分析化学题库精华版(最新整理)

1、1第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对）2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错）3. 分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对）4. 分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错）1.2 分析化学的分类与选择填空：1. 分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。2. 化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。3. 按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。4. 根据分析任务，分析化学可分为（定性分析

2、）、（定量分析）和（结构分析）。1.6 滴定分析法概述单选：1. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（c）a. 化学计量点b. 滴定误差c. 滴定终点d. 滴定分析2. 在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（a）a. 反应必须定量完成b. 反应必须有颜色c. 滴定剂与被滴定物必须是 1:1 反应13d. 滴定剂必须是基准物3. edta 滴定 al3+ 、 zn2+ 、 pb2+ 混合液中的 al3+ ，应采用（b）a. 直接滴定法b. 返滴定法c. 置换滴定法d. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定

3、方式是（d）a. 直接滴定法b. 返滴定法c. 置换滴定法d. 间接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4 个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质

4、的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点333. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价1.7 基准物质和标准溶液单选：1. 以下试剂能作为基准物质的是（d

5、）a. 优级纯 naohb. 分析纯 cao3c. 分析纯 sncl2 2 h 2o分析纯的金属铜2. 可以用直接法配制的标准溶液是（c）a. na2 s2o3b. nano3c. k2cr2o7d. kmno43. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（b）a. k2cr2o7b. na2 s2o3c. znd.h 2c2o4 2 h 2o4. 用硼砂（ na2 b4o7 10 h 2o ）做基准物质标定 hcl 时，如硼砂部分失水，则标出的 hcl浓度(b）a. 偏高b. 偏低c. 误差与指示剂有关d. 无影响填空：41. 作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条

6、件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。1. 标准溶液是指(已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。2. 常用于标定 hcl 溶液浓度的基准物质有 (a2co3 或 na2b4o710h2o ）；常用于标定 naoh的基准物质有（h2c2o42h20 或 khc8h4o4）。2. naoh 因保存不当吸收了co2 ,若以此 naoh 溶液滴定 hac 至计量点，则 hac 的分析结果将（偏高）。判断：1. 标准溶液都可以长期保存。（错）2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。（对）3. 标定 edta 的基准物质是草酸钠。（错）4. 可

7、以用来直接标定 naoh 溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。（对） 简答：标定 hcl 溶液的浓度时，可用 na2co3 或硼砂（ na2 b4o7 10 h 2o ）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？选硼砂作为基准物质更好。原因：hcl 与两者均按 1:2 计量比进行反应，硼砂摩尔质量大， 称量时相对误差小。1.8 滴定分析中的计算单选：1. 在 1l 0.2000mol/l hcl 溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的 hcl 溶液对 cao 的滴45定度thcl / cao =0.00500g/ml。 m（r cao) =56.08 (c)a. 60.8mlb. 182

8、.4mlc. 121.6mlc. 243.2ml2. 今有 0.400mol/l hcl 溶液 1l；欲将其配制成浓度为 0.500mol/l hcl 溶液，需加入 1.00mol/l hcl 溶液多少毫升？（c）a. 400.0mlb. 300.0mlc. 200.0mld. 100.0ml53. 欲配制草酸钠溶液以标定 0.04000mol/l积相等，则草酸钠应配制的浓度为( a)a. 0.1000mol/lb. 0.04000mol/lc. 0.05000mol/ld. 0.08000mol/lkmno4 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体4. 将含铝试样溶解后加入过量的 edta 标准

9、溶液，使 al3+ 与 edta 完全络合。然后用 zn2+标准溶液返滴定，则 al2o3 与 edta 之间的物质的量之比为(b）a. 1:1b. 1:2c. 1:3d. 1:4填空：1. 以硼砂（ na2 b4o7 10 h 2o ）为基准物质标定 hcl 溶液，反应为 na2 b4o7 +5 h 2o =2nahbo ， nah bo +hcl=nacl+ h bo 按反应式进行反应， na b o与 h + 之间的2323332 4 7物质的量之比为（1:2）。2. 称取纯 k2cr2o7 5.8836g，配制成 1000ml 溶液，则此 c（ k2cr2o7 ）为（0.02000 ）

