山东省聊城市中考化学模拟试题十(含解析)

1、2019 年山东省聊城市中考化学模拟试题十一、选择题（每题2 分， 14 小题，共 28 分）1（2 分）下列变化属于化学变化的是（）A分离液态空气得到氧气B铜片在酒精灯上加热变黑C打开浓盐酸瓶盖时出现白雾D水加热到沸腾，产生水蒸气2（2 分）成语 “饮鸩止渴 ”中的 “鸩”是指放了砒霜的酒砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒砒霜中砷的化合价是+3 价，则砒霜的化学式为（）AAs2OBAsO C As2O3D AsO23（2 分）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）A该粒子原子核内有11 个质子B该粒子属于金属元素C该粒子易形成阴离子D该粒子呈电中性4（2 分）关于水电解实验的下列说

2、法，正确的是（）A水由氢气和氧气组成B水由氢元素和氧元素组成C电解水实验用的是交流电D电解水实验中，正极析出的气体是氢气5（2 分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A氢氧化钾可作为钾肥用于农业生产B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法 ”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成6（2 分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（）A用 100mL

3、量筒量取 8.5mL 盐酸第 1页B收集氢气C验证质量守恒定律D分离碘酒中的碘7（2 分） 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g4.2209.2下列说法正确的是（）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液8（2 分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A向一定的饱和石灰水加入氧化钙第 2页B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C用一定量的双氧水制取氧气D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝二

4、、填空简答题（每空1 分， 12 小题，共 29 分）9（2 分）在点燃条件下， A 和 B 反应生成 C 和 D反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示请回答以下问题：其中表示氧化物的是（填图的编号），该反应属于（填基本反应类型）10（4 分）如图是木炭与氧化铜反应的实验，请回答：（ 1）木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此它具有性；（填一种物质名称）也能使氧化铜还原为铜（ 2）试管处现象：；试管处现象：11（2 分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度 / 01020304050NH4Cl 溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.73

5、5.836.036.336.637.0第 3页（ 1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是（ 2）向烧杯中加 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液， 再冷却到 20，烧杯中析出固体为g12（3 分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四 ”标准其工作原理是：（ 1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气， 其反应方程式为： CO（ NH2）2+X CO2+2NH3，则 X 的化学式为（ 2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5 排放请写出氨气和N2O 反应的化学方程式：（ 3）尿素与熟

6、石灰研磨（填 “能”或“不能 ”）产生氨气13（3 分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关（ 1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为（用元素符号表示）（ 2）在空气中制品（填 “铝”或“铁”）更耐腐蚀（ 3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液14（3 分）小明同学欲通过化学实验证明 “质量守恒定律 ”，确定以 “稀盐酸与碳酸钙反应 ”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中， 观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的

7、化学方程式。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律。三、综合实验题（每空1 分， 5 小题，共 26 分）15（6 分）小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：（ 1）小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药第 4页品，该药品名称

8、是；该反应的化学方程式是（ 2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中（填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是（填字母序号）实验a制备气体b收集气体c检查装置气密性d清洗仪器、整理桌步骤面相关实验装置（ 3）图乙装置还可以制取氢气，乙装置的优点是16（5 分）盐城盛产的松花蛋， 又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10kg，水 10kg，生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（

9、1）鸭蛋中富含的营养素有水和。（ 2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。（ 3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色（ 4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH、NaCl可能还含有其它溶质甲同学推断只有Ca（OH）2乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有 Ca（OH）2、也有 Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。【实验探究】实验步骤实验现象第 5页取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产

10、生白色沉淀【探究结论】同学的推断是正确的。四、计算题17（6 分）将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合， 碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：（ 1）反应后生成的沉淀质量为克（ 2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每题2 分， 14 小题，共 28 分）1【考点】 E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】 解： A、分离液态空气得到氧气过程中只是状态发生

11、改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铜片在酒精灯上加热变黑过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化。C、打开浓盐酸瓶盖时出现白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、水加热到沸腾，产生水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选： B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】 D1：化学式的书写及意义【分析】 由题意 “砒霜是砷（ As）的氧化物 ”，又知氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；已知砒霜中砷的化合价是 +3 价，而氧元素的化合价为 2 价，利用化合价

12、数值交叉法书写化学式【解答】解：已知砒霜中砷的化合价是+3 价，而氧元素的化合价为2 价，则标注化合第 6页价，故利用化合价数值交叉法书写化学式为As2O3。故选： C。【点评】熟记常用元素及原子团的化合价，学会利用化合价数值交叉法书写化学式的方法3【考点】 B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】 根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可。【解答】 解： A、该粒子原子核内有11 个质子，正确；B、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确；C、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误；D、该粒子的核内质子数核外电子数，呈电中性，正确；故选： C。【点评】 本题考查了微观结构示

13、意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4【考点】 72：水的组成； 71：电解水实验【分析】在电解水实验中，通的是直流电，且正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成【解答】 解： A、水是纯净物，所以不能说水是由氢气和氧气组成，故A 说法不正确；B、在电解水时，水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B 说法正确；C、电解水实验用的是直流电，故C 说法不正确；D、电解水正极是氧气，负极是氢气。故D 错误。故选： B。【点评】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为 2：1结论

