600分考点700分考法A版2017版高考化学一轮专题复

1、的酸碱性,考点,50,水的电离平衡及影响因素,考点,51,溶液的,pH,及,pH,计算,考点,52,酸碱中和滴定,考点,50,水的电离平衡及影响因素,考法,1,影响水的电离平衡的因素及结果判断,考法,2,水电离出的,c(H,或,c(OH,的相关计算,2,水的离子积,表达式,25,时,K,w,c,H,c,OH,1.0,10,14,对,K,w,的理解,a,K,w,适用于纯水、稀的电解质,酸、碱、盐,水溶液，不适用于含水很少的,物质,如浓,H,2,SO,4,b,K,w,只与温度有关，恒温时,K,w,不变；升温时，电离程度增大,因为电离,过程一般吸热,K,w,增大,1,水的电离,1,水是一种弱电解质，

2、其电离方程式为,H,2,O H,OH,纯水中,c(H,c(OH,3,理解水的电离要注意以下两点,1,水的电离,水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动,c(H,和,c(OH,都增大，故,K,w,增大，但溶液仍呈中性,在酸、碱的水溶液中，水电离出的,c(H,与,c(OH,始终是相等的,有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略,2,酸、碱溶液中水的离子积的表示方法,1,如果溶液为酸溶液，那么溶液中,H,可视为是酸电离出来的,2,如果溶液为碱溶液，那么溶液中,OH,可视为是碱电离出来的,注意,1,溶液中,H,的浓度与水电离的,H,浓度区别,酸溶液中,c,溶液,H,c,酸,H,c,水,H,

3、c,酸,H,碱溶液中,c,溶液,H,c,水,H,2,溶液中,OH,的浓度与水电离的,OH,浓度区别,碱溶液中,c,溶液,OH,c,碱,OH,c,水,OH,c,碱,OH,酸溶液中,c,溶液,OH,c,水,OH,1,升温,水的,电离程度增大,c,H,和,c(OH,同等倍数增大，但,酸碱性,不变,考法,1,影响水的电离平衡的因素及结果判断,1,促进水的电离的因素,2,加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸,性还是呈碱性,K,w,都不变,小结】改变温度、加入试剂均改变溶液中,H,或,OH,的浓度，也会对电离平衡有所影响，归纳如下表,2,抑制水的电离的因素,1,降温,水的,电离程度减小,

4、2,加入酸或碱，使水的电离,平衡左移,K,w,不变,考法,1,影响水的电离平衡的因素及结果判断,黑龙江双鸭山一中,2016,届期末检测将,0.1 mol/L,下列物质的水溶液从常温加热,到90 ，在此过程中溶液的,pH,不变的是,A,氯化钠,B,氢氧化钾,C,硫酸,D,硫酸铵,例,解析,溶液的,pH,不变，说明氢离子浓度不变。氯化钠溶液中，升高温度，水的电离平衡,正向移动，氢离子浓度增大,A,错误；氢氧化钾溶液中，升高温度，氢氧根离子浓度不变,但水的离子积增大，所以氢离子浓度增大,pH,减小,B,错误；硫酸溶液中，升高温度，氢,离子浓度不变，所以,pH,不变,C,正确；硫酸铵溶液中，升高温度，

5、铵根离子的水解平衡正,向移动，氢离子浓度增大,pH,减小,D,错误,C,考法,2,水电离出的,c(H,或,c(OH,的相关计算,1,水电离出来的,c(H,与,c(OH,始终相等,2,当抑制水的电离时,如酸或碱溶液,c(H,c(OH,中较小的数值是,水电离出来的。具体见下表,3,当促进水的电离时,如盐的水解,c(H,c(OH,中较大的数值是水,电离出来的。具体见下表,江西吉安,2014,模拟室温下，在,pH,12,的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位,同学计算出水电离出,c(OH,的数据：甲为,1.0,10,7,mol/L,乙为,1.0,10,6,mol/L,丙,为,1.0,10,2,mol/L