10、mol/l；c（1/6 k2cr2o7 ）为（0.1200）mol/l。mr（ k2cr2o7 ）=294.1863. kmno4 溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，1其基本单位为（ 5 kmno4 ）。4. 浓度为 0.02000mol/l 的 k2cr2o7 溶液，其对铁的滴定度t( k cr o / fe) 为（0.0067022 2 76）g/ml。第三章3.11. 某人对样品进行了 5 次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差计算结果（b）a. 正确b. 不正确c. 说明测定误差小d. 说明

11、测定误差大2. 关于提高准确度的方法，以下描述正确的是（b）a. 增加平行测定次数，可以减小系统误差b. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差c. 只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度d. 通过对仪器进行校正可减免偶然误差3. 作对照试验的目的是（c）a. 提高分析方法的精密度b. 使标准偏差减小c. 检查分析方法的系统误差d. 消除随机误差4. 下列定义不正确的是（d）a. 绝对误差是测定值与真实值之间的误差b. 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比c. 偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差d. 总体平均值就是真实值75. 下列定义正确的是（a）a. 精密度高，偶然

12、误差一定小b. 精密度高，准确度一定好c. 精密度高，系统误差一定小d. 分析工作中要求分析误差为零6. 对某试样进行平行三次测定，得cao 平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%- 30.30%=0.30%为（b）a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差7. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（d）a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等8. 误差的正确定义（b）a. 测量值与其算术平均值之差b. 测量值与真实值之差c. 含有误差之差与真实值之差d. 算术平均值与其真实值之差9. 下列属于仪器和方法误差的是（b

13、）a. 滴定终点判断不当b. 天平砝码质量不准确c. 溶解时没有完全溶解d. 滴定管读数时个人习惯偏高偏低10. 下列消除系统误差方法不正确的是（d）a. 称量时试纸吸收了水分（烘干再称）b. 天平砝码受到腐蚀（更换砝码）c. 重量法测定时沉淀不完全（更换沉淀剂，使其沉淀完全）d. 滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值）填空：1. 减小偶然误差的方法是（增加平行测定次数)。792. 用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为 0.21%，0.23%，0.24%，0.25%， 0.24%，0.25%，单次测定的平均偏差为（0.01）。1. 消除系统误差的方法包括（对照试验），

14、（空白试验），(校准仪器）和分析结果的校正。3. 分析天平的一次测量误差为+0.0001g，为了使称量的相对误差小于+0.1%，则称取的样品质量必须在（0.2）g 以上。判断：1. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（错）2. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。(错）3. 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。（错）4. 相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。（错 ）5. 溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。（对）6. 基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。（对）7. 绝对误差就是误差的绝对值。（错）8. 移液管转移溶液之后残

15、留量稍有不同属于随机误差。（对）9. 增加平行测定次数可以减小随机误差。（对）10. 为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。（对）简答：什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？答：准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；精密度是表示平行测定值之间的接近程度， 及测定的重现性；系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。3.2单选：9101. 用 100ml 容量瓶配制溶液，其体积应记录为（c） a. 100mlb. 100.0mlc. 100.00mld. 100.000ml2. 下列叙述不正确的是（b）a. 溶液 ph 为 11.32，读数有两位有效

16、数字b. 0.0150g 试样的质量有四位有效数字c. 用滴定管测的标准溶液的体积为 21.40ml 是四位有效数字d. 从 50ml 移液管中可以准确放出 50.00ml 标准溶液3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（a）a. cao%=58.32%b. h+=0.0235mol/lc. ph=10.46d.420g4. 用 20ml 移液管移取的溶液的体积应记录为（c）a. 20mlb. 20.0mlc. 20.00mld. 20.000ml5. pka=12.35,其 ka 值应该包括（）位有效数字。（c）a. 4b. 3c. 2d. 16. ph=0.03,h+的浓度应该包括（）位

17、有效数字。（c）a.4b. 3c. 2d.17. 用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的 hcl 返滴定，消耗了39.10ml,正确的报告结果为（c）a. 10%b. 10.1%c. 10.12%d. 10.123%8. x=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的计算结果应取有效数字的位数是（b）a. 5b. 3c. 6d. 49. 准确量取 5.00mlkmno4 溶液应选取的仪器是（d）1011a. 50ml 量筒b. 100ml 量筒c. 25ml 碱式滴定管d. 10ml 移液管10. 下列算式的结果应保留的有效数字位数是(d）：w(x)

