高中化学 3_3 用途广泛的金属材料同步练习（含解析）新人教版必修11.doc

1、a第三章第三节用途广泛的金属材料一、选择题1纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应2下列说法正确的是()A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D各种铜合金都有良好的导电、导热性3钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工

2、，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是()A用于做保险丝B用于制造航天飞机C用于制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门4所谓合金，必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特征铸造性能好ABC D5合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()aa合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D6铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(

3、)A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g，则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢C中碳钢 D低碳钢8铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电导热性好C密度小 D强度高 9合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C生铁的硬度大于

4、钢的硬度，常用于锻造各种零件D改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金10现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，Si和氢氧化钠溶液反应生成气体，由此可推知，硬铝的组成为()aaAAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na11某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金12某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁熔点()2 5001 535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚

5、石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳二、非选择题13物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。aa(1)用铝锭制成包装用的铝箔。_(2)用铝制成的高压铝锅。_(3)用铁粉回收照相业废液中的银。_(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_14近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命

6、与健康；破坏植被A BC D(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关化学方程式为_。(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。已知：锌可以和氢氧化钠反应方程氢气，下列能区别其真伪的方法是()A测定密度 B放入氢氧化钠中C放入盐酸中 D观察外表15某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤

7、滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。16有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。aa(1)关于合金的下列说法正确的有_。a合金只能由两种或两种以上的金属组成b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c镁铝熔成合金的过程是

8、一个化学过程d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为_、_。(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸_L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH_L。(5)再加入NaOH溶液至足量，沉淀减少_g。最后剩余的沉淀是_，其质量是_ g。aa人教版必修一第三章第三节用途广泛的金属材料 参考答案及解析1. 【答案】C【解析】合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。生铁是铁碳合金，所以熔点低于纯铁，答案选C。【题型】选择题【难度】容易2. 【答案】C【解析】目前使用最广泛的合金是铁合金，A项错误

9、；合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B项错误；黄铜的性质使其宜于制造日用品，C项正确；白铜的导电、导热性很差，D项错误。【题型】选择题【难度】容易3. 【答案】A【解析】由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B项正确；由于钛和钛的合金与人体器官具有很好的生物相容性，和人体的组织相容，不引起排异反应，可以用于制造人造骨，C项正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭装修，做钛合金装饰门，推拉轻便，D项正确；由于其熔点高，因此不适合做保险丝，A项错误。【题型】选择题【难度】容易4. 【答案】C【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起的具有金属特性

10、的物质，答案选C。【题型】选择题aa【难度】容易5. 【答案】A【解析】合金的硬度比成分金属高，熔点比成分金属低，合金的导电性不一定比成分金属强，改变合金的配料比，可以得到不同性能的合金。答案选A。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】B【解析】铁合金中含有碳，A项错误；铁合金能和盐酸反应，C项错误；镀锌板会保护铁而更耐腐蚀，D错误；铁粉可与水蒸气在高温条件下反应市场氢气和Fe3O4，答案选B。【题型】选择题【难度】容易7. 【答案】B【解析】沉淀为CaCO3,1.4 g为1.4102 mol。根据碳原子守恒，合金中含C也为1.4102 mol。w(C)100%1.68%0.6%，所以为高碳

11、钢。【题型】选择题【难度】容易8. 【答案】B【解析】题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】D【解析】铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B项错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C项错误；合金配比不同其性能不同，D项正确。【题型】选择题【难度】容易10. 【答案】A【解析】根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al，Mg)，反应不溶物能与

12、NaOH溶液反应生成H2(Si)，还有不溶物(Cu)。【题型】选择题aa【难度】容易11. 【答案】D【解析】首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项，需32.5 g；B项，需28 g；C项，需129 g；D项，大于28 g；故选D。【题型】选择题【难度】一般12. 【答案】A【解析】综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。【题型】选择题【难度】容易13. 【答案】：(1)(2)(3)(4)【解析】（1）将铝锭压成铝箔是利用了铝的延展性；（2）将

13、铝制成高压锅是利用铝的导热性；（3）铁的活动性强于银，故可以将银从废液中置换出来；（4）铜丝和金属电缆都具有良好的导电性。【题型】填空题【难度】容易14. 【答案】：(1)D(2)铜锌合金ZnCO3ZnOCO2，C2Cu2O4CuCO2，C2ZnO2ZnCO2(3)ABC【解析】：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，氢氧化钠和锌反应，可以是药

14、金部分溶解，故可以采用氢氧化钠对其进行鉴别， 也可用密度的大小对其进行鉴别。【题型】填空题【难度】容易15. 【答案】：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO22H2O(4)OHCO2=HCO3，AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(5)2Al(OH)3Al2O33H2O 【解析】：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。aa(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3

15、)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO22H2O，过滤后滤液中含AlO2、OH。(4)向含AlO2、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2=HCO3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。【题型】填空题【难度】一般16. 【答案】：(1)bde(2)12 g9 g(3)0.4(4)1(5)26Mg(OH)229【解析】（1） 根据合金的特点知：合金可以由金属与金属熔合，也可以由金属盒非金属熔合，合金的硬度大于成分金属的硬度；合金的熔点低于成分金属的熔点，合金具有金属特性。（2）根据收集到的H2的物