高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素（第2课时）溴与海水提溴学业分层测评 鲁科版必修.doc

1、a溴与海水提溴 (建议用时：45分钟)学业达标1试剂保存方法正确的是()A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中【解析】浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】B2下列各项操作，错误的有()A用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【解析】乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。【答案】A3对于海水提溴下列说

2、法不正确的是 ()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同【解析】溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。【答案】D4下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 ()A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油【解析】A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。【答案】C5如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()【解析】花生油与水互不相溶，可用分液法分离，B正确

3、。【答案】B6在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是 ()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色【解析】滴入氯水后发生反应：2KICl2=2KClI2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。【答案】D7在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()ANaClBNaCl和KBrCKCl和NaBrDNaCl和KCl【解析】发生反应：2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl，最终只生成NaCl和KCl固体。【答案】D8

4、溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验【解析】溴单质中溴元素呈现0价，处于中间价态，故溴单质既有氧化性又有还原性。【答案】B9a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()AHBrBHClCCl2DH2【解析

5、】a、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。【答案】B10(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。【解析】溴水中含有Br2而显橙色，Br2与Mg反应而使溴水退色；Cl2和MgBr2反应生成Br2使溶液又

6、显橙色；滤液中的MgBr2和AgNO3反应生成AgBr浅黄色沉淀。【答案】(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr11某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右，只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气提取溴。请回答以下几个问题：(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。(2)

7、通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是_。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴_的性质。【解析】海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂12按下图所示的实验过程填空：(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。(2)填空：a_，b_，c_，d_。【解析】因为发生反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl4层，呈橙红色(b处)。在

8、上层FeCl3溶液中加入KI淀粉溶液，因为Fe3有氧化性，I有还原性，故发生反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2使淀粉变蓝色(c处)。下层加入KI淀粉溶液，因发生反应：Br22KI=2KBrI2，虽然此反应也生成I2，与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显深紫色(d处)。【答案】(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2(2)棕黄橙红蓝深紫能力提升13将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A

9、BCD均不可【解析】溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2H2S=S2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有。【答案】C14已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.【解析】设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可

10、知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。【答案】C15某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_ (填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)碘单质的检验。操作是_。【解析】(1)灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃仪器属于硅酸盐质，即酒精灯、瓷坩埚和泥三角。(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能