18、=0.1000 (25.00 - 24.50) 246.47 100% 。（d）1.000 1000a. 五位b. 四位c. 三位d. 二位11. 由计算器计算得的结果，按有效数字运算规则将结果修约为（b）a. 0.016445b. 0.01644c. 0.0164d. 0.01612. 测定试样中 cao 的质量分数称取试样 0.9080g，滴定耗去 edta 标准溶液 20.50ml,以下结果表示正确的是（b）a. 10%b. 10.1%c. 10.08%d. 10.078%0.1208(25.00 - 24.50) 246.471113. 算式 w(x)=（d）1.000 1000100

19、% ，计算结果中各有几位有效数字a. 一位b. 两位c. 三位d. 四位14. 已知某溶液 ph 为 0.070，其 h+的浓度正确值为（d）a. 0.85mol/lb. 0.8511mol/lc. 0.8mol/ld. 0.851mol/l填空：影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判断：1. 有效数字是指所使用的仪器可以显示的数字。（错）2. 有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。（错 ）3. lgka=-4.02 有效数字位数为二位。（对）123.31. 正态分布曲线反映出（填空：随机）误差的分布特点。2. 当数据无限多时将无限多次测定的平均值称为（总体平均值）。3.

20、在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是（真值）。4. 当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为（d=0.797s）。5. 正态分布曲线最高点的横坐标值为（总体平均值）6. （总体标准偏差）决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的（精密度）越好，曲线瘦高，其数值越大，数据分散，曲线扁平。7. 测定合金中铜的含量，5 次测定平均值 x=20.26，s=0.14,置信度 95%时的置信区间是（20.26 0.17）。（p=94%时，t0.054=2.78）8. 某地下水中 f-含量，经 5 次测量，其平均值为 15.2mg/l，s=0.6mg/l，置信度为 90%的置信区间为（1

21、5.2 0.6 ）。（p=90%，t0.10.4=2.132）9. 某建筑材料中锰的质量分数平均值为 1.41%，测定次数为 3 次，s=0.02%，置信度 95%时的置信区间是（1.41% 0.05%）。（p=95%,t0.05.2=4.303）10. 总体标准偏差与总体平均偏差的关系（d=0.797 0.80s）。正态分布的表达式为12s 2py = f (x) =1e-(x-m)2 / 2s2 ,其中s表示（总体标准偏差）， m表示（总体平均值）。n11. 平均值的置信区间是指（ m= x ts ）。12. 测定合金中铜的含量，4 次测定平均值 x=40.50%，s=0.06%,置信度

22、95%时的置信区间是（ 40.50% 0.10% ）。（p=95%时，t0.05.3=3.18）13. 测定合金中铜的含量，4 次测定平均值 x=40.50%，s=0.06%,置信度 90%时的置信区间是（40.50% 0.07% 。（p=90%时，t0.1.3=3.18）14. 标准正态分布曲线的表达式为（ y =f (x) =1e-( x-m)2 / 2s2 ）。s 2p15. 正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值或某一范围内（随机误差）出现的13概率。判断：1. 总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大， 曲线扁平。（对）2. 总体平均值就是真

23、值。（错）3. 正态分布曲线中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等。（对）4. 置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。（对）简答：1. 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点还是小一点好？为什么？nn1. 小一点好，因为平均值的置信区间表示为m= x ts ，置信区间的大小取决于 ts ，在置信度相同、测量次数一定时，置信度只与 s 有关，所以置信区间小一点，说明测量方法的精密度较好。2. 什么是置信区间，写出其数学表达式。2.置信区间是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其nts数学表达式为 m= x 。计算：1. 按照正态分布求

24、区间（ m- 0.5s， m+1.5s）出现的概率。（已知： m= 0.5 ，面积为13140.1915； m= 1 ，面积为 0.3413； m=1.5，面积为 0.4332）14qu =x - msm- 0.5s x m+ 0.5s-0.5 x 1.5已知：m= 0.5，面积为0.1915；m= 1.5，面积为0.4332 p = 0.1915 + 0.4332 = 0.62472. 求某试样中 cu 质量分数的标准值为 1.48%，s=0.10%，且测量过程没有系统误差，求分析结果大于 1.70%的概率。（已知： m=2.0 时，面积为 0.4773： m=2.1 时，面积为 0.482

