山东省济南市槐荫区2013年中考化学三模试卷(解析版)

1、山东省济南市槐荫区2013 年中考化学三模试卷一、选择题（包括 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1（ 2 分）（2013?槐荫区三模）我们每天都在和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（）A 水在冰箱里结成冰B 炎热的夏天里饭菜变质C 人体的呼吸作用D 使用天然气为燃料做饭考点 ：化学变化和物理变化的判别专题 ：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、水在冰箱里结成冰由液态

2、变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 正确；B、炎热的夏天里饭菜变质生成了一些菌类，尤其是黄曲霉毒素具有致癌作用，有新物质生成，属于化学变化，故B 错；C、人体的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、使用天然气为燃料做饭是利用天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 D 错故选 A点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键 判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2（ 2 分）（2013?槐荫区三模）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，

3、从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（）A 多用布袋购物，少用塑料袋B 增加私家车用量，提高生活质量C 使用节能灯泡，提倡节约用电D 大力发展风能，减少火力发电考点 ：自然界中的碳循环专题 ：化学与环境保护分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可解答：解： A、多用布袋购物，少用塑料袋，能减少生产塑料袋所消耗的能源、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念B、增加私家车用量，增加了化石燃料的消耗、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活

4、”理念C、使用节能灯泡，提倡节约用电，能减少电能的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念D、大力发展风能， 减少火力发电， 能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”1理念故选 B点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去3（ 2 分）（2013?槐荫区三模）从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A 它们的核内质子数不同B 它们的核外电子层数相同C 表示阴离子，表示原子D 它们都属于同一种元素考点 ：原子结构示意图与离子结构示意图专题 ：化学用语和质量守恒定律分析

5、：依据微粒结构示意图的意义，以及核内质子数与核外电子数的关系分析微粒的类别解答：解： A、它们的核内质子数不同，分别是8、 10故 A 正确；B、它们的核外电子层数相同，都有两个电子层故B 正确；C、在核内质子数 =8与核外电子数 =10，属于阴离子，在核内质子数 =核外电子数 =10，属于原子故 C 正确；D、它们的核内质子数不同，不属于同一种元素故D不正确故选 D点评：此题是对粒子结构示意图的考查，解题的关键是掌握粒子结构示意图的特点，学会利用图示判断元素的种类，元素的性质等4（ 2 分）（2011?南充）化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养下列实验操

6、作中明显不正确的是（）ABCD加热液体稀释浓硫酸检查装置气密性蒸发食盐水考点 ：实验操作注意事项的探究专题 ：实验操作型分析：A、给液体加热时，注意先预热、试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答：解： A、给液体加热时，注意先预热，试管与桌面成约45角，图中操作正确，故A正确；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图2中操作错误，故B 错误；C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正

7、确，故C正确；D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D 正确故选 B点评：掌握检验装置的气密性的方法，了解稀释浓硫酸和蒸发的方法，掌握给试管里的液体加热的注意事项5（ 2 分）（2013?槐荫区三模）下列叙述中，不正确的是（）A 分子、原子和离子都是构成物质的微粒B 原子的质量几乎全部集中在原子核上C 物质跟氧气发生的化学反应都是燃烧D 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关考点 ：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件专题 ：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、根据构成物质

8、的粒子进行分析判断B、根据原子的质量主要集中在原子核上进行分析判断C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，据此进行分析判断D、根据影响物质燃烧的剧烈程度的元素进行分析判断解答：解： A、分子、原子和离子都能直接构成物质，分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故选项说法正确B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，故选项说法正确C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，物质跟氧气发生的化学反应不一定是燃烧，如铁生锈、呼吸作用等，故选项说法错误D、影响物质燃烧的剧烈程度是氧气的浓度有关，氧气的难度越大，燃烧越剧烈，故选项说法正确故选 C点评

9、：本题难度不大，掌握构成物质的微观粒子、原子的构成、影响物质燃烧的剧烈程度等即可正确解答本题6（ 2 分）（2013?槐荫区三模）如图所示是某个化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）A 该反应的类型属于置换反应B 该反应前后共涉及3 种物质的分子C 该反应前后分子的种类没有变化D 该反应的反应物都属于化合物考点 ：微粒观点及模型图的应用3专题 ：化学反应模拟图型分析：A、根据反应的微观模拟示意图分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析分子的种类；C、根据微粒的变化，分析分子的变化；D、根据反应物的微观构成，分析物质的类别解答：解： A、由反应的

