热力学第一定律(学生用

1、A、 ?T=0B、 ?p=0 C、 ?U=0 D、 ?H=0热力学第一定律习题练习(学生用)、选择题1、298K,101.3KPa,1molA(g)与 2molB(g)完全反应 A(g)+2B(g) -C(g) 的等压热效应为? rHm?(298K),若只有50%的A(g)参加反应,则等容热效应？U(298K)为(B )(A) 1/2 ? rHm (298K)+RT(B) 1/2?rHm (298K) -RT(C) 1/2?rHm (298K)+1/2RT(D) 1/2?rHm (298K)-1/2RT2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是(A) T, P, n (B) Um, Cp,

2、Cv (C) ?H , ?U ,(D) Vm , ?fH m(B),?cH m(B) 3、1理想气体B,经恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步完成一个循环，气体吸热24000J,?U=0 , ?HM 0, W=24000J则该循环过程的？U、W及?H为()A) ?U=?H=0，W= -24000J(B)(C) ?U , ?H , W不能确定?U=0 , ?H=24000J, W 无法确定4、下列叙述中,不具可逆过程特征的是(过程的每一步都接近平衡态,故进行得无限缓慢 沿原途径反向进行时,每一小步系统与环境均能复原 过程的初态与终态必定相同 过程中,若做功则做最大功,若耗功则耗最小功5、下列叙述中正

3、确的是( A )A、物体温度越高，说明其内能越大B、物体温度越高，说明所含热量越多C、凡系统温度升高，就肯定是它吸收了热D、凡系统温度不变，说明它既不吸热也不放热6、在下列关于焓的描述中,正确的是( C )A、因为？H =Qp,所以焓就是恒压热B、气体的焓只是温度的函数C、气体在节流膨胀中，它的焓不改变?H?U 的结论D、因为？H=?U+? (PV),所以任何过程都有7、下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为 T1恒容加热到T2,则吸热量最少的 气体是( AA、氦气B 、氢气C、二氧化碳D、三氧化硫8、将 H2(g)与 O2(g) 以 2：1 的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中

4、应有( D )9、在标准状态下，反应 C2H5OH(l)+3O2(g) T2C(2(g)+3H2O(g)的反应焓变？rH?m, ?Cp0。下列说法中正确是( )?C、 ?rH m= ?rU mA、?rH?m 是 C2H5OH(l) 的标准摩尔燃烧焓 B、 ?rH?m?UW0 C、 ?H0 D、 ?H?UWCv,mD、理想气体由Ti升至T2的过程吸热Q=Cp(T2-T1)14、？H=?U+ B/B(g)RT 适用于()A、等温过程B、等压过程15 已知 H-H 及 H-Cl 键的键焓分别为 436.0C、等容过程D、等温等压化学反应过程kJ mol-1 及 431.4 kJ mol-1，则反应C

5、I?+H2tHCI+H?勺？Hm 为()-1 -1 -1A、4.6 kJ mol1 B、5.6 kJ mol1 C、-4.6 kJ mol1-1D、-5.6 kJ mol116、下列过程中 ?H=0 的是( )A、可逆相变B、绝热过程C、等温过程17、298K, P?下，反应，1在敞口容器中进行，D、实际气体节流膨胀n在原电池中进行，以下不等式中1、 |WW I 2、 |WQ I正确的是A、 1， 3 B、 2， 4 C、 1， 4D、2，318、实际气体通过节流膨胀( )A、必须使气体冷却而液化B、必须在卩0时才能使气体液化C、因体系恒焓过程故必发生冷却效应D、若该过程（色也）T的正值等于（

6、岂）T的值则无温度变化印印19、反应2A+ B C中，反应物A从6 mol变到2 mol，则反应进度的改变值？匸为（）A、1 mol B、一2 molC、4 mol D、2 mol20、1 mol单原子理想气体从初态T i,Vi经绝热可逆膨胀到V 2则?H为（）A、5/2R (V 1/V 2) r-1T 1B、5/2R (V 1/V 2) -1T 1C、5/2R (V 1/V 2) r-1-1T 1 D、3/2RC (V 1/V 2) r-1T 121、关于？H的说法中，正确的是（）A、因为？H = Qp,所以只有等压过程才有？HB、因为？H = Qp,所以也具有状态函数性质C、只要等压下发生