25、1；m=2.2 时，面积为 0.4861）x - mu =s=1.70% -1.48%0.10%= 2.2大于 1.7%的概率为 0.5-0.4861=1.39%3. 测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分别为 40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，计算置信度为 90%，99%时，总体平均值m的置信区间。（已知：t0.10.3=2.35，t0.10.4=2.13，t0.01.3=5.84，t0.01.4=4.60)ix = 1 n xn i=140.53% + 40.48% + 40.57% + 40.42% = 40.50%4n(x - x)2i i=in -1s = 0.0

26、6%nts置信度为 90%时，t0.10.3=2.35， m= x =（40.50 0.07)%nts置信度为 98%时，t0.10.3=5.84， m= x =（40.50 0.18）%154. 已知某方法测定铁的标准偏差s=0.15，用此方法测得某样品中铁的含量为 12.87%，假设该结果分别是一次测定、五次测定或者十次测定而得到的，分别计算 95%置信度时平均值的置信区间，并对计算结果做出说明（置信度为 95%时，u=1.96)。15n1.由m= x ts得，当 n=2 时， m= 12.87 12.71 0.15= 12.87 1.35 ；当 n=5 时，22.78 0.155m= 1

27、2.87 = 12.87 0.18 ；当n=10 时，2.26 0.1510m= 12.87 = 12.87 0.105. 测定某一试样中 fe2o3 的百分含量时，得到的数据如下（已消除了系统误差）：12.45， 12.52，12.75，12.38。设置信度为 95%。求算术平均值、平均偏差、标准偏差和平均值的置信区间。（已知：t0.05.5=2.57，t0.05.6=2.45)1 n12.32 +12.38 +12.44 +12.45 +12.52 +12.752.x = xi =n6i=1= 12.48 ；d = 0.16 + 0.10 + 0.04 + 0.03 + 0.04 + 0.

28、27 = 0.1160.162 + 0.102 + 0.042 + 0.032 + 0.042 + 0.2726 -1s =m= x tsn= 12.48 2.571 0.156= 12.48 0.16= 0.15 ；6. 某标准样中含硫 0.076%，标准分析法s=0.002%，现在按照标准方法进行分析，四次测定的质量分数分别是 0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度为 95%时，分析结果平均值的置信区间是多少？如果s未知，如何报告该分析结果。（置信度为 95%时，u=1.96， t0.05.3=3.18)x = 0.074%, s = 1.810-3% ；1616u

29、snm= x = 0.074% = (0.074 0.002)% ;如果不知道标准分析法的s1.96 0.002%4tsn3.18 0.0018%4，则可用 t 分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为 95%，n=4 时，t0.05.3=3.18,m= x = 0.074% = (0.074 0.003)%3.41.单选：1. 判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异，应采用（）检验法。（b）a. fb. tc. qd. g2. 对两组数据进行显著性检验的基本步骤是（a）a. 可疑数据的取舍精密度检验准确度检验b. 可疑数据的取舍准确度检验精密度检验c. 精密度检验可疑数据的取舍准确度检

30、验d. 精密度检验准确度检验可疑数据的取舍3. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（）检验法。（a）a. fb. tc. qd. g4. 测定某药物中钼（ mg g-1 ）的含量，4 次测量结果分别为 1.25，1.20，1.31，1.40。应采用 4 d 法，下列结论正确的是？（c）a. 1.20 为异常值，应该舍去b. 1.40 为异常值，应该舍去c. 四次测量结果均无异常d. 以上说法都不正确5. 下列不属于可疑值取舍的方法的是（b）a. 4 db. f 检验法c. 格鲁不斯法d. q 检验法6. 测定某药物中钼（ mg g-1 ）的含量，4 次测量结果分别为 1.

