整理高中化学选修三简答题讲解学习

1、 联系网站删除此文档收集于网络，如有侵权，请 选修三问题答案 O晶体能导电的原因：1. 解释Fe43 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动 原子之间难以形成双键或三键：同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但GeGe2. 、C轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，p6单键较长，pGe原子半径大，原子间形成的 难以形成键 CaCO的热分解温度低于SrCO的原因：3. 从原子结构的角度解释332+2+2+22 更易分解为COCa更易结合CO中的O，使COSrCa半径小于，233 为一元弱酸，解释原因： 4.HBO33+ HB(OH)和一个BOH分子可与水分子形成配位键，产生433 ，而冰的

2、熔化热为5.0 KJ/mol，解释原因：5. 冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol 液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键） =1958KJ/mol6. 铜与镍的第二电离能分别为I、I=1753KJ/mol，II的原因：NiNiCuCu110 电子3d失去的是全充满的电子，Ni失去的是4sCu元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 7. 自左而右依次增大，原因是：。第二周期除氮元素外，其他元素的和能（E）E11得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离从左往右，元素的非金属性逐渐增强，同一周期， 子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐

3、增大 E呈现异常的原因是：氮元素的1轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能由于氮元素的2p 量较低 8. 请解释加入乙醇后析出Cu(NH)晶体的原因：2HSO?O2443) 重乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度( H AsO是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因：9.43+ H每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的 、氯化铝的熔点为190，而氟化铝的熔点为1290，导致这种差异的原因为10 是离子晶体。是分子晶体，而 AlFAlCl33 11、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是： 2p 氮原子的轨

4、道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是 删：氧原子的原子核 对电子的吸引能力弱于氟离子。 SHSe的原因是：、稳定性12H22 Se-H键的键能大。键的键能比小，原子半径比补：SSeS-H 13、OP的沸点明显高于O，原因是：P61044 精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除 都是分子晶体，PO补：相对分子质量大，分子间作用力高于PO 6441014、NF的键角小于NH键角的原因为： 33 F的电负性比H的大，NF中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 315、HSeO比HSeO酸性强的原因： 3242 HSeO和HSeO可表示成(HO)SeO和(HO)S

5、eO， HSeO中的Se为+4价,而HSeO中的Se为43242222232+ 越易电离出HSe偏移,?O?H中O的电子更向+6价,正电性更高,导致Se2+2+ 再失去一个电子比气态Fe再失去一个电子难，原因是：16、气态Mn43+2+5状态需要的能量3d能级由较稳定的3d半充满状态转为不稳定的 由Mn转化为Mn时,3d563+2+ 需要的能量相对要少。到稳定的3d半充满状态，到Fe时,3d能级由不稳定的3dFe较多,而 、氨气极易溶于水的原因为： 17 氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。氨气能与水反应 主要原因：氨气与水分子间能形成氢键 18、水由液体形成固体后密度却

6、减小，原因为： 水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。 的阴离子,而冰晶石(NaAlF)个共价键19、NaBH的阴离子中一个B原子能形成4634 个共价键，原因是：中一个Al原子可以形成6 Al原子价电子层上有d轨道。B原子价电子层上没有d轨道， 的高，原因是：的熔点比CuS20、CuO CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。氧离子半径小于硫离子半径，所以 的原因为：的键角大于21、CHNH34。有未成键的中都是28，而NH,C-H单键,键与键之间的排斥力一样所以是正四面体109CH34所以由于化学键间的排斥力,孤对电子,孤对电子间的排斥力孤对电子对化学键

7、的排斥力 的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。键角要小于没有孤对电子排斥的孤对电子的排斥,CH4 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：22.O 化学键 CC CH CO SiSi SiH Si-1 356 413 336 226 318 452 (kJmol)键能 也有系列氢化物,原因是：但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,硅与碳同族键的键能较低，CH C键和SiSiSiC键较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中键和H 易断裂，导致长链硅烷难以形成 精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除 SiH的稳定性小于CH，更易生成氧化物，原因是： 44CH键的键能大于C

8、O键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能却远小于SiO，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。 23、夹角大小比较： （1）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角大 （2）构型，中心原子的杂化方式 24、碳酸和磷酸均有1个非羟基氧，但磷酸是中强酸，碳酸是弱酸的原因： 溶于水的二氧化碳分子只有百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算的强度相比，自然就小了近百倍 25、熔沸点问题 分子晶体：从分子间作用力的角度作答（范德华力和氢键） （1）H2O沸点高于H2S的原因：H2O分子间存在氢键 （2）SiH4沸点高于CH4的原因：SiH4

9、的相对分子质量大。分子间作用力大（范德华力大），熔沸点高 原子晶体：从半径、键长、键能角度答 （1）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都属于原子 晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P短，键能大，所以氮化硼晶体的 熔点要比磷化硼晶体高； 离子晶体：从半径、电荷、晶格能角度答 （1） 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低 氟离子半径比氯离子半径小， CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，则CoF2比CoCl2的熔点高； （2）CuSO4的熔点为