10、微观模拟示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应故A不正确；B、由反应的微观模拟示意图可知，该反应共涉及3 种分子故B 正确；C、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后分子子种类、数目发生了改变故 C 不正确；D、由反应物的微观模拟示意图可知，反应物是一种化合物和一种单质故D不正确故选 B点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法7（ 2 分）（2013?槐荫区三模）谚语诗词中蕴含着丰富的科学道理下列说法中，不正确的是（）A “ 众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越底B “ 满架蔷薇一院香”

11、的原因是分子在不停地运动C “ 真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定D “ 百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理不同考点 ：燃烧与燃烧的条件；金属的化学性质；生铁和钢；利用分子与原子的性质分析和解决问题专题 ：化学与生活分析：A、可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断B、根据分子是在不断的运动的，结合闻到香味进行分析判断C、金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与其它物质发生化学反应D、百炼成钢是将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢；“功夫深铁杵磨成针”只是形状发生了改变，据此进行分析判断解答：解： A、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出

12、的热量越多，故选项说法错误B、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质比较稳定，在高温下也不易与氧气反应，故选项说法正确D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“功夫深铁杵磨成针”的过程中只是形状发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；故选项说法正确故选 A点评：本题难度不大，了解谚语诗词的含义、蕴含的化学原理、灵活运用所学知识是正确解答此类题的关键48（ 2 分）（2013?槐荫区三模）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法错误的是（

13、）选项实验目的所用试剂或方法A从 H2O2溶液制氧气的残余物中分离出过滤或蒸发MnO2B鉴别失去标签的稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液C检验 NHNO溶液和 K SO 溶液NaOH溶液4324D除去生石灰中含有的杂质石灰石稀盐酸A AB BC CD D考点 ：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别专题 ：物质的分离和提纯；物质的检验、鉴别与推断分析：A、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，可以据此解答该题；B、稀硫酸可以和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸不能和稀盐酸反应，可以据此解答；C、硝酸铵可以和氢氧化钠溶液反应，而硫酸钾不反应，

14、可以据此解答；D、生石灰为氧化钙，而氧化钙可以和稀盐酸反应，可以据此解答该题解答：解： A、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，故 A 方法正确；B、稀硫酸可以和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸不能和稀盐酸反应，所以可以鉴别，故B方法正确；C、硝酸铵可以和氢氧化钠溶液反应，而硫酸钾不反应，所以可以鉴别，故C 方法正确；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙可以和稀盐酸反应，但是生石灰为氧化钙，而氧化钙也可以和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸来除去石灰石中的杂质，故D 方法错误故选 D点评：解答时根据待鉴别物质的性质， 从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明

15、显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来9（ 2 分）（ 2013?槐荫区三模）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 与加入水的质量的关系B5向盛有氧化铜的烧杯中加入过量稀盐酸，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C一定质量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系考点 ：酸碱溶液的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质专题 ：元素化合物知识型分析：A、向氢氧化钠溶液中加入水，依然是碱的溶液，可以据此解答该题；B、根据向盛有氧化铜的烧杯中加入过量稀盐酸，氯化

16、铜的质量不断增加，当氧化铜反应完毕后氯化铜质量不再增加进行解答；C、根据一定质量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌，所以溶液的质量先不断增加，当反应完毕后溶液质量不再增加进行解答；D、根据向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，一开始就有氢氧化铜沉淀生成进行解答解答：解： A、向氢氧化钠溶液中加入水，依然是碱的溶液，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能小于或是等于7，故 A 错误B、向盛有氧化铜的烧杯中加入过量稀盐酸，开始氯化铜的质量不断增加，当氧化铜反应完毕后氯化铜质量不再增加，而不是一直不变，故B 错误；C、一定质量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌，所以溶液的质量先不断增加

17、，当反应完毕后溶液质量不再增加，为一定值，图象能正确反映该过程，故C 正确；D、向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加 NaOH溶液，一开始就有氢氧化铜沉淀生成，而不需要等一段时间，故 D 错误故选： C点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助10（ 2 分）（2013?槐荫区三模）向由Cu（ NO3） 2、Zn（ NO3）2 组成的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中正确的是（）A 滤液一定是无色的B 滤渣中一定含有单质锌C 滤液中一