31、25，1.20，1.31，1.40。应用 4d 法验证 1.40 这个数据是否该舍去，关于验证过程说法正确的是？（c）17a. x =1.3075b. d =o.o475c. 1.40 数据存在异常，应该舍去d. 以上说法都不正确7. 测定某药物中钼（ mg g-1 ）的含量，4 次测量结果分别为 1.25，1.20，1.31，1.40。应用 4d 法验证 1.40 这个数据是否该舍去，关于验证过程说法不正确的是？（d）（置信度为 95%，t=1.46)a. x =1.31b. s=0.066c. 1.40 数据不存在异常，不应该舍去d. 以上说法都不正确8. 经一组数据由小到大按顺序排列为：

32、x1，x2，xn-1，xn，若 xn 为可疑值，则统计量 q 为（a）17xn - xn-1xn - x1x2 - x1x2 - x1a.b.c.d.xn - x1xn - xn-1xn - x1xn - xn-19. 经一组数据由小到大按顺序排列为：x1，x2，xn-1，xn，若 x1 为可疑值，则统计量 q 为（c）xn - xn-1xn - x1x2 - x1x2 - x1a.b.c.d.xn - x1xn - xn-1xn - x1xn - xn-110. 经一组数据由小到大按顺序排列为：x1，x2，xn-1，xn，若 x1 为可疑值，则统计量 t 为（a）x - x1x - xnx1

33、 - xxn - xa.b.c.d.ssss11. 下列说法不正确的是（d）a. 根据正态分布规律，偏差超过 3s的测量值通常可以舍去b. 根据正态分布规律，偏差超过 4s的测量值通常可以舍去c. 对于少量实验数据，偏差大于 4s的测量值通常可以舍去d. 以上说法都不正确12. 在下列方法中，不能减免分析测定中系统误差的是（b）a. 进行对照实验b. 增加测定次数c. 做空白试验d. 校准仪器1813. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（d）a. 对照试验b. 空白试验c. 校正仪器d. 增加平行测定次数14. 下列说法不正确的是（d）a. 称量时称取样品的质量不能太小，可以减少测量误差b

34、. 滴定时消耗的滴定剂体积必须大于 20ml，可以减小测量误差c. 队测量对象的量进行合理的选择，可以减小测量误差d. 以上说法都不对15. 提高分析结果准确度的方法不包括下面的（d）a. 选择合适的方法b. 消除系统误差c. 减小测量误差d. 消除随机误差填空：1. f 检验是通过比较两组数据的（公差 s2），以确定它们的（精密度）是否存在显著性差异。2. 35 次的分析测定中，可疑值的取舍常采用（q）检验法。3. 统计学中对可疑值的取舍的方法包括（4 d 法）、（格鲁不斯法）、（q 检验法）等方法。简答：简述消除系统误差和减小随机误差的方法。消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器

35、和分析结果的校正：减小随机误差的方法是增加平行测定次数。单选：1819第五章5.1填空：1. 根据酸碱质子理论，nh3+ch2cooh 的共轭碱是（nh3+ch2coo- 。2. 酸碱滴定法是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为（h+oh-=h2o）。3. 活度可以认为是离子在化学反应中起作用的（有效浓度）。活度与浓度的比值称为活度系数，它的大小可以说明实际溶液偏离（理想浓度）的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于电荷数为零，所以其活度系数近似为（1）。5. 0.050mol/l 的 alcl3 溶液的离子强度 a 为（0.30）mol/l。5.2单选：1. h3po4 的

36、pka1， pka2， pka3 分别是 2.12， 7.20， 12.40， 当 h3po4 溶液的 ph=6.20 时， hpo42-:h2po4-是（d）a. 10:1b. 1:5c. 1:2d. 1:102. h3po4 的 pka1，pka2，pka3 分别是 2.12，7.20，12.40，当 h3po4 溶液的 ph=7.20 时，溶液中的主要存在形式是（a）a. h2po4-和 hpo42-b. h2po4-c. hpo42-d. hpo42- 和 po43-3. h3po4 的 pka1，pka2，pka3 分别是 2.12，7.20，12.40，当 h3po4 溶液的 ph

37、=7.80 时，溶液中的存在形式的浓度大小，正确的是（b）a. h2po4-hpo42-b. hpo42-h2po4-1920c. h2po4-hpo42-d.po43-hpo42-4. 某二元弱酸的 pka1，pka2 分别是 3.00 和 7.00。ph=3.00 的 0.20mol/l 的 h2b 溶液中，hb- 的平衡浓度是（c）a. 0.15mol/lb. 0.050mol/lc. 0.10mol/ld. 0.025mol/l填空：1. 酒石酸（h2a）的 pka1=3.0，pka2=4.4。在酒石酸中，当ha-达到最大值是的 ph=（3.7）。2. h 2c2o4 的 pka1 =

