工业流程类试题

1、化学化工流程类试题典型得化学化工流程试题得鉴赏与突破题型1海水资源得利用实质就是考查混合物得除杂.分离.提纯得有关实验基础知识、基本操作与技能。 (1)制盐工业例1粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质工业提纯粗盐得工艺流程如下图所示。brt I .7 JBL AA加人过*的 NaO捋港粗盐水 （含 MgUl?nCaCh刀UzXmZBJ ETUC&（OHL溶液操作a Mg(OH)2 沉淀 I 和CaCO,沉淀1力G入适量的扯酸直汞I(1) Ca (OH) 2 溶液得 pH反应得化学方程式为(2) 步骤操作a得名称就是NaCOj 与OILT 7（填“ 、“=”或“ V ”） 步骤步骤加入适量盐酸

2、得目得就是除去滤;夜中(3) 若步骤与步骤得顺序巅倒，则哉后所得得精盐水中还含有例2某食盐样品中含有少童沙土.氯化钙与氣化钱。以下就是除去食盐样品中沙土、氯 化钙与氣化钱得实验流程。NaCl裁憎水.54彷L样品操作姑根r沉淀INaCl固体根据流程图回答：操作I得名称就是，加入得试剤A就是 写出NaOH与杂质反应得化学方程式; 加入试剂8得a得就是 蒸发结晶时用到玻璃棒得作用就是海水1 .慄作a(含有NaCl、Mg(儿等)W1Mg（OHJ 沉淀 hMgCL 曙41，沉淀。(1)(2)(2) 海水提取金属镂例3海水中有大童可以利用得化学资源，例如氯化锲.氯化钠.涣化钾等。综合利用海水 制备金筷得流

3、程妒下图所示: 顷同盏E邳糾石牛利(1) 贝壳主要成分得化学式就是0(2) 操作a得名称就是，在实验室中进行此项操作时，需要得玻璃仪器有烧杯.玻电解(3) 工业冶炼锲常用电解MgCli得方法，反应为MgCl2 = Mg+Q(4) 写出第.两步反应得化学方程式；例4近年来有人提出了利用海水(含氣化钠)处理含二氣化硫得废气,该方法得流程如下:(2)图中反应、属于化合反应得就是(填序号).(3)中得反应物就是氯化钠与，该及应得化学方程式为(4)反应得化学方程式为题愛2空戈资源一合成氨工艺流程INN：H； I器響聖 NH,(晶J1JH NH,(液态)例5合成氮就是人类科学技术上得一项重大究破，对社会发

4、展与进步做出了巨大贡献。合 成氮得工艺流程图如下；I空气IH氮弓h(1) 合成氮需要得氮气来自空气空气中氮得体积分数约为O高温高温(2) 制取氢气得反应过程为：C+HQ = CO+H；, CO+H2O = CO2+H2。上述两个化学方程式中表現氧化性得物质就是(填化学式几(3) 原料中N八H2中常含有CO；与水蒸气,反应前要净化。净化得过程中按顺序需要用到得药品有a、氢氧彳.浓硫酸6稀硫酸 d、澄清石灰水(4) 写出N?、H2反应生成NH3得化学方程式 (5) 将沸点不同得气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在一183 C时，可将空气中N2与02分离。根据下表中物质得沸点判断，要将产物N

5、H3与限H；分离开来，最适 宜得温度应该控制在 “C.l4滤渣I霍器至込匝逐严I *蒸发浓冤操作Z迪氯化钙 聶体物质H2N?O2NH3沸点/C-252-195、8-183-33、35题矍3石茨石工业首先从石灰石作为原料,获取矣创备得物质，写出主要得化学方程式或创备原理，观察 有没有副产物，如果有，则刺余得步琛就就是分福与提纯操作了。例6氣化钙就是多用途得千燥剂与建筑防冻剂。实脸室里用石灰石与盐酸制备二敦化 碳得含酸废液(含有MgCl2. FeCb等)通过以下途径制得无水氯化钙。加I冷热J却尤水a，滤渣得化学成分有。写出其中一个(1) 操作I得名称为，操作II得名称为(2) 石灰乳得作用：反应得