7、化学反应？H = QpD、对于封闭体系经历一不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态22、某高压容器中所盛的气体可能是O2,A r,CO 2 ,NH 30在298K下，由5dm3绝热可逆膨胀至6dm3时，发现温度下降了 21K，则容器内的气体应是（）A、O 2 B、A r C、CO 2 D、NH 3(A)23、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的A、Q=0, ?H =0, ? P0B、Q=0,?H 0, ? P=0rH24、5mol双原子理想气体的(H)V为cT-1-1A 45.57 J.K1 B 62.36 J.K1D、Q0,?H =0, ? P0-1-1C 145.5

8、J.K1 D 103.9 J.K125、已知 H 2 (g)O2,H2 0(g)的 C p,m/ JK1 mol-1，分别为 29.4, 29.4, 33.6,以T1T2分别表示H 2在冬季与夏季燃烧的火焰最高温度，Q1，Q2分别表示H 2在冬季与夏季燃烧的等压反应热效应绝对值，则（A、Qi T 2B、QQ 2 T 1T 2C、Q1 Q 2 T 1 T 2、问答题仏试证明对范德华气体（埶哙,a不随T变化，并推导等温下气体由V1膨胀到V2，内能变化的表达式提示：（？U/?V） t=T （?P/?T） v -P范德华气体 P=RT/（Vm -）所以（?U/?V） T=a/Vm2/22?U=浙 a/

9、Vm dV=a（1/Vm,i-1/Vm,2）2、在300K时将100gZn溶与过量稀H2SO4中，反应分别在敞口烧杯和刚性密闭容器中进行，何者放热多，为什么？答：因在敞口烧杯中热效应为 Qp密闭中热效应为QvQp-Qv= D/i（g）RT3、在标准压力和100C，Imold的水定温蒸发为蒸气。假设蒸气为理想气体。因为这一过程中系统的温度不变，所以？U=0; Qp =/GdT=0。这一结论对否？为什么？4、一气体从某一状态出发，经绝热可逆压缩或经定温可逆压缩到一相同的体积，哪一 种压缩过程所需的功大？为什么？如果是膨胀，情况又如何？5、一绝热汽缸，带有一个无重量、无摩擦的绝热活塞，塞外为恒定外压

10、。汽缸内装有气体，壁内绕有电热丝。当通电时，气体将慢慢膨胀。因为这是一个定压过程，Q =?H;又因为是绝热系统，0=0,所以？H =0，这个结论对吗？若不对，错在哪里?6、设有一装置如图所示，（1）将隔板抽去以后，以空气为系统时， ？ U ,Q,W为 负还是为零？ （2）如右方小室亦有空气，不过压力较左方小，将隔板抽去以后，以所 以空气为系统时，？ U ,Q,W为正为负还是为零?三、1、某高压容器中含未知气体 N2或Ar，在298K时取出些样品，从5dm3绝热可逆 膨胀到6dm3,温度下降了 21K，判断出此气体是N2或Ar?2、石墨边成碳原子的升华热为 711.28Jmol-1,氢分子的解离能为435.97 Jmol-1,甲烷的 生成热为-74.89 Jmol-1,试求C-H键的键能。3、在25r和100kPa下，将15g的萘置于氧弹量热计中，充以足够的氧气，完全燃烧后, 放热602.6kJ,求萘在25C时的标准摩尔燃烧焓?cH?m.4、已知 1molCaCO3(s)在 900K、 101325Pa 下分解为 CaO(s)与 CO2(g)时吸热 178 kJ。 计算此过程的 Q、 W、 ?U、 ?H。5、已知25C、100kPa时a石英与3石英的标准摩尔生成焓分别为-91