高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 课时达标训练（17）难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4.doc

1、a课时达标训练(十七)难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2B加H2O C加NaOH D加HCl2在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液 CNH4Cl溶液 DNaCl溶液3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2

2、酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO34已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度 大于AgI5已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7

3、.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF26实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑

4、浊；向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)aaB滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)8室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Kspa，c(M2)b mol/

5、L时，溶液的pH等于()9某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于d点对应的Ksp10已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013mol/LB所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013mol/LC所加烧碱溶液的pH13.0D所得

6、溶液中的c(Mg2)5.61010mol/Laa二、非选择题11(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少。一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的。对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡。除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大。沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。12与c(H) c(O

7、H)Kw 类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2) c(S2)Ksp，常温下Ksp8.11017，已知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_mol/L。13某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为 CaCO3 沉淀的可能性，查得如表所示资料 (25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106他们的实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L 的N

8、a2SO4溶液立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp 越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)第步的操作及发生的现象是：_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：aa_。能力提升14已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.8 1010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者

9、的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则 c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。15金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(m

10、ol/L)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式。_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.32.51.33.46.41.6aa101810131036102810531024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工

11、业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOHBFeSCNa2S课时达标训练(十七)1解析：选B无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。2解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少，B、D项错误；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解，C项错误；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加，A项正确。3解析：选A加NH3H2O会沉淀Mg2，损耗原溶液。MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成

12、Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理与MgO 相同。4解析：选DKsp只与温度有关，A项错误；B项混合后可能 c(Ag)或c(Cl)有剩余，不一定有c(Ag)c(Cl)，错误；C项QKsp 时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，错误；D项符合沉淀转化的规律，正确。5解析：选BMg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A错；NH3可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B正确。Ksp仅与温度有关，故C错；D项，只

13、要所加F浓度平方与Mg2浓度之积大于Ksp(MgF2)，即可以生成MgF2沉淀，正确。6解析：选B由于AgNO3和NaCl混合后一定生成AgCl的悬浊液，所以在该悬浊液中存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A项正确；滤液b中AgCl溶液饱和，所以在滤液b中仍然存在Ag，B项错误；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，所以由实验可知，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银的过程，所以碘化银比氯化银更难溶C、D项正确。7解析：选C在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2)减小

14、，因此溶液中c(SO)c(Ba2)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)保持不变。8解析：选C由题知该反应的溶度积常数Kspc(M2)c2(OH)a，由此得出c(OH)，则 c(H)1014c(OH)，pHlg c(H)，经过计算即可得到答案为C。9解析：选CA项加入AgNO3，c(Cl)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点，错误；B项虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变，错误；C项d点 c(Ag)c(Cl)Ksp，即有沉淀生成，正确；D项c、d两点温度不变，即Ksp相同，错误。10解析：选Cc(OH)0.1 mol/L，则溶液中的c(H)和溶液中由水

15、电离产生的 c(OH)都等于1.01013mol/L，A、B两项都正确；加入的烧碱要与镁离子反应，且混合后体积增大，则原来所加烧碱溶液的pH应大于13.0，C项错误；KspMg(OH)2 c(Mg2)c2(OH)5.61012，则c(Mg2)5.61010mol/L，D项正确。11解析：(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。aa答案：(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，

16、过滤，洗涤即得纯Mg(OH)212解析：当溶液中c(Fe2)1 mol/L时，c(S2) mol/L8.1 1017 mol/L，由于 c2(H)c(S2)11022，则溶液中c2(H)，c(H)1.11 103mol/L。答案：1.1110313解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3 可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na

17、2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去14解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106 mol/L，若AgY固体完全溶解，

18、则c(Ag)102 mol/L，故0. 188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 mol/L。(4)因Ksp(AgY)1.0 1012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101715解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH 为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH