高中化学 3.1 弱电解质的电离课时训练11 新人教版选修4.doc

1、a弱电解质的电离基础夯实1.(2015海南化学,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()解析:乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOHCH2ClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。答案:B2.下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)

2、、强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、大多数盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3H2O)均为弱电解质。答案:A3.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温

3、度不变,平衡常数不变,故C项错误。答案:D4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCO3Na+H+CC.H3PO43H+PD.HFH+F-解析:选项错因分析正确写法AHS是强酸的酸式根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na+H+SBNaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na+HCaaCH3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+P答案:D5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-

4、1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 molL-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。答案:A6.在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动解析:加NaOH固体,OH-+

5、H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。答案:A7.在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是()A.1B.2C.大于2D.在12之间解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH+HS-,HS-H+S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)远远小于c(H+),C项正确。答案:C8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:(导学号52110088)酸HClO4H2SO4H

6、ClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱解析:从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。答案:Caa9.电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为。(2)下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是(填字母序号)。a.滴加少量浓盐酸

7、b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体答案:(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)bc10.化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向移动,OH-的浓度(填“增大”“减小”或“不变”,下同),N的浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向移动,此时溶液中浓度减小的粒子有、。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向移动,此时发生的现象是。解析:(1)加入MgCl2,Mg2+2OH-Mg(OH)2,平衡右移。(2)加入浓盐酸,相当于加入H+,结合OH-,平衡右移。(3)加入NaOH,

8、相当于加入OH-,平衡左移。答案:(1)右减小增大(2)右NH3NH3H2OOH-(3)左有刺激性气味的气体产生能力提升11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如右图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:;。(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1 molL-1,c(CH3COO-)=0.01 molL-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。解析:(1)CH3COOH是一种共价化合物,是弱电解质,只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离,说明此时无水,不电离,不存在自由移动的离子。(2)c(H+)越小,导电能力越弱;c(H+)越大,导电能力越强,故c(H+)由小到大的顺序为CAB。aa(3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的办法,此时可考虑酸的五大通性,其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也可以使平衡逆向移动,此时只能加醋酸盐。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3COO-)=0.01 molL-1,则Ka=110-3。答案:(1)CH3COOH是共