高中化学 模块综合测评 鲁科版必修1.doc

1、a模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列化学用语使用正确的是()A含有6个质子和7个中子的碳原子：C【解析】A项，应为C；B项，应为，C项，应为CH2=CHCH3。【答案】D2鉴别戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液，可选用的最佳试剂是()A溴水B金属钠、石蕊试液C石蕊试液、溴水DKMnO4酸性溶液、石蕊试液【解析】遇石蕊试液变红的是乙酸溶液；与溴水反应使溴水退色的是戊烯；乙醇和戊烷虽都不能与溴水反应，但戊烷与溴水溶液分层，橙红色在上层；不分层的是乙醇。【答案】C3镭(Ra)位于周期表的第7周期第A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是(

2、)A在化合物中呈2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水【解析】根据第A族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。【答案】C4A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数：ABCaaB它们的原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子最外层上的电子数：CAB【解析】它们的原子半径应是BAC。【答案】B5下列说法错误的是()A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D离子

3、化合物中不一定都含有金属元素【解析】A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。【答案】C6化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 【导学号：96680069】A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应【解析】B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。【答案】A7在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol

4、 N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC3.2 mol D3.6 mol【解析】10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则消耗氢气的物质的量为0.12 molL1s110 s2.0 L2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为(40.8) mol3.2 mol。【答案】Caa8(2016全国甲卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷【解析】A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中

5、没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。【答案】B9(2016泰安高一检测)某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是()可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液退色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；1 mol该有机物与Na反应生成2 mol H2A BC D【解析】该有机物易燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有COOH可与NaHCO3反应，可与NaOH反应。1 mol该有机物含1

6、 molCOOH和1 molOH，与钠反应生成1 mol H2。【答案】D10对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为321【解析】方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个

7、数之比不一定等于321，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。aa【答案】C11已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)()A只有和处 B只有处C只有和处 D、处【解析】本题考查氯气的制备、净化、干燥、性质验证等综合实验。由图示可知；是Cl2发生装置，、是除杂、干燥装置，是性质验证装置。在中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；中导气管应长进短出；不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。

8、【答案】D12X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CW元素的金属性比Z元素金属性强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【解析】X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Al、P。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)已知乙烯能发生以下转化： 【导学号：96680070】(1)乙烯的结构简式为_。aa(2)写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。【解

9、析】乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应14(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图_。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序_。(用离子符号表示)。(2)写

10、出元素E在周期表中的位置_。(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是_。(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是_，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是_。(5)由元素A、B、C按原子个数比423形成的化合物含有的化学键类型：_，写出其电离方程式：_。【解析】A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是

11、Al元素。(1)Na的原子结构示意图为氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3NaO2。aa(2)Al元素位于元素周期表的第三周期，A族。(3)A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。(4)过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀。(5)由元素H、N、O按原子个数比423形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程

12、式为NH4NO3=NHNO。【答案】(1) Al3NaO2(2)第三周期，A族(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2产生蓝色沉淀并有气泡放出(5)离子键和共价键NH4NO3=NHNO15(11分)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL反应前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉

13、末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验1和3表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。aa在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。【答案】(1)锌完全消失所需的时间5(2)固体反应物的表面积(是否形成)原电池(3)AB反应放热，使温度升高，反应速率加快0

14、.06 molL1min116(13分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应，其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 【导学号：96680071】请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_。(2)装置E的作用是_，橡胶管k的作用是_。(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_。(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式_。(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接()，()接(f)，(g)接()，()接()，()接(a)。【解析】A为氯气的发生装置，E装置用于除去氯气中的氯化氢，B装置为氯气的干燥装置，F装置为氨气的发生装置，C装置为氨气的干燥装置，D装置为两种气体的反应装置。(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性；(2)装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利流下；(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式2NHaa4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；(5)由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小的氨气从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，接入D装