高中化学 2_4 化学反应进行的方向同步练习（含解析）新人教版选修41.doc

1、a第二章第四节化学反应进行的方向一、选择题1下列说法错误的是()ANH4NO3溶于水是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2能用能量判据判断下列过程方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3下列关于判断过程方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自

2、发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同425 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应5在一定条件下，对于反应m(A)gnB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0BH0S0S0DH0S06分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)+O2(g)2N2O(g)H=+163 kJmol-1BAg(s)+Cl2(

3、g)AgCl(s)H=-127 kJmol-1CHgO(s)Hg(l)+O2(g)H=+91 kJmol-1DH2O2(l)O2(g)+H2O(l)H=-98 kJmol-17碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解8某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0DH0、S09下列说法正确的是()A若某自发反应的S0，则该反应一定

4、有H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H012下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g)=S(s)O2(g)H0，S0，该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H”“p2，该反应的正反应方向也是一个气体分子数_。(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_。(2)反应中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_。(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图象反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 aa人教版选修四第二章第四节化学反应进行的方向参

5、考答案与解析一、选择题【答案】1.C【解析】硝酸铵溶解是熵值增大的过程，属于自发过程，故A正确；物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故B正确；物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C错误；反应能够自发进行的判断依据为：H-TS0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确。【题型】选择题【难度】容易【答案】2.A【解析】水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，A项正确；吸热反应也可以自发进行，例如，在25 和1.01105 Pa时，(NH

6、4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1，不难看出，上述反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，B项错误；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，C项错误；扑克牌的无序排列也属于熵判据，D项错误。【题型】选择题【难度】容易【答案】3.C【解析】有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时

7、熵值最小，所以D不正确。【题型】选择题aa【难度】容易【答案】4.D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增大效应大于能量效应。【题型】选择题【难度】容易【答案】5.A【解析】当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，H-TS0，S0，若使反应自发进行，即H-TS0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，H-TS0(1

8、)，而高温下能自发进行，即H-T高S0，S0。【题型】选择题【难度】容易【答案】9.B【解析】自发反应必有H-TS0时，H0都可能，A项错误；吸热的自发反应一定是熵增大的，B项正确；应将焓变和熵变综合起来即利用复合判据进行判断，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的方向，D选项错。【题型】选择题【难度】容易【答案】10.B【解析】该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，HTS113 kJmol1298 K145 Jmol1K1103 kJ/J0，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和N

9、O均会与血红蛋白结合而使人中毒，D项正确。答案选B。【题型】选择题【难度】一般【答案】11.B【解析】根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。【题型】选择题【难度】一般【答案】12.C【解析】反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应，A项不正确；H0，S0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个H0，S0，所以在298 K时乙醇不能自发转变

10、为C2H5OH(g)。(2)373 K时HTS42.3 kJ/mol373 K121103 kJ/(molK)2.8 kJ/mol不能(2)ab【解析】（1）CO燃烧时放热，故其逆反应为吸热反应，即H0，因气体的物质的量增多，所以S0G=H-TS0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行，故答案为：；不能；（2）根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化，二氧化碳和水供应充足，不用考虑，故答案为：ab。【题型】填空题【难度】容易【答案】15.(1)放热减小低温(2)放热(3)放热(4)不能【解析】反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST1