高中化学 2_3 化学反应速率（第2课时）外界条件对化学反应速率的影响学案鲁科版选修4.doc

1、a第2课时 外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1.掌握温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、催化剂)影响反应速率的原因。【重点难点】重点：温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响反应速率的原因。【复习巩固】活化能：（见绪言P3）概念：普通反应物分子形成_所_的能量。意义：活化能越高，反应越_进行，化学反应速率越_ 如图E1表示_；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2E1表示_【自主学习】二、外界条件对化学反应速率的影响3温度对反应速率的影响：（实验2-3）P21写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式 实验表明：其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温

2、度反应速率 。加热的主要作用归结为两个方面：一 二 ，这两个方面都使分子间有效碰撞几率 ，反应速率 。4催化剂对反应速率的影响:参照P22（实验2-4）(1)催化剂定义_(2)催化剂是如何改变化学反应速率的？_ 自研自悟 变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数单位体积分子总数活化分子百分数【自提自练】1、下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多aaB有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从

3、而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强 加入催化剂A B C D3合成氨时使反应速率加快，可采取的办法()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量A B C D4、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反

4、应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；5、（2010山东高考）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/.Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210aa7.一定温度下，反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He8（选做）对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行,下列条件能加快反应