高中化学 第一章 原子结构与性质过关检测A（含解析）新人教版选修3.doc

1、a第一章过关检测A卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光(辐射)的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应解析:霓虹灯管通电,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放能量,以红光的形式表现出来。答案:A2.下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s

2、的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子解析:同一能层中,s能级的能量小于p能级的能量,不同能层就有可能s能级(较高能层)的能量高于p能级(较低能层)的能量,A选项错误;2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大,B选项错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同,C选项错误;nf能级有7个原子轨道,每一个原子轨道最多

3、容纳两个电子,D选项正确。答案:D3.下列各种示意图中代表阴离子的是()A.3s23p5B.3s23p6解析:A项代表的是17Cl原子;仅由外围电子不能确定代表何种微粒,如3s23p6可以表示稀有气体原子Ar,也可以表示阴离子S2-,还可以表示阳离子K+,故B项不一定代表阴离子;在离子结构示意图中,C项的核外电子数多于核内质子数,代表的是阴离子,C为17Cl-;而D项中核内质子数多于核外电子数,D项代表的是12Mg2+。答案:C4.下列说法正确的是()A.电离能大的元素,不易失电子,而易得电子,具有非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电

4、离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性很强aa解析:电离能大的元素,其电负性不一定大,如He的电离能很大,但它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合,故A项、B项不正确;F元素的电负性最大,但它不能形成含氧酸,C项不正确;电负性最小的元素,其金属性必然很强,故其氧化物的水化物的碱性也很强,D项正确。答案:D5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p5解析:A项中两元素为C和O,能形成CO2;B项中两元素为S和C,能形成CS2;C项中两元素为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项

5、中两元素为Na和Cl,能形成NaCl。答案:D6.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的B.X的电负性小于Y的C.X的氧化性大于Y的D.X的第一电离能小于Y的解析:由于两者的电子层结构相同,故在周期表中,X位于Y的上一周期,且X为非金属元素,Y为金属元素,故原子半径:YX,电负性:XY,氧化性:XY,第一电离能:XY。答案:C7.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关原子中“未成对电子”的说法中错误的是()A.Al的原子轨道中一定含有

6、“未成对电子”B.Mg的原子轨道中一定不含“未成对电子”C.C的原子轨道中不可能含有“未成对电子”D.F的原子轨道中一定含有“未成对电子”解析:Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2,C的核外电子排布式为1s22s22p2,F的核外电子排布式为1s22s22p5,关键看p能级上的电子数,只有p能级上的电子数为6时才不可能有未成对电子,故四种原子的原子轨道中未成对电子数分别为1、0、2、1。答案:C8.对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能:NaMgMgAlD.还原性:

7、NaMgAlaa解析:这三种元素的金属性顺序为NaMgAl,故还原性:NaMgAl,D项正确;A项,碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,错误;B项,第一电离能:MgAlNa,错误;C项,电负性:AlMgNa,错误。答案:D9.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1,下列说法不正确的是()(导学号52700076)A.X元素的电负性大于Y的B.X元素的第一电离能大于Y的C.Y在周期表中位于第三周期第A族D.原子半径:MgX解析:因为在Y基态原子的价电子层中,p能级上排布有电子,则s能级上应排布有2个电子,即n-1=2,故Y基态原子的

8、价电子层为3s23p4,Y为S元素,则X为F元素。答案:D10.下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:解析:核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式是1s22s2的原子为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A项错误;Fe的最外层电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层上的电子,再失次外层上的电子,失去3个电子变成Fe3+,此时最外层电子排布式为3s23p63d

9、5,B项正确;基态铜原子的最外层电子排布图为,此时3d能级为全充满状态,能量最低,属于洪特规则的特例,C项错误;基态碳原子的2s能级比2p能级能量低,故填充电子时先填满2s能级再填2p能级,即基态碳原子的最外层电子排布图为,D项错误。答案:Baa11.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比

10、S的要大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,Z元素的p能级上有1个未成对电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。答案:D12.下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是()(导学号52700077)解析:同主族自上而下原子半径增大,原子对键合电子的吸引力减小,元素的电负性减小,即同主族元素随着原子序数的增大,电负性减小,选项中符合变化规律的为B项中所示图像。答案:B二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(14分)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是,该

11、原子中有个未成对电子,这些未成对电子具有(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有种,该原子中所有电子占有个原子轨道,核外共有个电子。(3)M电子层上有个能级,有个原子轨道,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时最多可含有个未成对电子。(4)在元素周期表中,元素原子最外层只有1个未成对电子的主族元素处于第族;元素原子最外层有2个未成对电子的主族元素处于第族。(5)A元素的最高正化合价是+4价,A元素原子次外层上有2个电子,A元素原子的电子排布式是。(6)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B元素原子的电子排布式

12、是。aa(7)E元素原子核外占有9个原子轨道,且只有1个未成对电子,E的离子结构示意图是。(8)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是,G元素的原子序数是。解析:(1)判断该元素为S。(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级。(3)M电子层有3s、3p、3d 3个能级,原子轨道数为1+3+5=9,M电子层作内层时最多可容纳18个电子;作为最外层时,3p能级为半充满状态时,此时含有的未成对电子最多。(4)元素原子最外层只有1个未成对电子的有第A、第A、第A族元素,元素原子最外层有2个未成对电子的有第A和第A族元素。(5)A

13、元素为C,其原子的电子排布式为1s22s22p2。(6)B元素为N,其原子的电子排布式为1s22s22p3。(7)E元素为Cl,其离子结构示意图为。(8)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。答案:(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p61314.(14分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质或结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂其单质为双原子分子,分子中含有3对共

14、用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图:;写出元素X的气态氢化物的电子式:;写出Z元素原子的核外电子排布式:;元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云。(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:aa(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。a.常温下氟气的颜色比T单质的深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质c.氟与T形成的化合物中T元素显正价d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数

15、目解析:T原子核外s电子总数等于p电子总数,且T是人体内含量最多的元素,其单质是常见的助燃剂,可以推得T元素为O;X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下X的气体单质性质稳定,但其原子较活泼,可以推得X元素为N;Y元素的单质质软,是银白色固体,导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰,推得Y元素为Na;Z元素在第三周期元素中,其简单离子的半径最小,可知Z元素为Al。答案:(1) HH1s22s22p63s23p12(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)Fbc15.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(导学号52700

16、078)(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类数如下:周期1234567元素种类数28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种类数是。A.18B.32C.50D.无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于第周期第族。(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:aa请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。画出B元素外围电子排布图:。解析:(1)由已知可归纳出周期数为一、二、三、四、五、六、七时,对应的元素种类数分别为212、222、232、242,据此预测第八周期元素种类数为252=50。(2)根据周