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文档简介
1、a水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【教学重点】水的离子积,浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【教学难点】值的计算 【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH定义:PH= ,广泛pH的范围为014。注意:当溶液中H+或OH-大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。意义:溶液的酸碱性 常温(25) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 11
2、0-7mol/L pH 7 溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色(2)试纸法使用方法: (3)PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算(一)单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算 3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的P
3、H值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。aa(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH:(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH 。(2) 把pH
4、12和pH14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合,其pH 。2室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH为 ;30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。3设水的电离平衡线如右图所示。(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6积从_增加到_;10-7(
5、2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。aa水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案预习目标了解溶液的酸碱性和pH的关系2.了解常用的酸碱指示剂二, 预习内容溶液的酸碱性和pH定义:PH= ,广泛pH的范围为014。注意:当溶液中H+或OH-大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。意义:溶液的酸碱性 常温(25) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110
6、-7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色(2)试纸法使用方法: (3)PH计法PH的应用阅读教材P49-50课内探究学案【学习目标】掌握有关溶液值的简单计算【学习重点】有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算有关pH的计算(一)单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol
7、/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。aa5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液
8、分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH: (1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合,其pH 。2室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH为 ;30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。 3设水的
9、电离平衡线如右图所示。(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6积从_增加到_;10-7(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积,浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的
10、酸碱性和pH定义:PH= ,广泛pH的范围为014。注意:当溶液中H+或OH-大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。意义:溶液的酸碱性 常温(25) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 aa酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色(2)试纸法使用方法: (3)PH
11、计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算(一)单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。(三)酸、碱
12、加水稀释后溶液的PH值6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH:(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合,其pH 。2室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;aa若再将稀释后的溶
13、液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH为 ;30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。3设水的电离平衡线如右图所示。(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6积从_增加到_;10-7(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学案【课标
14、要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积,浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义:PH= ,广泛pH的范围为014。注意:当溶液中H+或OH-大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。意义:溶液的酸碱性 常温(25) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L p
15、H 7 溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色(2)试纸法使用方法: (3)PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算aa(一)单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8
16、的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH:(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合,其pH 。2室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。C(O
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