14、是水是由氢元素和氧元素组成的5【考点】 9D：酸碱盐的应用【分析】 A、根据氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性解答；B、根据存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱；用食盐、氨水、二氧化碳为第 7页原料，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵， 大大地提高了食盐利用率， 称为侯氏制碱法解答；C、根据波尔多液是一种杀菌剂可防治植物病害，由石灰乳与硫酸铜溶液混合配制而成解答；D、根据汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液为稀硫酸，可由浓硫酸加水稀释而成解答【解答】 解： A、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性，故不可用；故 A 不正确；B、提取存在于自然界（如盐水湖

15、）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法 ”生产的主要产品也是纯碱；故B 正确；C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农药波尔多液等，故C 正确；D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故D 正确；故选： A。【点评】生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助6【考点】 42：测量容器量筒； 4G：过滤的原理、方法及其应用；4P：常用气体的收集方法； G1：质量守恒定律及其应用【分析】 A、从用 100mL 量筒的最小刻度值是10mL 去分析；B、从氢气难溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集去分析；

16、C、从验证质量守恒定律时，应放在密闭容器中去分析；D、从碘能溶解在酒精里去分析。【解答】 解： A、用 100mL 量筒的最小刻度值是10mL，无法量取 8.5mL 盐酸；故错误；B、由于氢气难溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；故正确；C、由于碳酸钠和盐酸反应会产生的二氧化碳气体，验证质量守恒定律时，应放在密闭容器中；故错误；D、碘能溶解在酒精里，用过滤的方法无法分离碘酒中的碘；故错误；故选： B。【点评】化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验时，要注意仪器的使用范围、实验的原理等。7第 8页【考点】 7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念； 7R：溶质的质量分数【分析】

17、A、根据丙物质未溶解固体的质量为0 可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁进行解答；D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g 进行解答【解答】 解： A、丙物质未溶解固体的质量为0 可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A 错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B 错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以 20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故C 正确；D、四杯

18、溶液中溶剂的质量都为50g，故 D 错误。故选： C。【点评】 本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答8【考点】 8L：生石灰的性质与用途；6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用； 85：金属的化学性质【分析】 A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；C、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答。【解答】 解： A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的

19、溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故A 错误；B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为 0，故 B 错误；C、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故C 错误；第 9页D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D 正确。故选： D。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。二

20、、填空简答题（每空1 分， 12 小题，共 29 分）9【考点】 B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物； FA：反应类型的判定【分析】观察变化的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是： 4NH3+3O22N2 +6H2O由微粒的构成可知， 4 种物质中， D 是水属于氧化物因为A、D 属于化合物， B、C 属于单质，因此该反应类型为置换反应；答案： D；置换反应【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得

21、出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可10【考点】 C7：碳的化学性质【分析】（1）根据木炭具有还原性以及氢气也具有还原性进行解答；（ 2）根据木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答【解答】解：（1）木炭具有还原性， 所以木炭是使氧化铜还原为铜， 氢气也具有还原性，也能使氧化铜还原为铜；故填：还原；氢气；（ 2）木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管处现象：黑色固体变为红色；试管处现象：澄清石灰水变浑浊故填：黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析

22、，认真第 10 页思考反应中的现象，不放过细节问题11【考点】 7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】（1）根据表中信息分析解答（ 2）根据表中氯化铵的溶解度解答【解答】 解：（ 1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；（ 2）50时氯化铵的溶解度为 50.4g，向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50 的溶液，氯化铵全部溶解， 20时氯化铵的溶解度为 37.2g，即 100g 水中最多溶解 37.2g，故向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体为： 50g 37.2g=1

23、2.8g故答案为：（1）NH4Cl（或氯化铵）；（2）12.8【点评】 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识12【考点】 G1：质量守恒定律及其应用； 9J：常见化肥的种类和作用； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X 的化学式；（ 2）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析；（ 3）根据碱的化学性质进行分析【解答】解：（ 1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除 X 外，有碳原子 1 个、氧原子 1 个、氮原子 2 个、氢原

24、子 4 个；反应后碳原子 1 个、氮原子 2 个、氧原子 2 个、氢原子 6 个，因此 X 中有氧原子 1 个、氢原子 2 个，故 X 的化学式是 H2O（ 2）氨气和 N2O 在催化剂的作用下反应生成水蒸气和氮气（ 3）尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气故答案为：（1）H2O；（2）2NH3+3N2O3H2O+4N2；（ 3）不能【点评】利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，应抓住反应前后原子的种类和数目不变13第 11 页【考点】 86：金属活动性顺序及其应用；85：金属的化学性质【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；（

25、 2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；（ 3）根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（ 1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；（ 2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；（ 3）将铝加入硫酸亚铁溶液的溶液中， 铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁 将铜加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜能验证验证这三种金属的活动性顺序；故答案为：

26、（1）Cu、Fe、 Al；（ 2）铝（ 3）B【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可14【考点】 G1：质量守恒定律及其应用； G5：书写化学方程式、 文字表达式、 电离方程式【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答。【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； A、该反应前后原子的种类、数目不变，

27、错误；B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误。故填： C。【点评】本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行。三、综合实验题（每空1 分， 5 小题，共 26 分）15第 12 页【考点】 4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上

28、排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：（ 1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做 催 化 剂 的 条 件 下 生 成 水 和氧 气 ， 要 注 意 配 平 ； 故 答 案 为 ： 二 氧 化 锰 ；2H2O22H2O+O2；（ 2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中 a 步骤中的实验装置有错误，改正的方法是： 长颈漏斗的下端应该在液面以下； 这些步骤的正确操作顺序是 cabd，故答案为： a；长颈漏斗的下端应该在液面以下； cabd；（ 3）乙装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验步骤等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中16【考点】 2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；