鲁科版必修1第3章第3节硫的转化(第1课时)学案

1、第 3 节硫的转化第 1 课时自然界中的硫二氧化硫目标导航 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。一、硫1 硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。2 自然界中不同价态的硫元素间的转化3 物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫和硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于较低单斜硫酒精，易溶于 cs24 化学性质(2)硫与金属反应规律：硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。二、二氧化硫1 物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水2 化学性

2、质(1)酸性氧化物的通性：与水反应：向紫色石蕊试液中通入so2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为h2o so2h 2so3。与碱反应：二氧化硫与naoh 溶液反应的化学方程式为2naoh so2=na2so3h2o( 碱过量 )或 naoh so2=nahso 3(so2 过量 )。与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为cao so2=caso3。(2)漂白性：向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。 so2 与某些有色物质生成不稳定的无色物质， 这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。(3)还原性：第 1页二氧

3、化硫与氧气反应的化学方程式为2so2 o2催化剂2so3。(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为so2 2h 2s=3s 2h2o【练一练 】1下列说法正确的是_(填序号 )。(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。(4)硫在空气中燃烧产物只是 so2。(5)不能由单质直接化合而制得cus、cucl 2、 fe2 s3 、fecl2。(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。答案(2)(4)解析(1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性

4、强弱作为唯一判断依据。如o、n、 s 非金属性较强，但自然界中有游离态的o2 、n 2、s； (2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于cs2 后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；(3)不正确， s 单质显 0 价，属中间价态，遇到金属、h 2 时作氧化剂，遇到o2、 f2 等强氧化性非金属时作还原剂；(4) 硫在空气中与 o2 反应只能生成so2； (5) 不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。 cl 2 的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，s 与 cu、 fe 反应分别生成cu2s、fes，cl 2 与 fe、cu

5、反应分别生成fecl 3、cucl 2 ；(6)不正确，硫单质易溶于cs2 且可以与热的强碱溶液反应： 3s 6naoh=2na2sna2so3 3h2 o。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 cs2 或热强碱液洗涤。2判断下列有关so2 性质的叙述不正确的是_(填序号 ) 。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液退色。(4)通入 bacl2 溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的naoh 溶液中再加bacl 2 溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)通入溴水中能使溴水退色，再滴加ba(no 3)2 溶液有白色沉淀生成。(7)1 mol 二氧化硫与足量水

6、反应生成1 mol 亚硫酸。第 2页(8)实验室制备 so2 时，多余的 so2 可用碱液吸收。答案(4)(7)解析(1)正确，so2ca(oh) 2=caso3 h2o；(2) 正确，so2 h2oh2so3，h2so3使蓝色石蕊试纸变红； (3)正确， so2 具有漂白性，能使品红溶液退色；(4) 不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应；(5)正确， so2 2naoh=na 2so3 h2o， na2so3 bacl2=baso3 2nacl ， baso3 2hcl=bacl 2 h 2o so2 ； (6) 正确， so2 br 2 2h 2o=h2so4 2hbr ，h2

7、so4 ba(no 3) 2=baso4 2hno 3；(7)不正确， 1 mol so 2 不能完全反应； (8)正确， 2naoh so2=na2so3 h 2o。3下列现象和结论均正确的是_(填序号 )。能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是co2能使品红溶液退色的气体一定是so2将 so2 通入滴有酚酞的naoh 溶液中，红色消失，说明so2 具有漂白性通入溴水中能使溴水退色，再滴加ba(no 3)2 溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体为 so2先通入足量的 naoh 溶液，再滴入 bacl 2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为 so2 cl 2 和 so2 通入品红溶

8、液都退色，但退色原理不同答案 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是so2 ， 错误；能使品红溶液退色的气体，还可能是 cl 2 、o3 等， 错误；滴有酚酞的naoh 溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入so2后， so2 与 naoh 反应，使溶液碱性减弱而红色消失，不是因为so2 有漂白性， 错误；通入溴水中使溴水退色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入ba(no 3)2 溶液有白色沉淀生成，说明气体被氧化为so24 ，可以说明通入的气体为so2， 正确； so2、co2 与碱反应都生成能与bacl 2(或 cacl 2)溶液形成白色沉淀的物质， 错误； cl 2 通入品红溶液退色，是c