18、定含有Fe3+D 加入的铁粉一定是过量的考点 ：金属活动性顺序及其应用专题 ：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析有关的问题6解答：解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量；铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣一定含有铜，滤液中不会含有硝酸铜，由此可知：A、由于溶液中含有硝酸亚铁，溶液显浅绿色故A 不正确；B、由于铁不能与硝酸锌反应，滤渣中一定不含有单质锌故B 不正确；C、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸

19、亚铁，滤液中一定含有Fe3+ 故 C 不正确；D、由于滤渣能与盐酸反应，说明了加入的铁粉一定是过量的故D 正确故选 D点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存11（ 2 分）（2013?槐荫区三模）用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的铁10g 与 50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，滤去杂质，溶液的质量为58.1g 则此铁的纯度是（）A 28%B 56%C 84%D 无法确定考点 ：根据化学反应方程式的计算专题 ：有关化学方程式的计算分析：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气

20、的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算解答：解：（方法一）设铁的质量为x，结合 Fe+H2SO4 FeSO4+H2562可以知道完全反应生成氢气的质量=x，根据质量守恒定律，x+50g=58.1g+x，解得 x=8.4g则此铁的纯度=100%=56%（方法二）设铁的质量为xFe+H2SO4 FeSO4+H2 溶液增加的质量569815254x58.1g 50g=8.1g=解得： x=8.4g则此铁的纯度=100%=56%故选 C点评：金属铁在与酸反应中呈现出+2 价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属质量时，铁元素的化合价应使用+2 价二、非选择题（共

21、38 分）712（ 4 分）（2013?槐荫区三模）分类是学习和研究中一种常用的科学方法，按要求从硫酸、二氧化碳、氯化银、氢氧化钡、铜、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上（ 1）一种金属单质Cu ；（ 2）一种非金属氧化物CO2 ；（ 3）一种可溶的碱Ba（ OH） 2 ；（ 4）一种难溶的盐AgCl 考点 ：化学式的书写及意义专题 ：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答：解：（ 1）由金属元素组成的单质属于金属单质，题目提供的物质中铜属于金属单质，其化学式为： Cu（ 2）由非金属元素和氧元素组成的

22、氧化物属于非金属氧化物，题目提供的物质中二氧化碳属于非金属氧化物，其化学式为：CO2（ 3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，题目提供的物质中氢氧化钡属于碱，可溶于水，其化学式为：Ba（ OH） 2（ 4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，题目提供的物质中氯化银属于盐，难溶于水，其化学式为： AgCl故答案为：（ 1）Cu；（ 2）CO2；（ 3） Ba（ OH） 2；（ 4） AgCl点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、溶解性、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13（ 4 分）（2013?槐荫区三模）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属于致癌物之一，曾被

23、添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴，已知该“塑化剂”的化学式为C24H34O4，请回答下列问题：（1）该“塑化剂”属于有机物（填“有机物”“无机物”之一）；（2）一个该“塑化剂”分子中含碳、氢、氧的原子个数比12：17：2（填最简整数比） ；（3）该“塑化剂”（C24H34O4）中质量分数最大的元素是碳元素；（ 4）目前中国酒业协会宣称我国白酒中基本上都含有塑化剂（一种有害物质）成分，塑化剂事件对酿酒业影响很大， 也再次敲响了食品安全的警钟 下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是 B （填下列字母序号） A、无色粘稠液体；B、有慢性毒性；C、低挥发性； D、溶于多数有机溶剂考点 ：亚硝酸钠、甲

24、醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用专题 ：化学与生活健康分析：根据化合物中是否含有碳元素，可以把化合物分为有机物和无机物；根据物质的化学式，可以判断物质的元素组成、原子个数比、元素质量分数等方面的内容；通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质解答：解：（ 1）“塑化剂”是由三种元素组成的化合物，其中含有碳元素，属于有机物故填：有机物8（ 2）一个该“塑化剂”分子中含碳、氢、氧的原子个数比为：24：34：4=12：17：2故填： 12： 17：2（ 3）碳元素的质量分数为：100%=74.6%，氢元素的质量分数为：100%=8