6、,丁为,1.0,10,12,mol/L,其中你认为可能正确的数据是,A,甲、乙,B,乙、丙,C,丙、丁,D,乙、丁,例,解析,室温下,pH,12,的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的,c(OH,10,12,mol/L,若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的,c(OH,10,2,mol/L,C,考点,51,溶液的,pH,及,pH,计算,考法,3,溶液,pH,的计算,1,溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于,c(H,与,c(OH,的相对大小，具体见下表,2.pH,1,定义式,pH,lg c(H,2)pH,的意义,pH,表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下,pH,

7、越小，溶液,酸性越强,pH,越大，溶液碱性越强,3)pH,与溶液中,c(H,的关系,注意,c(H,1 molL,1,时不再用,pH,表示,4)pH,试纸的使用方法,把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中，用玻璃棒蘸待测液点在,pH,试纸,上，变色后与标准比色卡对照，确定溶液的,pH,考法,3,溶液,pH,的计算,1,单一溶液,pH,的计算,1,强酸溶液,pH,的计算,以,H,n,A,为例,若,H,n,A,的浓度为,c mol,L,1,c(H,nc mol,L,1,pH=-lg c(H,-lg nc,2,强碱溶液,pH,的计算以,B(OH,n,为例,若,B(OH,n,的浓度为,c mol,L,1,c(

8、H,10,14,nc mol,L,1,pH=-lg c(H,14+lg nc,课标理综,2013,13,6,分室温时,M(OH,2,s) M,2,aq)+2OH,aq,K,sp,a,c(M,2,b mol,L,1,时，溶液的,pH,等于,例,C,考法,3,溶液,pH,的计算,2,混合型,多种溶液混合,1,强酸和强酸混合,2,强碱和强碱混合,考法,3,溶液,pH,的计算,3,强酸、强碱溶液混合,恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液呈中性,pH=7,强酸过量：首先要计算出剩余的,c(H,然后再根据定义计算溶液的,pH,强碱过量：首先要计算出剩余的,c(OH,然后通过,Kw,计算出溶液,中,c(

9、H,最后根据定义计算溶液的,pH,2,混合型,多种溶液混合,江苏盐城中学,2014,月考常温下，下列有,关电解质溶液的叙述正确的是,A,同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的,pH=7,B,将,10 mL pH=a,的盐酸与,100 mL pH=b,的,Ba(OH,2,溶液混合后恰好中和，则,a+b=13,C,将,pH=10,的,Ba(OH,2,溶液和,pH=13,的,NaOH,溶液等体积混合，混合后溶液的,pH=10.7,已知,lg 2=0.3,D.pH=2,的盐酸与,pH=12,的氨水等体积混合,后所得溶液显中性,例,解析,同浓度、同体积的强酸和强碱溶液,混合后，溶液,pH,的大小取

10、决于是否恰好反应,是酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液混合后，酸过量,溶液的,pH7,A,错误,B,项中两溶液混合后,恰好中和，则,10,a,mol/L,0.01 L=10,14+b,mol/L,0.1 L,则,a-2=-14+b-1,则,a+b,13,B,正确,C,项中两溶液混合后,c(OH-),5,10,2,mol/L,c(H,K,w,c(OH,2,10,13,mol/L,pH,12.7,C,错误,pH=2,的盐酸与,pH=12,的氨,水等体积混合后所得溶液显碱性,D,错误,B,考法,3,溶液,pH,的计算,4,强酸,pH,酸,与强碱,pH,碱,

11、混合至中性时，二者的体积与,pH,的关系如下,2,混合型,多种溶液混合,3,稀释型,指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用,考法,3,溶液,pH,的计算,一般计算公式,c,1,V,1,c,2,V,2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量浓度,酸或碱稀释后，其,pH,都向,7,靠近。其变化情况如下表,特殊技巧】掌握“稀释,1,倍速算法”。即：强酸稀释,1,倍后,pH,稀,pH,浓,0.3,强碱稀释,1,倍后,pH,稀,pH,浓,0.3,考点,52,酸碱中和滴定,考法,4,指示剂的选择,考法,5,酸碱中和滴定误差分析,考法,6,氧化还原滴定法和沉淀滴定法,1,利用中和反应，用已知浓度的酸,或碱,来测定未

