化学必修一阿伏加德罗定律及推论

1、阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数,1、注意,1）“三同”定“一同,2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体,3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）（a）氯气 （b）氢气 （c）氧气 （d）氮气,2.同温同压下，同物质的量的ch4气体与co体积比是（ ）（a）3：1 （b）1：1 （c）1：3 （d）2：3,练一练,a,b,2、阿伏加德罗定律的数学表达式,pvnrt p：气体压强（单位：pa ） v：气体的体积（单位：l）

2、n：气体分子的物质的量（单位：mol） t：温度（单位：k） r：常数,克拉珀珑方程,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:pv = nrt,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比,二、阿伏加德罗定律的几个推论,练习 3 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮， 另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具 有相同的是 （ ） （a）原子总数 （b）质子总数 （c）分子总数 （d）质量,分析,同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同,a,c,n2 和 o2 都是双原子分子，只要其总物质的量不变， 无论 n2 和 o2 的物质的量各

3、是多少，总原子数都不变。 no 也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知 a正确,练习 4 在一定温度和压强下，1体积 x2（气） 和 3体积 y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该 化合物的分子式是 （ ） （a）xy3 （b）xy （c）x3y （d）x2y3,分析,x2 + 3 y2 = 2 xmyn,a,同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比,根据质量守恒定律,2 =2m m = 1,3 2 = 2n n = 3,理想气体的状态方程: pv=nrt,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（,a.2:5 b.1:1 c.1:5 d.1:8,a,练一练,2. 一

4、个密闭容器中盛有11gco2时,压强为1104pa.如果在相同温度下,把更多的co2充入容器中,使容器内压强增至5104pa,这时容器内气体的分子数约为( ) a.3.31025 b. 3.31024 c. 7.51023 d. 7.51022,c,气体状态方程,pv= n r t,pv=(m/m)rt,公式变形,pm=m r t /v= rt,即：pm=rt,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比,例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（,co2 h2 cl2 hcl n2,例5、某气体a对氧气的相对密度为0.5，求

5、a的是式量是多少？ a气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下,a的式量为：16； a气体对空气的相对密度为：0.55,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （a）密度比为16：11 （b）密度比为11：16（c）体积比为1：1 （d）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( ) a. co2 b.h2 c.o2 d.cl2,练一练,ad,b,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2,推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分 子数之比,t、v相同,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量