38、1.2， pka 2 =4.42。当 ph=1.2 时，草酸溶液的主要存在形式是（h2c2o4和 hc2o4-）。3. 酒石酸（h2a）的 pka1=3.0，pka2=4.4。h2a=a2-时的 ph=（3.7）。4.h 2c2o4 的 pka1 =1.2， pka 2 =4.42。当hc2o4-达到最大时的 ph=（2.81）。判断：1. hac 溶液中，当 ph=pka 时，hac=ac-。（对）2. 弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。（错）3. edta 在溶液中是六元酸，因此 edta 在溶液中只能以六种形式存在。（错）4. 酸的浓度与酸度在概念上是相同的。（错）5.3

39、单选：1. 在纯水加入一些酸，则溶液中（a）a. h+oh-的乘积不变b.h+oh-的乘积增大c. h+oh-d 的乘积减小d. oh-浓度增大20222. 以 0.1mol/l 的 naoh 滴定 0.1mol/l 的 h3po4（ka1=7.5x10-3；ka2=6.2x10-8；ka3=5x10-13）至生成 nah2po4 时溶液的 ph 值为（d）a. 2.3b. 2.6c. 3.6d. 4.73. 按酸碱质子理论，nah2po4 是（d）a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质4. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（d）2a. h2+ac-hacb. nh3-

40、nh-3244c. hno3-no-d. h so -so 2-5. 下列阴离子的水溶液中，若浓度相同，碱度最强的是（b）2b. cn-（khcn=6.2x10-10）b. s2-（khs-=7.1x10-15； kh s =1.3x10-7）c. f-（khf=3.5x10-4）d. ch3coo-（khac=1.8x10-5）6. 以 0.100mol/l 的 naoh 滴定 20.00ml 0.1mol/l 盐酸羟胺（羟胺：pkb=8.00）溶液，则滴定至化学计量点的 ph 是（d）a. 2.5b. 2.65c. 3.65d. 4.657. 以naoh 滴定h3po4（ka1=7.6x1

41、0-3；ka2=6.3x10-8；ka3=4.4x10-13）至生成nah2po4时溶液的ph值为（a）a. 9.8b. 7.8c. 5.7d. 4.78. 已知某酸的浓度为 0.1mol/l，而其酸度大于 0.1mol/l，则这种酸为（a）a. h2so4b. hclc. hacd. hf填空：1. 已知 hac 的 pka=4.74，则 0.1mol/l naac 溶液的 ph=（8.87）。2. nh4hco3 水溶液的质子条件式（h+h2co3=nh3+co32-+oh-。3. na2hpo4 水溶液的质子条件式（h+h2po4-+2h3po4=po43-+oh- ）。4. nh3-n

42、h4cl 缓冲溶液的质子条件式（.h+nh4+=oh-+cl-）。2223判断：1. kh2po4 水溶液的质子条件式为：h+h3po4=h2po4-+hpo42-+2po43-+oh-。（错）2. nahco3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（错）3. 计算 1.0x10-4mol/lnacn（hcn 的 ka=5.6x10-10）溶液的 oh-浓度可用最简式计算。（错）4. 计算 0.1mol/l 甲酸（甲酸的 ka=1.8x10-4）溶液的 h+浓度可用最简式计算。（对）计算：1. 计算 0.1mol/l 草酸（ h 2c2o4 ）溶液的 ph 值。（草酸的 ka1=5.9x10-3；ka

43、2=6.4x10-5）23答： 2ka 2(ka1c)0.05，所以可当一元酸处理：c/ka110kw12h+2+ka1h+-cka1=0，解得：h+=5.3x10-2mol/l，故 ph=1.282. 计算 5.0x10-3mol/l 酒石酸氢钾溶液的 ph 值。（酒石酸氢钾的 ka1=9.1x10-4；ka2=4.3x10-5）答：cka210ka1，c/ka110，h+=，带入数据得：h+=1.8x10-4mol/lka1ka 2c ka1 + c故：ph=3.743. 计算 0.01mol/l h2o2 溶液的 ph 值。（h2o2 的 ka=2.24x10-12）24kac + kw