12、知浓度的碱,或酸,的实验方法称为酸碱中和滴定,2,在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大,滴入少量的碱或酸对其,pH,的影响不大。当滴定接近终点,pH,7,时，很,少量的碱或酸就会引起溶液,pH,突变,如下图所示,1,酸碱中和滴定原理,注意】酸碱恰好中和时溶液不一,定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于,生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈,中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强,酸弱碱盐的溶液呈酸性,1,实验用品,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶,试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水,2,实验操作,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液为例,滴定前的准备,a,滴定管：

13、查漏洗涤润洗装液调液面记录,b,锥形瓶：注碱液记读数加指示剂,滴定（如下图,2,酸碱中和滴定实验,终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢,复原来的颜色，即为滴定终点，并记录所用标准液的体积,2,酸碱中和滴定实验,2,实验操作,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液为例,读数：眼睛视线与滴定管中凹液面的最低点相切，不可俯视或仰视,读数结果的精确度为,0.01 mL,重复,23,次，取平均值计算,3,数据处理,注意】常用酸碱指示剂及变色范围,考法,4,指示剂的选择,1,中和滴定指示剂的选择,一般要求变色明显,所以一般不选用石蕊,指示剂的变化范围与恰好,中和时的,pH,要吻合或接

14、近。若溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指,示剂；若溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂；若溶液呈碱性，故,选用酚酞作指示剂,2,有些反应不需要额外加入指示剂,如,KMnO,4,溶液本身为紫红色，滴定终点为,KMnO,4,被消耗完全，溶液,中的紫红色褪去，即可指示滴定终点；如用淀粉检验,I,2,的存在，当,I,2,被反应后，溶液中的蓝色褪去,考法,5,酸碱中和滴定误差分析,考法,6,氧化还原滴定法和沉淀滴定法,1,氧化还原滴定法,1,原理,以氧化剂,或还原剂,为滴定剂，直接滴定一些具有还原性,或氧化性,的物质,2,实例,如酸性,KMnO,4,溶液滴定,H,2,C,2,O,4,溶液,a,原理,2MnO,

15、4,6H,5H,2,C,2,O,4,10CO,2,2Mn,2,8H,2,O,b,指示剂：酸性,KMnO4,溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂,c,终点判断：当滴入最后一滴酸性,KMnO4,溶液后，溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点,2,沉淀滴定法,利用生成沉淀的反应,应用最多的是银量法，即利用,Ag,与卤素离子的反应来测定,Cl,Br,I,和,Ag,重庆理综,2014,9,题节选中华人民共和国国家标准,GB2760-2011,规定葡萄酒,中,SO,2,最大使用量为,0.25 g,L,1,某兴趣小组用图甲装置,夹持装置略,收集某葡萄酒,中,SO,2,并对其含量进行测定。仪器,

16、B,中加入,300 mL,葡萄酒和适量盐酸，加热使,SO,2,全部逸出并和,C,中,H,2,O,2,完全反应，化学方程式为,SO,2,H,2,O,2,H,2,SO,4,例,1,除去,C,中过量的,H,2,O,2,然后用,0.090 0 mol,L,1,NaOH,标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时,应选择图乙中的,若滴定终点时溶液,的,pH=8.8,则选择的指示剂为,若用,50,mL,滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度,10,处，则管内液体的体积,填序号,10 mL,40 mL,10 mL,40 mL,2,滴定至终点时，消耗,NaOH,溶液,25.00 mL,该葡萄酒中,SO,2,含量为,g,L,1,3,该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用,现有装置提出改进措施,解析,1,用碱滴定酸时，锥形瓶中盛稀硫酸，碱式滴定管中盛,NaOH,溶液，碱式滴定管,下端有一段橡皮管，排气泡时应选择图乙中的。滴定终点为碱性,pH=8.8,应选择碱性,范围内变色的指示剂酚酞。滴定管内,10 mL,到,50 mL,处有,40 mL,液体,50 mL,处到尖嘴部分,也充满了溶液，故管内液体的体积大于,40 mL,2,根据,n(SO,2,n(H,2,SO,4,1/2n(NaOH