高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定（二）教学设计.doc

1、a水的电离 溶液的酸碱性授课题目课题： 水的电离 溶液的酸碱性拟3 课时第 2课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【

2、高考知识点梳理】四、溶液的pH值1溶液的pH值（1）定义pH =-lgc（H+）（2）pH适用范围 稀溶液，014之间。 室温时 完成下表C(H)、 C(OH)的相对大小关系C(H)的值PHC(H)C(OH) 中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温注：水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容aa）总是相等。任何电解质溶液中，H+与OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH）的相对大小。c（H+）与c（OH）此增彼长，且温度不变

3、Kw = c（H+）c（OH）不变。（3）溶液PH的测定方法： 粗略测定： 精确测定： 注：用pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。pH值范围

4、在0-14之间。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。当C(H+)1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是aa思考1相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2下列说法是否正确?（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强3，思考：向25时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H)、 C(OH)、pH 变化情况分别如何？并完成下表影响因素条件改变平衡移