2018鲁教版五四化学九年级42金属的化学性质课件 共19张

1、4.2,金属的化学性质,九年级全册,1,知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度,2,探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐,溶液的反应,祥云”火炬制作流程,在金属表面上涂一层防酸材料,在防酸材料上刻出“祥云”图案,再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金,属,除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案,镁在,空气,中燃烧,铁丝在,氧气,中燃烧,2Mg+O,2,2MgO,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,点燃,活动一：金属与氧气的反应,1,现象：铝在氧气中剧烈燃烧,_,2,化学方程式,_,发出强光，生成白色固体,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,在常温下，铝很容易

2、跟氧气发生,反应，生成一层致密而坚固的氧,化铝薄膜，可阻止内层的铝进一,步氧化，从而对铝制品起保护作,用,3,铝制品具有抗腐蚀性能的原因,3,铝与氧气的反应,4,铜与氧气的反应,1,现象：在空气中加热铜粉，观察到,_,2,化学方程式,_,由紫红色变为黑色,2Cu,O,2,2CuO,3,“真金不怕火炼”说明什么问题,分析：金的化学性质稳定,在任何,条件下都不与氧气发生化学反应,镁、铝在常温下可与氧气反应,铁、铜在加热时可与氧气反应,金在加热时也不与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度,是不同的,金属与氧气反应,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,Mg,Al Fe,C

3、u Au,铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁,生锈而没有看到铝生锈,在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层,致密的氧化铝,薄膜,从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好,的抗腐蚀性能,而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈,不能阻止里层的铁继续,被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈,活动二：金属与酸的反应,在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝,然后，分别向其中加入一些稀硫酸,金属,现象,反应的化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,镁,锌,铁,铜,放出气泡速度最,快，反应最剧烈,放出气泡速度较,快，反应较为剧烈,放出气泡速度缓,慢，反应

4、较为缓和,无明显现象,Mg+2HCl,MgCl,2,H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,金属与酸反应的现象,1,能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,它们反应的剧烈程度依次是,2,不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,3,镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是,4,将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类,活泼金属,不活泼金属,分类的依据,是,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸

5、反应,Zn,单质,化合物,化合,物,单质,小结,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另,一种化合物的反应叫做,置换反应,对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这,些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应,进行比较,Mg + 2HCl = MgCl,2,H,2,Zn + 2HCl = ZnCl,2,H,2,Fe + 2HCl = FeCl,2,H,2,=,活动三：金属与某些化合物溶液的反应,观察视频记录现象哟,铝丝浸入氯铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,实验,反,应,现,象,化,学,方,程,式,铝丝浸入硫酸,铜溶液中,铜丝浸入硝酸,银溶液中,金属与金属化合物溶液,铝丝上

6、有红色物,质生成，溶液颜,色逐渐变淡,铜丝上有银白色物质,生成，溶液由无色逐,渐变为淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO,3,2Ag+Cu(NO,3,2,2Al+3CuCl,2,3Cu+2AlCl,3,1,根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是,A. Ag,和,H,2,SO,4,溶液,B. Fe,和,CuSO,4,溶液,C. Cu,和,AgCl D. Zn,和,NaCl,溶液,2,将,X. Y. Z,三种金属分别浸入稀硫酸中,Z,溶解,X. Y,不溶解,将,X,浸入,Y,的化合物溶液中，在,X,的表面析出,Y,则,X. Y. Z,三种金属,的活动性由强到弱的顺序为,A. ZYX B. YZX,C. ZXY D. YXZ,B,C,1,大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同,2,活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同,3,排在前面的金属可以和排