6、化学方程式:题型4化工实验峻液)这矣实验题主要包括污水处理工业.金属回收工业、新产品得制取等，综合性很張，常 常通过扬质得制备，混合物得分离、提纯，物质得回收利用，流程设计就是否合理等方面设计 试题W 刀兴趣小组得同学在开展“废物利用、减少汚染得活动中取某工厂合金废料(含 铝、铁、铜)进行如下实脸：T含铝的钠盐蹄足虽盐酸途径I过量氢氧I合金化邻I溶液 g 匸 Ifk化甲溶液I 适虽I稀盐酸 通足量CO：气体，过滤井洗涤沉淀I氛氧化!吕沉淀逸径D乂 L尤色气体E足量稀硫酸-择咋IT（1）操作I得名称就是 A得成分就是该操作需用到得铁制仪器为 ;操作II反应得化学方程式为黑色适量.蓝色I固体LI稀

7、硫酸溶液Q（2）固体（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应得化学方程式为（4）a中由含铝得钠盐制备氯化铝有两种途径，您认为合理得途径就是或II ”），理由就是O题型5化石燃一_有机合成工艺例8煤就是社会生产、生活中最玄要得能源，工业上常把煤进行化与液化处理，使煤 变成清洁能源。煤气化与液化流程示意图如下图所示：水煤气催化剂(CO 和 HJ甲醇（CHQH；常温卜液态）lI鬲丽+HQ高温L含磴化合物的洗液，用作化工嗣 第步操作发生得就是变化（填“物理或“化学”第步就是精炼煤与水蒸气得反应，化学方程式为第步反应得基本类型属于含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程就是含硫化合物氣化得到S02, so；

8、进一步氧化得到化合价为*6价含硫氧化物X,X与水反应得到H2SCU則X得化学式为 从绿色化学得角度分析煤得气化与煤得液化生产流程得优点：d注：原料全部松化为产品（克原料利用率100%等），实現“客排放（以不对环境造成污染等）例刃下面就是某工厂苛化法生产烧碱得示意图。请回答下列问題：亠4 操作结晶+X过量生石灰f澄清+X操作滤渣洗涤、过滤X得化学式:生石灰可以由大理石通过高温锻烧分解反应而得，其反应得化学方程式为 操作得名称就是;结晶得到得固体烧碱中可能含有少量得C废泥滤液C（1）（2）学式）（写化L滤液B固体烧碱（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目得就是降低生产成本与防止O例10硫酸铜晶体常

9、用作农业与渔业得杀虫剂、杀筋剂。以下就是由废铜料（含铁）生产硫 酸铜晶体得流程。途径I足量试剂XV途径D(1) 8得化学式为，操作a得名称就是(2) 得反应基本矣型为;反应、得化学方 程式分 别为;(H)滤液B中得溶质就是 加热蒸发、滤渣A、过滤。NaOHffl体4|晶体尸M号含得具体操作就是已知:Cu+2H2S04(浓)= CUSO4+SO2T+2H2O。从环保与经济得角度分析，对比途径I 、II,途径I得优点有不产生有害气体与。例11下表就是NaOH与Ca(OH)2得溶解度数据，请回答下列问题温度(C)020406080100溶解度(0NaOH3191111129313336Ca (OH)

10、 20、190、170、140. 120. 090. 08(1) 从表中数据可以获得得信息就是(写一条)。(2) 把80 C时NaOH得饱与溶液降温至20C,可以瞧到得现象就是;现有209时Ca(OH)2得饱与溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到得溶液(乙溶 液)，此时溶液得溶质量分数乙甲(填.V、=)。(3) 某兴趣小组对部分变质得氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程:请回答；例12天冷时，可在衣服外贴上一次性得“取暖片其发热原理就是利用铁生锈时会放热。发热剂得主要成分有铁粉.活性炭.食盐等。以下就是分离这三种物质得实验方案:发热剂溶解过滤f混合物活性炭滤液蒸发结晶食盐(D第步时，发规滤液浑浊，可能得原因就是(填字母)。A滤纨破损B液面始终低于滤纸得边缘C烧杯不千净D滤纸得边缘低于漏斗得边缘(2)第步后用蒸悔水洗涤活性炭23次。为了检验活性炭中就是否还含有未洗净得食盐，可取少量最后一次洗涤液于试管中，往其中滴加砌酸银溶液，观察就是否有白邑 沉淀生成.请写出令盐与硝酸银溶液及应得化学方程式(3)第步时，用玻瑪棒攬拌得作用就是例13牙膏中得摩擦剂硕酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实脸方案;过滤后发规滤液浑浊，应该反应就是(1)过滤时玻璃棒得作用就是_ 写出步猱得化学方程式_ 或“吸热”)反应.(3)