) =CH30H(g)+Hs0(g) 水煤气变换反应：(iii) CO(g)+H20(g)=C02(g)+H： (g) 二甲醸合成反应：(iv) 2CH2

2、H (g) = CH30CH5 (g) +H:0(g) 回答下列问题：（2）分析二甲離合成反应（Gv）对于CO转化率的影响。（3）由比和CO直接制备二甲聲（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2C0（g） + 4H=（g）=CHoOCHjg） +比0） AH= -204. 7kJmol-1。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制 备二甲庭反应的影响o（4）有研究者在催化剂厂含（Cu Zn Al 0和A1203）、压强为5. OMPa的条件下，由 和C0直接制备二甲联，结果如右图所示。其中C0转化率随温度升髙而降低的原因是100-90-$0-70-60-50-260270 2W 2W 300）10

3、320/C2014年高考28.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下 列问题：乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）/= -45.5 kJ-molL（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（苴中凶：20025030020O350 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 图中压强比、P2、P3、Pq的大小顺序为，理由是 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻丄为催化剂，反应温度290 C,压 强69MPa,九2。: s=06： E

4、乙烯的转化率为5%,若要进一步提髙乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有2015年高考:28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方而具有广泛图。回答下列问题：(4) Bodensteins 研究了 卜列反应：2HI (g)：H? (g) +h (g) AH=+ 11 kJ-mol 1 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的咼分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 上述反

5、应中,正反应速率为v ih：=k x2(HI),逆反应速率为v ij=k逆x(H2)x(I2),其中k补k逻为速率常数，则k辿为(以K和k止表示)。若k ：=0.0027min，在 t=40jnin 时，v“=min 1 由上述实验数据计算得到V rX(HI)和V *X(H2)的关系可用下图表示。当升髙到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)2016年高考:27. 元素珞（Cr）在溶液中主要以Cr3+ （蓝紫色）、Cr （OH）匚（绿色）、50*-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr （OH） 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（2） CrOr-和Cr心-在溶

6、液中可相互转化。室温下，初始浓度为的Na：CrOi 溶液中c （Cr胪随c （H-）的变化如图所示。 ().41.() 2.0 3.() 4.0 5.() 6.0c(H+)/(l(r7mol L-*) 用离子方程式表示Na：CrO,溶液中的转化反应- 由图可知，溶液酸性增大，CrOr的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。 升高温度，溶液中CrO广的平衡转化率减小，则该反应的 0（填“大于”“小于”或“等于”）。2017年高考:28. 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节 神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题：（3） H2S 与 CO?在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）=COS（g） +H2O（g）o 在 610 K 时，将0.10 mol C02与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数 为 0.02o H2S的平衡转化率印=%,反应平衡常数K=0 在620 K