44、答：c/ka100，h+=，带入数据得：h+=1.8x10-7mol/l故：ph=6.744. 计算 0.10mol/l na2hpo4 溶液的 ph 值。（h3po4 的 ka1=7.6x10-3；ka2=6.3x10-8；ka3=4.4x10-13） 答： c/ka310，h+=ka2(ka2+kw)/c1/2，带入数据得：h+=1.8x10-10故：ph=9.745.5单选：1. 对标准缓冲溶液 ph 的计算，正确的说法是：（c）a. 一般不能计算，只能由实验值得到b. 计算时一定要用精确式c. 计算时必须考虑离子强度的影响d. 根据缓冲范围决定计算公式2. 欲配制 ph=9.0 的缓冲

45、溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（b） a. na2oh（kb=1.0x10-9）b. nh3h2o（kb=1.8x10-5）c. hac（ka=1.8x10-5）d. hno2（ka=5.0x10-4）3. h3po4 的 pka1，pka2，pka3 分别是 2.12，7.20，12.40，欲用 h3po4 和 naoh 配制 ph=2.12 的缓冲溶液时，应使用 h3po4 和 naoh 的物质的量之比为：( c）a. 1：1b. 1：2c. 2：1d. 2：34. h3po4 的 pka1，pka2，pka3 分别是 2.12，7.20，12.40，欲用 h3po4 和

46、 naoh 配制 ph=7.20 的缓冲溶液时，应使用 h3po4 和 naoh 的物质的量之比为：（d）a. 1：2b. 2：3c. 3：2d.1：1填空：24251. 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（总浓度）及（共轭酸碱浓度比 ）有关。252. 缓冲指数的数学定义为（b=dc/dph），对于 hb-b-缓冲体系，当（ph=pka）时，缓冲指数最大。3. nh3 的 pkb=4.74，则 nh3-nh4cl 缓冲液 ph 缓冲范围是（8.2610.26）。4. 当（ph=pka）时，缓冲指数最大，其数值为（0.575c）。判断：1. 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。（对

47、）2. 缓冲溶液任意稀释 ph 值保持不变。（错）3. 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（错）4. 缓冲溶液在任何 ph 值下都能起到缓冲作用。（错）计算：1. 配制 ph=5.45 总浓度为 0.20mol/l 的六次甲基四胺缓冲溶液 500ml，应称取(ch2)6n4 多少克？加入 6mol/l hcl 多少毫升？（已知(ch2)6n4 的 pkb=8.58，mr(ch2)6n4=140）答：m(ch2)6n4=0.20x0.5x140=14g，设该缓冲溶液中共轭酸的浓度为 x，则共轭碱的浓度为（0.2-x） pka=14-pkb=14-8.85=5.15，ph=pka+lg(0

48、.2-x)/x，5.45=5.15+lg(0.2-x)/x，解得：x=.0675加入 6mol/l hcl： vhcl =5.6ml62. 欲将 100ml 0.10mol/l hcl 溶液的 ph 从 1.00 增加至 4.44 时，需要加入固体醋酸钠（naac） 多少克（不考虑加入 naac 后溶液体化）？mr（naac）=82.0，pka(hac)=4.74答：根据 ph=pka+lgac-/hac，即 4.44=4.74+lgac-/hac26ac-/hac=2.0，加入 naac 使 hcl 定量变为 hac，hac=0.10mol/l，同事还有过量 naac ac-=hac/2=0

49、.05mol/lm(naac)=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有 0.25mol/l 乳酸溶液 500ml，需加入多少克 naoh 才能使溶液的 ph 值等于 4.10？（已知：乳酸的 pka=3.85，mr(naoh)=40.0）答：设加入 naoh 物质的量为 x，根据 ph=pka+lga-/ha即 4.10=3.85+lga-/ha=3.85+lgx/(0.25x0.500-x)，解得：0.080故应加入 naoh 的量为：0.080x40=3.2g4. 计算 0.080mol/l 二氯乙酸和 0.12mol/l 二氯乙酸钠缓冲溶液的 ph。（已知：cl2chcooh的 ka=5.0x10-2）答：先用最简式求得近似的 h+浓度：h+=ka cl2chcooh/cl2chcoo-h+=5.0x10-2x0.080/0.12=3.3x10-2