沪科版高中化学高三一类复习 盐类的水解 课件共10张

1、盐类的水解,基础盘点,一、盐类水解的原理,1,定义,在溶液中盐电离出来的离子跟,结合生成,的反应,2,实质,盐电离,弱酸的阴离子结合,H,弱碱的阳离子结合,OH,破,坏,了,水,的,电,离,程,度,c,H,c,OH,溶液呈碱性或酸性,水电离产生,的,H,或,OH,弱电解质,水的电离平衡,增大,3,特点,1,可逆：水解反应绝大多数是,反应,2,吸热：水解反应是,反应的逆反应,3,微弱：水解反应程度一般很微弱,4,水解的规律,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强,显中性,可逆,中和,盐的类,型,实例,是否,水解,水解的离,子,溶液的,酸碱性,溶液,的,pH,强酸强,碱盐,NaCl,KNO,3,

2、_,_,强酸弱,碱盐,NH,4,Cl,Cu(NO,3,2,_,_,_,_,弱酸强,碱盐,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,_,_,_,_,NH,Cu,2,CH,3,COO,CO,2,3,中性,酸性,碱性,7,7,7,4,是,否,是,二、水解的离子方程式的书写,1,书写形式,在书写盐类水解方程式时一般要用,号,连接，产物不标“”或“”，其一般形式为,盐水,酸碱，用离子方程式表示为：盐中的,弱离子水,2,书写规律,1,一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如,果产物易分解,如,NH,3,H,2,O,H,2,CO,3,也不写成其分,解产物的形式，如,NH,4,Cl,的水解离子方程式,弱酸,或弱

3、碱,OH,或,H,NH,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,4,2,多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为,主,一般只写第一步水解的离子方程式,如,Na,2,CO,3,的水解离子方程式,3,多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如,FeCl,3,的水解离子方程式,4,能完全水解的离子组，由于水解程度较大,书写时要用,等,如,NaHCO,3,与,AlCl,3,混合溶液的反应离子方程式,CO,H,2,O,HCO,OH,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH,3,3H,Al,3,3HCO,Al(OH,3,3CO,2,2,3,3,3,三、盐类水解的影响因素,1,内因,酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离

4、,子的水解程度,溶液的碱性或酸性,2,外因,因素,水解,平衡,水解,程度,水解产,生离子,的浓度,温度,升高,增大,浓度,减小,即稀,释,越大,越强,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,酸,弱酸根离子的水解程,度,弱碱阳,离子的水解程度,外加,酸碱,碱,弱酸根离子的水解,程度,弱碱阳离子的水解,程度,增大,减小,减小,减小,考点精讲,考点一,盐类水解的应用,应用,举例,判断溶液的,酸碱性,FeCl,3,溶液显酸性,原因是,Fe,3,3H,2,3,3H,配制或贮存,易水解盐溶,液,配制,CuSO,4,溶液时，加入,少量,H,2,SO,4,防止,Cu,2,水,解,判断盐溶液,蒸干产物,AlCl,3,溶液蒸干灼烧时的产,物为,Al,2,O,3,胶体的制取,制取,Fe(OH,3,胶体的离子反应,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH,3,胶,体,3H,物质的提纯,除去,MgCl,2,溶液中的,Fe,3,可加,入,MgO,镁粉,Mg(OH,2,或,MgCO,3,离子共存的判,断,Al,3,与,AlO,2,CO,2,3,HCO,3,S,2,HS,等因相互促进水解而不,共存,泡沫灭火器,原理,成分为,NaHCO,3,与,Al,2,SO,4,3,发生反应为,Al,3