9、l2 与 h 2o 反应生成了强氧化性物质hclo ，hclo 氧化品红为无色，而 so2 通入品红溶液退色是 so2 与品红化合生成无色物质，原理不同， 正确。4分析 co2 与 so2 的性质异同，作出下列选择。(1)下列实验中能证明某气体为so2 的是 _。使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红第 3页使品红溶液退色通入足量 naoh 溶液中，再滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加ba(no 3)2 溶液有白色沉淀产生(2)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 _(填序号，下同 )。a 酸性 kmno 4 溶液bbac

10、l 2 溶液c足量澄清石灰水d饱和碳酸氢钠溶液(3)检验 so2 气体中是否混有 co2 气体，可采用的方法是_。a 通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过溴水，再通过澄清石灰水d先通过酸性 kmno 4 溶液，再通过澄清石灰水(4)so2 通入下列溶液中， 溶液退色或变浅， 说明 so2 具有漂白作用的组合是_(填序号 )。 kmno 4(h ，aq)溴水碘水氯水 fe3 (aq)a bc全部d都不是答案(1)(2)ad(3)cd(4)d解析(1)co 2、 so2 在反应 、 、 的现象相同。co2 不与溴及ba(no 3)2 反应，而so2 br 22h 2o=h2so4 2hbr ， h

11、2so4ba(no 3)2 =baso4 2hno 3 。故选 。 (2) 酸性 kmno 4 溶液氧化 so2 得硫酸， 2nahco 3 so2=na2co3 2co2 h2o，水溶液中 bacl 2与 so2 不反应， ca(oh) 2 与 co2 和 so2 均反应生成沉淀，故选a 、 d。 (3)so2、 co2 都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用so2 的还原性， 除去 so2，再检验 co2。(4)so2 能使 kmno 4(h， aq)退色，其原理是kmno 4(h ， aq)将 so2 氧化为 h 2so4，本身被还原为无色的mn 2。so2 使卤水退色，其原理是卤水将so2

12、氧化为h2 so4，本身被还原为无色的hx ： so2 x 22h 2o=h 2so4 2hx 。 so2 能使棕黄色的fe3 (aq)颜色变浅，其原理是fe3 将 so2 氧化为 h2so4，本身被还原为浅绿色fe2： so2 2h2 o 2fe3=2fe2 4h so24。so2 的漂白作用是so2 与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被so2 漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，而以上反应均为氧化还原反应，且反应后溶液受热不能恢复为原来的第 4页颜色，故都不是so2 的漂白作用。一、 so2 与 co2 的性质比较1 物理性质so2co2相同点常温下，都是无色气体，密度都大于空气不

13、气味刺激性气味无味同毒性有毒无毒点溶解性易溶 ( 体积比 1 40)可溶 (体积比 1 1)2 化学性质so2co 2与水的so2 h2oh 2so3co2 h2oh 2co3反应与碱的反应ca(oh) 2 so2=caso3 h 2oca(oh) 2 co2=caco3 h 2o与盐的反应caso3 so2 h2o=ca(hso 3)2caco3 co2h 2o=ca(hco 3 )2与碱性氧化物的反应so2 cao=caso3co2 cao=caco3弱氧化性so2 2h2s=3s 2h2oco2 c=2co催化剂2so2 o22so3so2 能被酸性高锰酸钾溶液、 na2o2 、还原性h

14、2o2、 hno 3、 fe3 、氯水、溴水、无碘水等氧化剂氧化x 2so22h 2o=h2so42hxx cl 、 br、 i漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应特别提醒验证 so2 和 co2 性质时的注意事项(1)so2 和 co2 都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当 so2 和 co2 同时存在时，要想证明 co2 的存在，应该先将so2 除去再通过澄清石灰水。(2)co 2 和 so2 混合气体鉴别的实验题，品红溶液经常要使用两次，分别用于检验so2的存在以及证明so2 是否被除尽。第 5页(3)so2 与 co2 的最大区别在于 so2 具有漂白性、还原性和氧