10、560，Cu(NO3)2的熔点为115， CuSO4熔点更高的原因是 CuSO4 和Cu(NO3)2和均为离子晶体，SO42-所带电荷比大，故晶格能较大，熔点较高 （3）Al、Mg的氯化物晶格能分别是5492kJmol-1、2957kJmol-1，二者相差很大的原因是Al3+比Mg2+电荷高、半径小，故AlF3的晶格能比大得多 金属晶体：从半径、电荷角度答 (1) K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属键的强 度没有的高，所以其熔沸点较低。 总结：一般来说熔沸点原子晶体离子晶体金属晶

11、体分子晶体 从结构的角度分析SiO2比CO2熔沸点高的原因：SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故SiO2熔沸点高。 24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质 的溶解度，析出深蓝色晶体Cu(NH)SO?2HO 234425、已知高温下CuOCu O+O ，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）22 9变化角度来看，能生成CuO的原因是 CuO中铜的价层电子排布为3d ，Cu

12、O中铜的价层电22 精品文档 联系网站删除此文档收集于网络，如有侵权，请 10 ，后者处于稳定的全充满状态而前者不是子排布为3d 2+2+ ，或“”）NHCu(NH) （填“”一、26比较NH 和Cu(NH) 中H一NH键角的大小：43 43332+ 成键电子对受到的排斥力Cu形成配位键后，N-H 说明理由_因为NH提供孤对电子与并3 . H-N-H键角增大减小，所以 Cu（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。27、S（黑球）和 2-2- NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因形成的晶体只能采取若CuS中S被O代替， 222-2-替换后，由rr，导将因此中心阳离子的配位数值增大，增加了空间

13、利用率，减少了配位排斥，使之更易于配位， 6，导致晶体堆积方式发生改变增至由4 电子从较高能级 ,、铜元素的焰色反应呈绿色很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为28 的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应 CO的极性较弱应为极性较强的分子，但实际上由此可以判断1.0OC43、电负性相差，CO 请解释其原因： 精品文档 此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子从电负性分析，CO 而产生的极性单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O 、甲酸和乙酸的沸点数据如下表，甲酸熔点较高，标准状况下，甲酸是固体，

14、甲酸与乙醇1 熔点相差较大，原因：氢之间可形成上甲酸分子中羧基的氢原子它的甲酸中羧基上两个氧原子与其 比比乙醇形成分子间氢键的概率大 键， 甲酸 乙醇 46 46 相对分子质量 -114.3 8.6 熔点 78.4 101 沸点 分 解释原因：NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的是：NH3 NH3存在、一定压强下，2将 子间氢键，分子间作用力强 Cu2+NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与形成配离子，其原因是：、3已知原子核对其孤对电子的吸引能N在NF中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子使得3形成配位键力增强，难与Cu 2+ 原子，其原因是：、CN-做配体时，提供孤电子对的通常是C

15、原子，而不是N4碳元素的电负性小于氮元素的电负性 - 、比较NH和NH的键角，请用价层电子对互斥理论解释：532孤电子对间的斥力作用大于孤电子对氨基中有两个孤电子对，而氨气中只有一个孤电子对， 对成键电子对的斥力作用，故氨基的键角大 键都视为卤素原子) 6、三溴化硼、三氯化硼的分子结构与三氟化硼相似，若果把BX(X为单键来计算键长，计算值与实际值结果如表。硼卤键键长实际值比测定值要小得多， 可能的原因： I BBr BBF 199 187 152 键长计算值/pm 187 175 键长实际值/pm 130 硼卤键存在键水形HF、11水氢键的键能小于氢键的键能，常温下为气态的原因：但水常温下为液

16、态而HF 形成的氢键个数多成的氢键个数比HF 、提高浸出率的方法：29 粉碎、升温、搅拌、加催化剂、提高酸碱浓度 30、沉淀洗涤操作： 精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除 将沉淀置于过滤器中，用玻璃棒引流注入蒸馏水至浸没沉淀，自然流下重复2-3次 31、判断沉淀是否洗净： 取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向试管中加入沉淀剂若无沉淀则已洗净 32、沉淀剂是否过量的判断： 取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向试管中加入原溶液若能形成沉淀则过量 33、趁热过滤的目的：滤出溶解度随温度变化不大的溶质或不溶性杂质（溶解度随温度变化大的不析出） 34、用冷水洗涤沉淀的目的：洗去晶体表面杂质。冰水能降低晶体溶解度，防止晶体因溶解损耗 35、蒸馏水洗涤沉淀后，在用酒精洗涤沉淀目的：洗去晶体表面的水分，使晶体快速干燥 36、在有过氧化氢或氨水的流程图中，加热温度不能过高，原因：防止双氧水分解氨水挥发 37、酸浸之后，加氨水条件PH