高中化学 3_2_2 铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1.doc

1、a铝的重要化合物一、选择题1既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2ABC D解析：Al、Al2O3、Al(OH)3与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，NaHCO3与盐酸反应放出CO2，与碱反应生成正盐Na2CO3，但铝是单质，故C正确。答案：C2明矾可以净水是因为()A明矾在水中能电离出SOB明矾中含有多种阳离子C明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀解析：明矾的成分是KAl(SO4)212H2O，溶于水后电离出的Al3与水反应生成了Al(OH)3胶体，有吸附作用，可以净水。答案

2、：C3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlODAl3Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与强酸或强碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。答案：B4下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=A

3、l33H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH答案：Caa5欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸 加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶A BC D解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。答案：B6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，

4、四种物质中含Al量越高，消耗碱的量就越多，显然Al消耗碱的量最多。答案：A7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4解析：A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的；将AlCl3滴入NaOH中或将NaAlO2滴入H2SO4中，开始无沉淀后来有沉

5、淀生成，而将NaOH滴入AlCl3中或将H2SO4滴入NaAlO2中，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。答案：A8将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()AAlO、OH、Na、Cl BNa、OH、Al3、ClCAlO、OH、Mg2、Cl DNa、Mg2、Al3、Cl解析：镁、铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入过量NaOH溶液后，Mg2沉淀生成Mg(OH)2，Al3生成AlO，选A。答案：A9将

6、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()aaABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应HCOOH=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成沉淀，Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案：B10有Mg、Al混

7、合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析：因为MgMg2Mg(OH)2，AlAl3Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)n(HCl)，故2 mol/LV4 mol/L(500103)L，所以V1 000 mL。答案：A二、非选择题11用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O是电解质，溶于水后，存在下列电离：

8、KAl(SO4)2=KAl32SO，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答。(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为：_；(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为：_。解析：(1)加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，离子方程式为Ba2SO=BaSO4；(2)加入过量的氨水时，一水合氨电离产生的氢氧根离子沉淀溶液中的铝离子，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：(1)Ba2SO=BaSO4(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。aa溶液加

9、入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量解析：发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图象应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图象应为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl

10、33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图象为E。发生的反应有：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀

11、产生，后续反应与上述中相同，故其图象应为F。答案：BCAEF13A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，aaC_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。解析：从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3、C为Al2O3、则D为AlCl3、E为NaAlO2、A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)

12、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O14. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是 _aa _。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制其用量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al