15、化性，而co2 只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。【例 1】 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应c 2h 2so4(浓 )=co2 2so2 2h 2o 产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_ 。(2)中酸性kmno 4 溶液的作用是_ 。(3) 中 两 次 用 到 品 红 溶 液 ， 它 们 的 作 用 分 别 是a_ ，b_ 。(4)中出现的现象是_ ，发生反应的离子方程式是_ 。解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有co2、so2、h 2o。检验 h2o用 cuso4、 cuso4( 白) 5h 2o=cuso45

16、h 2o(蓝色晶体 )，检验 co2 用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断； 检验 so2 一般用品红溶液， 根据品红溶液是否退色判断。 检验的顺序为检验 h2o 检验 so2 除 so2 检验 so2 除尽 检验 co2。答案(1)检验 h 2o(2)除去 co2 中的 so2(3)检验 so2检验 co2 中的 so2 是否除尽(4)溶液变浑浊2 2ohco2 ca=caco3 h2o解题反思检验混合气体中含co2、 so2 的一般顺序检验 so2(品红 ) 除 so2(酸性 kmno 4 溶液 ) 检验 so2 除尽 (品红 )检验 co2(澄清石灰水 )。注： 品红溶液可以检验so2

17、，不可除去 so2。变式训练 1为了除去 co2 气体中的 so2 气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液a bcd答案a解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。so2 既能与 nahco 3溶液反应，又能与na2co3 溶液反应； co2只能与 na23 溶液反应，不能与nahco 3 溶液co第 6页反应。解题反思除去 co2 气体中的so2 气体的两种思路(1)转化法，通入饱和nahco 3 溶液：so2 2nahco 3=na2so3 2co2 h2o不选用饱和na2co3 溶液的理由是na2co3 h2oco2 =2n

18、ahco 3。(2)氧化法：通入酸性 kmno 4 溶液等氧化性物质的溶液。二、常见漂白性物质及漂白原理1 漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例漂白剂本身是氧化剂， 利用其氧化加热时不能恢复原naclo 、 ca(clo) 2、氧化型性氧化有色物质， 使之失去原有的有的颜色hclo 、 h2o2、 o3 等颜色化合型漂白剂与有色物质结合生成新的加热时能恢复原来二氧化硫等无色物质，使之失去原来的颜色的颜色有些固体物质疏松、 多孔，具有较部分吸附剂可以重吸附型大的比表面积， 可以吸附无色物质活性炭、胶体等复使用使之失去原来的颜色2 so2 和 cl 2 漂白比较(1)(2)特别提醒二氧化硫的三种

19、“ 退色 ”(1)二氧化硫能使品红退色体现漂白性；(2)使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液退色体现还原性；(3)使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色说明其水溶液呈酸性。【例 2】下列说法正确的是()a so2 能使品红溶液、溴水和酸性 kmno 4 溶液退色，是因为 so2 具有漂白性bso2、cl 2 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果c活性炭使有色物质退色是利用了碳单质的还原性d so2 使品红溶液退色后，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色第 7页解析so2 能使品红溶液退色，表现so2 的漂白性， so2 能使溴水和酸性kmno 4 溶液退色表现so

20、2 的还原性， a 项不正确；当so2、 cl 2 等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：cl 2so22h 2o=2hcl h 2so4，失去漂白作用，b 项不正确；活性炭使有机物退色利用了碳的吸附性，c 项不正确； so2 与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故d 项正确。答案d解题反思(1)so2 和 cl 2 同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析：so2 和 cl 2 同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：so2cl 2 2h2 o=2hcl h 2so4。 n(cl 2) n(so2) 11，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性； n(cl 2) n(