25、.8%，氧元素的质量分数为：100%=16.6%，由计算可知，碳元素的质量分数最大故填：碳元素（ 4）无色液体、挥发性、溶解性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，而毒性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故填： B点评：计算元素质量分数时，要注意计算的准确性，同时要注意规范性，不要漏掉 100%，这是计算中经常忽略的问题14（ 4 分）（2013?槐荫区三模）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca （ClO）2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂漂白粉中有效成分是Ca（ ClO） 2，漂白的原理是Ca（ ClO）2 在空气中发生反应 Ca（ ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3

26、+2HClO；次氯酸（ HClO）是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使部分有色物质褪色请回答下列问题：（1）次氯酸钙是一种盐（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”之一）（2）HClO在常温下分解， 反应方程式为2HClO=2HCl+O某瓶 HClO溶液放置一段时间后，溶液的 pH减小（填“增大”“减小”“不变”之一）在 HClO 中氯元素的化合价是+1价（3）在漂白粉中滴加盐酸生成一种盐和次氯酸写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ ClO） 2+2HCl=CaCl2 +2HClO 考点 ：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱性与pH 值的关系；有关元素化合价的计算；书写化学方

27、程式、文字表达式、电离方程式专题 ：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类分析：（ 1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；（ 2）根据次氯酸分解的产物结合题中信息考虑；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（ HClO）的化学式进行解答；（ 3）根据题中信息结合化学方程式的写法考虑解答：解：（ 1）次氯酸钙是由钙离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；（ 2）由次氯酸分解的生成物中含有盐酸，根据题中信息可知盐酸

28、的酸性比次氯酸强，因此某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，酸性增强，即溶液的pH 减小；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显 2，设氯元素的化合价是 x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价： （+1） +x+（ 2） =0，则 x=+1；（ 3）漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸，生成物是氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式是 Ca（ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO故答案为：（ 1）盐；（ 2）减小； +1；（ 3） Ca（ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO9点评：本题难度不大，掌握物质的分类知识，知道酸性越强pH 越小；知道方程式写法

29、：一写二配三注明四等号是解题的关键所在15（ 5 分）（2013?槐荫区三模） （ 1）下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度020406080100溶解度 /g13.331.663.9110169246分析表中数据，可知 KNO3的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大20时，在装有 20gKNO晶体的试管中，加入50g 水并充分振荡，此时所得溶液质量为365.8 g再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至 60，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是2： 5配制一定溶质质量分数的KNO溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃3棒（2）海洋是一个巨大的资

30、源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等， 图 2 为综合利用海水制备金属镁的流程在如图 2 所示的转化过程中， 所发生的反应属于分解反应的是（填反应顺序标号） ，写出过程发生的化学反应方程式CaO+H2O=Ca（ OH）2考点 ：固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；对海洋资源的合理开发与利用专题 ：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料分析：（ 1）根据 KNO3在不同温度时的溶解度，分析 KNO3的溶解度随温度变化的规律；根据 20时， KNO3的溶解度进行分析计算；根据配置溶液的过程分析用到的玻璃仪器；（ 2）根据反应的过程分析发生的反应，判断反

31、应的类型，写出符合反应的方程式解答：解：（ 1）由 KNO3在不同温度时的溶解度可知， KNO3的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大；在 20时， KNO3的溶解度是31.6g ，由溶解度的含义可知，在装有20gKNO3晶体的试管中，加入50g 水并充分振荡，只能溶解15.8g ，此时所得溶液质量为65.8g ；由于在 60时， KNO的溶解度是110g，再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使3试管内温度升至60， KNO全部溶解，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是2： 5；3配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（ 2）碳酸钙高温生成氧化

32、钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以，属于分解反应的是，发生的化学反应方程式是： CaO+H2O=Ca（ OH）2 10故答为：（ 1）随温度的升高而增大；65.8 ； 2：5；（ 2）， CaO+H2O=Ca（ OH）2点评：本题考查了学生对溶解度的理解和应用， 并考查了根据溶解度的数据分析就解决问题的能力，加深了对溶解度的意义的理解16（ 7 分）（ 2013?槐荫区三模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器试根据题目要求，回答下列问题：（ 1）以

33、石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为： ABFE生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2仪器 B 的作用是除去氯化氢气体仪器 E 中看到的现象是下层蜡烛先熄灭， 上层蜡烛后熄灭，由此能得出的实验结论是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大（2）若以 H2O2 溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室制备干燥的氧气，并用来测定Cu和 C 的混合物样品中Cu 的质量分数仪器的连接顺序为：AFCD仪器 A 中所发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2仪器 D 中看到的现象是澄

