高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 课时达标训练（5）化学反应速率 新人教版选修4.doc

1、a课时达标训练(五)化学反应速率一、选择题1在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(Lmin)B1.8 mol/(Lmin)C1.2 mol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)2对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Ls)Cv(D)0.4 mol/(Lmin)Dv(C)0.1 mol/(Ls)3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g

2、)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大45.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol

3、/(Lmin)Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)5对于化学反应3W(g)2X(g)= 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)aaC2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)6反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 m

4、ol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则n是()A1 B2 C3 D48对于锌粒与稀硫酸的反应下列说法中不正确的是()A可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL氢气所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率C可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)来测量反应速率D可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应，记录Zn完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响。9将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容

5、器内，某温度下发生反应： 3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol/(Ls)，则在0.2 s 时，容器中C的物质的量是 ()A0.12 mol B0.08 mol C0.04 mol D0.8 mol10在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 mol/LDB的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)11在密闭容

6、器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2aav(A)。则此反应可表示为()AABCB2A2B3CC3AB2C DA3B2C12一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、非选择题13将

7、等物质的量的A、B混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：(1)x_。(2)前5 min 内B的反应速率v(B)_。(3)5 min末A的转化率为_。14某可逆反应在02 min进行过程中，在不同反应时间，各物质的物质的量的变化情况如图所示，则化学方程式为_；反应开始至2 min时，能否用C表示出反应速率？_(填“能”或“不能”)，若能，其反应速率为_，若不能，原因为_。15在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g)

8、pC(g)反应情况记录如表：aa时间c(A)(mol/L)c(B)(mol/L)c(C)(mol/L)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_mol/(Lmin)。能力提升16向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有 a

9、mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。17“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如表所示：实验编号c(I)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_

10、。aa(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。课时达标训练(五)1解析：选Cv(H2SO4)0.06 mol/(Ls)，vAl2(SO4)30.06 mol/(Ls)0.02 mol/(Ls)60 s/min1.2 mol/(Lmin)。2解析：选D本题可以采用归一法进行求解，将不同物质表示的反应速率折算成A表示的反应速率进行比较。B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 mol/(Lmin)；D项中对应的v(A)3

11、 mol/(Lmin)。3解析：选B2 min内B的浓度减小0.6 mol/L，则v(B)0.3 mol/(Lmin)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。4解析：选C铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4) 0.5 mol/(Lmin)，v(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)，B、D错。5解析：选C速率之比等于方程式的计量系

12、数之比。A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。6解析：选C因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol/L，t5 s。7解析：选Av(W)0.02 mol/(Lmin)，由 ，则n1。8解析：选C温度变化不能定量反映化学反应速率。9解析：选Bv(A)v(C)32，则v(C)0.04 mol/(Ls)，n(C)0.2 s 0.04 mol/(Ls)10 L0.08 mol。10解析：选B平衡时，n(D)0.5 mol/L4 L2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x2，A错误；

13、3A(g)B(g)2C(g)2D(g)开始/mol: 6 5 0 0转化/mol: 3 1 2 2平衡/mol: 3 4 2 2(B)100%20%，B正确；平衡时，c(A)0.75 mol/L，C错误；v(B)aa0.05 mol/(Ls)，D错误。11解析：选D由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132, 即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为：A3B2C。12解析：选CA中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)

14、mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。13解析：(1)v(D)0.1 mol/(Lmin)v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)设A的起始浓度为a mol/L。3A(g) B(g)2C(g)2D(g)起始(mol/L) a a 00转化(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末(mol/L) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5，A的转化率100%50%。答案：(1)2(2)0.05

15、 mol/(Lmin)(3)50%14解析：从图中可以发现，达到平衡时，A、B的物质的量减少，说明它们是反应物，C的物质的量增加，说明它是生成物。由于在反应中，反应物与生成物的物质的量变化之比等于其化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)(53)(21)(42)212，又因为它是可逆反应，故化学方程式为2AB2C。因为化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化，而在本题中仅给出了物质的量的变化，故无法求得化学反应速率。答案：2AB2C不能图中仅给出了物质的量的变化，而非浓度变化15解析：(1)由表中数据可知在02 min内A、B、C的浓度变化分别为0.2 mol/L、0.4

16、 mol/L、0.4 mol/L，A、B、C的浓度变化之比为122，所以a1，b2，p2。 (2)24 min内A的浓度变化为0.8 mol/L0.4 mol/L0.4 mol/L，所以A的反应速率为0.4 mol/L2 min0.2 mol/(Lmin)。答案：(1)122(2)0.216解析：(1)根据化学反应速率定义：v(A)a mol/(Lmin)，aav(B)a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2，y3，p1，q6。(3) 2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