21、so2) 11， cl 2 过量，过量的 cl 2 起漂白作用，此时退色后的物质加热时不恢复原色； n(cl 2) n(so2) 11，so2 过量， 过量的 so2 起漂白作用， 此时退色后的物质加热时能恢复原色。(2)so2 虽有漂白性， 但并不是所有与so2 有关的退色都源于so2 的漂白性。 如 so2 能使滴有酚酞的naoh 溶液退色是因为 so2 与碱发生反应； so2 能使溴水和酸性kmno 4 溶液退色是因为so2 的还原性。变式训练2 下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是()活性炭新制氯水 二氧化硫臭氧 过氧化钠双氧水a bcd答案 c解析新制氯水、臭氧、双氧水、

22、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红退色；so2 是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红退色。解题反思(1)so2 和 cl 2 都能使品红溶液退色，可以用加热法区别它们漂白后的溶液。紫色石蕊溶液先变蓝，后退色(2)na2o2 酚酞溶液 先变红，后退色(3)cl 2 和 so2 都可使含酚酞的naoh 溶液退色， 前者是因为 cl 2 与 h 2o 反应生成具有漂白性的物质，后者是因为so2 为酸性氧化物，能与naoh 反应也能与h2o 反应。可以依据向退色后的溶液中加入naoh 溶液后的现象，证明溶液退色的原因。1下列说法不正确的是 ()a 由于地壳的岩层里含硫

23、及其化合物，因此火山喷出物中含有h2s、 so2 等硫的化合第 8页物b化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的so2 气体c硫在空气中燃烧的产物是so2，在氧气中燃烧的产物是so3d硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案c解析s 在氧气中燃烧只能生成so2，而不是 so3，如果要使 so2 转化为 so3，需在催化剂并加热的条件下进行。2下列溶液中通入 so2 一定不会产生沉淀的是 ()a ba(oh) 2b ba(no 3)2cna 2sd bacl2答案d解析so2 是酸性氧化物， 能与 ba(oh) 2 溶液反应生成baso3 沉淀；h 23 属于中强酸，so不能与 bacl 2

24、溶液反应； h 2 3 中 s 元素呈 4价，因此 h2 3 在反应中既表现酸性，又表soso现还原性与氧化性，so2 与 ba(no 3)2、 na2s反应的化学方程式分别为2 2h2o3soba(no 3)2=baso4 2no 2h 2so4,3so2 2na2s=3s 2na2so3。3有关硫的氧化物的叙述正确的是()空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸减少大气中so2 污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧a bcd答案b解析大气中 so2 主要来源于煤和石油产品的燃烧， 错； so2 与 o2

25、 在飘尘等催化下可生成 so3； so3 溶于水生成强酸 h 24，危害更大， 正确；酸雨中还有硫酸盐， 错；so煤和石油中均含有硫元素， 正确。4区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()a 通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性答案c解析co2 和 so2 都是酸性氧化物，与ca(oh) 2 生成的 caco3 和 caso3 都难溶于水，第 9页通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；so2 能使品红溶液退色，而co2 不能。5某无色气体a 中可能含有h 2s、 so2、 co2、 hcl

26、气体中的一种或几种。(1) 将此气体通入氯水后溶液变得无色透明( 已知h2s cl 2=s 2hcl2h2s so2=3s 2h 2o)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的agno 3 溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体 a 中肯定含有的气体是_。(2)气体 a 中肯定不存在的气体是_，理由是 _ 。(3)气体 a 中不一定存在的气体是_ 。答案 (1)so2 (2)h 2s h2s 与 so2不共存、 h 2s 能被 cl 2 氧化成 s，使溶液变浑浊(3)co 2、 hcl解析 氯水为黄绿

27、色，将气体a 通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有so2，因为 so2 cl2 2h 2o=2hcl h 2so4；一定无h2s，因为2h2s so2=3s 2h2o，so2和 h 2s 不共存；向溶液中加入盐酸酸化的bacl2 溶液产生白色沉淀， 进一步证明有so2 气体；向另一份中加入硝酸酸化的agno 3 溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl ，因为氯水中存在 cl ，且 so2 与 cl 2、h 2o 反应也生成了hcl 。6某化学兴趣小组为探究so2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1) 装置a 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_

