高中化学 第一章 化学反应与能量 课时达标训练（4）化学反应热的计算 新人教版选修4.doc

1、a课时达标训练(四)化学反应热的计算一、选择题1已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ/mol2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol2已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ

2、/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol3液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热为286 kJ/mol，则H2为 ()A330 kJ/mol B330 kJ/mol C242 kJ/mol D242 kJ/mol4能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l)

3、 H127.4 kJ/molBCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ/molCCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ/molDCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4kJ/mol5乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若1 mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A. B. C. D.aa6已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO(g) H2110.5 kJ/mol，则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为()A221 kJ B

4、787 kJ C393.5 kJ D110.5 kJ7已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJ/mol，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJ/mol，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl3中PCl键的键能为 1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJ/molDPP键的键能为 kJ/mol8已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2

5、(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1D2H15H212H39已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D330 kJ/mol10S(单斜)和S

6、(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/mol；S(s，正交)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol；S(s，单斜)=S(s，正交) H3。下列说法正确的是()AH30.33 kJ/molaaB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定11已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)= CO2(g) H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确

7、的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高12已知HH键的键能(断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，HN键的键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol，NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol二、非选择题13氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

8、已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 206.2 kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H2247.4 kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。14(1)已知：C(s)O2(g)= CO2(g) H1393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) H3141 kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g)的H_。

9、 (2)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO2(g) H3640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。 aa15已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol

10、H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。能力提升16比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)4Al(s)3O2(g

11、)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1直接燃烧：C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以H1H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1(2)(3)(4)H1H2(H3H4)17解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300254) kJ46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol。(2)设NH键能为x