高中化学 3_1_2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝课时作业 苏教版必修1.doc

1、a铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝一、选择题1下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()AlAlCl3NaClAl(OH)3Al2O3NaHCO3ABC D答案：D2下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()A氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案：B3在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。答案：D4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

2、()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。答案：B5下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ()A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

3、解析： 铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。答案：C6下列离子方程式正确的是()aaA铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH=2AlOH2B氢氧化铝与稀盐酸反应：HOH=H2OC氨水和氯化铝溶液反应：Al33OH=Al(OH)3D少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al33OH=Al(OH)3解析：A项，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：D7在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液

4、中大量共存的是()ANa、Al3、Cl、AlO BK、H、SO、AlOCNa、Al3、NO、Cl DK、Na、AlO、SO解析：Al3与AlO不能大量共存，H与AlO不能大量共存，Al3与OH不能大量共存。答案：D8铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，

5、其中铝的化合价都是3，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。答案：C9在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是()aa解析：NaOH溶液先与H2SO4反应，没有沉淀生成，然后与Al2(SO4)3溶液反应，生成Al(OH)3沉淀与溶解Al(OH)3沉淀所用NaOH的物质的量之比为31。答案：D10工业上电解熔化状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为()A2.7 g B3.6 g

6、C5.4 g D1.8 g解析：由反应化学方程式可知n(Al)n(O2)0.2 mol。m(Al)27 gmol10.2 mol5.4 g。答案：C 二、非选择题11在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是_。(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀，是_(写名称)，反应的离子方程式是_。(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_色沉淀，反应的离子方程式是_。(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是_，反应

7、的离子方程式是：_，不溶的物质是_。解析：弄清楚Mg2、Al3共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是Mg2、Al3都不能在碱性条件下共存，且Al(OH)3只溶于强碱和强酸，Mg(OH)2只溶于酸。答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)白氢氧化镁、氢氧化铝Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，Al33NHaa3H2O=Al(OH)33NH(3)白Ca2CO=CaCO3(4)部分沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO2H2OMg(OH)212(2015广州高一检测)某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出

8、混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、H、OH、Na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3通入过量二氧化

9、碳气体13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：aa据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出两个化学反应方程式_；_。解析：本题利用三种物质的性质，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离。再利用Al3和AlO的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得Al2O3。答案：(1)过滤(2

10、)Al2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O14将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。解析：(1)由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，由与Mg、Al反应的H2SO4为：aa02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol则有方程组：解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