28、；(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置b中 产 生 的 现 象为 _ ， 这 说 明so2 具 有_ 。(3) 装置 c 的目的是探究so2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ；(4)尾气可采用 _溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶na2so3 h 2so4(浓)=na 2so4 so2 h 2o(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色第 10 页(4)naoh解析此实验题目的明确，主要探究so2 的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气so2 的处理方法是用naoh 溶液吸收。分层训练基础过关 题组一硫及

29、其氧化物1下列说法不正确的是()a 硫是一种淡黄色的能溶于cs2 的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的so2 气体d硫在空气中燃烧的产物是so2，在氧气中燃烧的产物是so3答案d解析硫与氧气反应的产物为so2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。2关于 so2 的叙述中正确的是()a 在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性b是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸cso2 气体通入 naoh 溶液一定得到na2so3d so2 气体通入 bacl 2 溶液中，能生成白色沉淀答案a解析 亚硫酸不稳定，易分解，b 项错； so2 与 naoh

30、 反应还可能生成 nahso 3，c 项错； so2 与 bacl2 溶液不反应，d项错。3如图，在注射器中加入少量na2so3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ()a 蓝色石蕊试纸先变红后退色b品红试纸、蘸有酸性 kmno 4 溶液的滤纸均退色，证明so2 具有漂白性c湿润淀粉 - ki 试纸未变蓝说明 so2 的氧化性弱于i2d nacl 溶液可用于除去实验中多余的so2答案c解析由于 so2 溶于水生成 h 2 3，只能使指示剂变色，而不能退色，a 项错误； so2so能使酸性 kmno 4 溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，b 项错误；除去多余的

31、 so2 应用naoh 溶液而非 nacl 溶液， d 项错误；湿润的淀粉 -ki 试纸未变蓝，即无i2 生成，故 so2第 11 页的氧化性弱于i 2 的氧化性。催化剂4对于反应2so2 o22so3 的叙述不正确的是()a 该反应是可逆反应b化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行c1 mol o 2 与 2 mol so 2 混合反应，可生成 2 mol so3d在该反应中so2 作还原剂答案c解析 根据可逆反应的特点，1 mol o 2 和 2 mol so 2 反应，不可能生成2 mol so3。5下列说法正确的是 ()a 因为 so2 具有漂白性，所以它能使品

32、红溶液、溴水、)、石蕊试液退色kmno 4(hb能使品红溶液退色的一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、 na2o2 都能使红墨水退色，其原理不相同d等物质的量的 so2 和 cl 2 相遇在溶液中具有漂白能力答案c解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题， 必须清楚常见漂白剂的漂白原理： cl 2、na2o2、h 2o2 、o3 等是因强氧化性而具有漂白性；so2 是能和有机色质化合生成无色物质； 活性炭是因吸附有机色质而漂白。a 选项中 so2 使溴水、 kmno 4酸性溶液退色是因为 so2 具有还原性， 能使品红溶液退色是因为漂白性，so2 不能使指示剂退色，所以

33、 a 选项错误； b 选项不正确， 因为能使品红溶液退色的物质很多，不仅仅是 so2；c 选项错误， 因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2 漂白属于化合型， 活性炭属于吸附型，漂白粉、 na2o2 属于氧化型； d 选项也不正确，等物质的量的so2 和 cl 2 相遇在溶液中反应生成 h 2so4 和 hcl ，而失去漂白能力。6常温下某淡黄色固体单质a 与组成 a 的元素的气态氢化物b 和氧化物c 有如图所示的转化关系，试回答：(1)a 是 _(填化学式，下同)， b 是_， c 是_。(2)b 的物质的量为x mol ，氧气的物质的量为y mol ，则当 b 跟氧气恰好反应完全转化为 a

34、 时， x 与 y 的关系为 _；当 b 转化为 c 时，若反应后常温下的体系中只有c 一第 12 页种气体，则x 与 y 的关系是 _。答案(1)sh 2sso2(2)y 0.5x0.5x y 1.5x解析(1)根据 “ 淡黄色固体单质” 可推出 a 是 s，则 b 是 h 2s，c 是 so2。 (2)根据反点燃应 2h 2so2=2s 2h2o 可知， y 0.5x。当 b 转化为 c 时，若反应后常温下的体系中只点燃点燃有 c 一种气体，则先发生反应 2h2so2=2s 2h 2o，再发生反应 s o2=so2。所以 x 与 y 的关系为 0.5xy 1.5x题组二so2 的多重性质探