34、清的石灰水变浑浊欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的变化，来计算样品中Cu 的质量分数（假设有关反应均反应完全） 若反应前、 后 C 处大玻璃管中固体物质总质量不变， 则样品中 Cu的质量分数为 80% 考点 ：二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质专题 ：综合实验题分析：（ 1）实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳，写出化学反应方程式；要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体用硝酸银溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去；根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析回

35、答；（ 2）实验室制取氧气以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂），写出反应的化学方程式；根据碳燃烧的产物分析石灰水的变化；根据反应前、后C 处大玻璃管中固体物质总质量不变，说明铜结合氧元素的质量和参加反应的碳的质量相等计算铜的含量解答：解：（ 1）实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、 水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；11要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，故看

36、到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；故答案为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；除去氯化氢气体；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大；（ 2）实验室制取氧气以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂），发生的化学反应方程式为： 2H2O22H2O+O2；因为碳和氧气反应产生二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；因为反应前、后 C 处大玻璃管中固体物质总质量不变，说明铜结合氧元素的质量和参加反应的碳的质量相等，所以碳的质量就是氧化铜中氧元素的质量，则碳的质量分数 =氧化铜中氧元素的质量分数=100%=20%，所以样品中Cu 的质

37、量分数为：120%=80%；故答案为：2HO22H2O+O2；澄清的石灰水变浑浊；80%点评：熟记实验室制取二氧化碳、氧气的反应原理及物质的检验和除杂、性质等的知识是解答该题的关键；在计算铜的质量分数过程中要注意分析质量不变的原因，以元素守恒的观点进行解析17（ 7 分）（2013?槐荫区三模）现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有CuO、CuCl2、 NH4Cl 、（NH4） 2SO4、 NaOH五种物质中的两种或多种按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体 B 的水溶液显碱性 （填“酸

38、性”“碱性”“中性”之一）（2）混合物 A 中，肯定存在的物质是（写化学式）NaOH、 NHCl4（3）滤液 C 中大量存在的金属阳离子为（写离子符号）+Na （4）溶液 E 中，一定存在的溶质是（写化学式）NaCl、 Ba（ NO）23（5）写出过程中一定发生的一个化学反应方程式NaOH+NHCl=NaCl+NH +H O 43212（6）固体 D 可能的组成有3种，具体原因是因为固体 D 加足量稀硫酸生成蓝色溶液，所以固体D可能是氧化铜， 也可能是氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，还可能是氧化铜、氢氧化铜都有考点 ：实验探究物质的组成成分以及含量专题 ：科学探究分析：由题目的信息可知：气

39、体B 能使无色酚酞试液变红色，说明气体B 显碱性，那么气体B 是氨气；通过第步可知，一定没有硫酸铵，由此可知，混合物A 中，肯定存在的物质是 NaOH、NH4Cl ，NaOH和 NH4Cl 反应生成氯化钠和水和氨气；因为生成了氯化钠，因此滤液C 中大量存在的金属阳离子为钠离子；滤液 C 中加入 Ba（ NO3）2 溶液无变化，说明原混合物中没有硫酸根离子，因此溶液E中，一定存在的溶质是NaCl、Ba（ NO3）2；固体D 中加足量的稀硫酸，微热，充分反应后，得到蓝色溶液硫酸铜，因此D 可能是氧化铜，也可能是氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，还可能是氧化铜、氢氧化铜两种物质都有；因此 D 的组

40、成可能有 3 种解答：解：（ 1）气体 B能使无色酚酞试液变红色，说明气体B 显碱性，那么气体B是氨气，故答案为：碱性（ 2）气体 B 是氨气，通过第步可知，一定没有硫酸铵，由此可知，混合物A 中，肯定存在的物质是NaOH、NH4Cl ，故答案为：NaOH、 NH4Cl（ 3）因为生成了氯化钠，因此滤液C 中大量存在的金属阳离子为钠离子，故答案为：Na+（ 4）滤液 C 中加入 Ba（ NO3） 2 溶液无变化，说明原混合物中没有硫酸根离子，因此溶液 E 中，一定存在的溶质是 NaCl、 Ba（ NO3）2，故答案为： NaCl 、Ba（ NO3）2（ 5）NaOH和 NH4Cl 反应生成氯化钠和水和氨气， 故答案为：NaOH+NH4Cl=NaCl