人教版高中化学必修二1-3-2共价键(教案)1(最新整理)

1、1-3-2共价键教学目标知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神教学重点：共价键的形成及特征教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程教学过程：【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物

2、 hcl 的形成和 nacl 一样吗？h2 和 cl2 在点燃或光照的情况下，h2 和 cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【讲解

3、】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 alcl3 、fecl3；【讲解】象 hcl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是

4、不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？【讲解】象 nh4cl，（nh4）2so4 由非金属组成，但是是离子化合物。nh4+我们把它当作金属离子。【提问】那么共价间存在在哪里呢？【板书】5、存在：（1） 非金属单质（2） 原子团（3） 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲解】在 hcl

5、 分子中，由于 cl 对电子对的吸引力比 h 稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，h 略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：【板书】6、共价键的表示方法：【讲解】在 hcl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。【练习】1、用电子式表示下列物质：o2、n2、oh、h2o2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 co2、ch4、nh3【讲解】在 hf 分子中，f 原子

6、吸引电子的能力强于 h 原子，电子对偏向于 f 原子方向，即 f 原子带部分负电荷，h 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在 hf 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意：1、电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用2、不能用“”表示电子的转移。【思考与交流】根据 h2、 cl2 、 o2 的电子式思考为什么 h2 、cl2 、o2 是双原子分子， 而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【回答】因为 h、cl、o、n 两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构【过

7、渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。【练习】用结构式表示：n2、ch4、nh3、co2、hcl、hclo【板书】7、共价键的种类：【板书】（1)非极性键：电子对处在成键原子中间；（2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。【练习】判断 cl2 、n2 、hcl、nh3 、naoh、h2o2 分子中共价键的极性。【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。板书设计：二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相

8、互作用2、形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 alcl3 ，fecl3；3、存在：(1 ) 非金属单质(2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示：5、非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。教学回顾：本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once

9、said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of t