35、究7如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 so2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a 紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液退色c氯水黄绿色退去d含酚酞的 naoh 溶液红色变浅或退色答案a解析so2 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故a 错误； so2 有漂白性，能使品红溶液退色， b 正确； so2 有强还原性，与氯水发生反应：cl 2 so2 2h224o=h so2hcl ，使氯水退色，c 正确； so2 能与 naoh 溶液反应生成na23，使红色变浅或退色，sod 正确。8下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验a

36、无色无色无现象无色沉淀记b红色无色白色沉淀白色沉淀录c红色无色无色沉淀白色沉淀d无色无色无色沉淀无色沉淀答案b解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到ba(no 3)2 溶液中，被氧化成so24 ，与 ba2 反应生成baso4 白色沉淀；通入到naoh 和 bacl2 的混合溶液中，先生成so23，而后生成baso3 白色沉淀。第 13 页加热bacl 2 溶液中，则 ()9已知 2feso4=fe2o3 so2 so3，把产生的气体通入a 产生 baso4 和 baso3 两种沉淀b产生 baso4沉淀， so2 从溶液中逸出c产生 b

37、aso4沉淀，无 so2 气体逸出d产生沉淀含 baso4，并有 hcl 气体逸出答案b解析由于 feso4 分解产生大量的 so2 和 so3 气体，其中的so3 气体可以与水反应生成 h 2so4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成baso4 沉淀，但是so2 不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。能力提升 10以下是实验室制so2 并检验so2 某些性质的装置图，已知：2h2 s so2=3s2h 2o。请回答下列问题：(1)中发生反应的化学方程式为_ 。(2)中的实验现象为 _ ，证明 so2 的水溶液具有 _性。(3)中的品红溶液 _ ，证明 so2 具有 _性。(4)中的实验现象为 _

38、，证明 so2 具有 _性。(5)中的实验现象为 _ ，证明 so2 具有 _性。(6)的作用是 _ ，反应的化学方程式为 _ 。答案 (1)na2so3h 2so4(浓 )=na2 so4 so2 h2o(2) 溶液变红酸 (3) 退色漂白(4)溶液变浑浊氧化(5) 溶液退色还原(6) 吸收多余的 so2，防止污染空气so2 2naoh=na 2so3 h 2o解析 虽然 so2 具有漂白性，但so2 与许多物质的反应并不是so2 的漂白性。如： so2能使溴水、酸性kmno 4 溶液退色，是其还原性的体现。11为了探究cl 2、so2 同时通入h2o 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计

39、了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取cl 2、 so2气体，现采用 na 2so3 与 70%的硫酸为原料制取 so2，采用 mno 2 和浓盐酸 (12moll 1)为原料制取 cl 2。在此实验中， f 仪器的作用是_；发生装置 b 应选择以下三种装置中的_(填序号 )。(2)d 装置中主要反应的离子方程式为_ 。第 14 页(3)为验证通入d 装置中的气体是cl2 过量还是so2 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若 cl 2 过量，取适量 d 中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号 )试剂的试管内，再加入 _(

40、选 填 一 个 序 号 ) 试 剂 。 发 生 的 现 象 是 _ 。若 so2 过量，取适量 d 中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号 )试剂的试管内， 发生的现象是 _ 。答案 (1)防倒吸 (2)cl 2 so2 2h2o=4h so24 2cl(3)溶液呈红色 (或 )红色 (或紫红色 )退为无色解析(1)由实验装置可知，气体发生装置b 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知 b 装置为制取cl 2 装置，则a 装置为制取so2 的装置，因so2 易溶于水，故f 仪器的作用为防倒吸。制取cl 2 所用试剂为mno 2 和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选 装置为发生装置b 。(2) 将 cl 2 和 so2 同时