XXXX年青年节国旗下演讲稿

1、 试生17年普通高等学校招全国统一考20 （北京卷）理科综合能力测试H 1 C 12 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量： 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是6 丝绸 C茶叶A瓷器 B中草药D 。下列7）（中文名“，Ts72016年的原子核外最外层电子数是IUPAC命名117号元素为Ts”，tin 的是说法不正确 的同位素原子具有相同的电子数B 族元素 TsATs是第七周期第A176Ts C核素符号是176的TsD中子数为 Ts在同族元素中非金属性最弱 117 下列变化中，气体被还原的是8B氯气使KBr溶液变黄 OA二氧化碳使Na固体变白 22D氨气使AlCl溶液产生白

2、色沉淀 C乙烯使 Br的四氯化碳溶液褪色 239我国在CO催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO转化过程示意图如下： 22 下列说法不正确的是 A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成 D图中a的名称是2-甲基丁烷 C汽油主要是CC的烃类混合物 11510根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 2 溶液 现象 结论 SO 产生白色沉淀A 有还原性 FeCl 的BaCl溶液、含HCl223SO B S溶液H产生黄色沉淀 有氧化性22C酸KMn溶紫色溶液褪S有漂白酸性DSSiNSi溶产生胶状沉311聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI形成聚维酮碘，其

3、结构表示3如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是 mn）个单体聚合而成聚维酮分子由（ B +A聚维酮的单体是C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 225（17分） 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 已知： ?H、?OHRCOORR+R代表烃基） RCOOR + R（O

4、HR、R?（1）A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_。 （2）CD的反应类型是_。 （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_。 一定条件所含官能团有和_。HOH。F （4）已知：2E F+C?52（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： 26（13分） TiCl是由钛精矿（主要成分为TiO）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl的流程示意图442如下： 资料：TiCl及所含杂质氯化物的性质 4化合物 SiCl TiCl AlCl FeCl MgCl 233441412 316 （升华）181沸点

5、/ 136 58 714 304 熔点/193 25 ?69 ? 难溶 微溶 中的溶解TiCl在 互溶4 性 可使反应得以进行。COCO难以直接反应，加碳生成与TiO1（）氯化过程：Cl和222-1H (g) (g)+ O(g)= TiCl(s)+2 Cl=+175.4 kJmol已知：TiO12224-1H =-(g)=2CO(g) 2C(s)+O220.9 kJmol22 。TiCl沸腾炉中加碳氯化生成 _的热化学方程式：CO(g)和(g)4H_0（填CO反应的CO和CO可以相互转化，根据如图判断：CO生成 氯化过程中22“”“”或“=”），判断依据：_。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气

6、中的HCl和Cl经吸收可得粗盐酸、FeCl溶液，则尾气的32吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl混合液，则滤渣中含有_。 4（2）精制过程：粗TiCl经两步蒸馏得纯TiCl。示意图如下： 44 T应控制在_。是_， 物质a227（12分） SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。 x（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH)水溶液热分解为NH和CO，该反应的化学方程式：_。 2322 反应器中NH还原CO的化学方程式：_。 23 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO在O作用下会形成(NH)SO，使催化剂中毒。用化学方程42422式表示

7、(NH)SO的形成：_。 442 ?1M尿mol）含量的方法如下：取a g的转化，测定溶液中尿素（ 尿素溶液浓度影响NOg=60 2?1 溶液吸收完全，剩 mL v用过量的，所得NH素溶液，将所含氮完全转化为NHcSOmolLH421133?1 网和，则尿素溶液中溶质的质量分数是溶液恰好中学科.用vmL c molLNaOH余HSO2422 _。 NO储存还原）工作原理：（2）NSR（x 所示。的储存和还原在不同时段交替进行，如图NOax 。的物质是_)的相互转化实现NO的储存和还原。储存NO 通过BaO和Ba(NOxx23表示该的催化还原过程，该过程分两步进行，图b模拟尾气中还原性气体研究了

8、用HBa(NO) 232的物质的量之比是Ba(NO)过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H与223 _。有关。在有氧。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NONO） 还原过程中，有时会产生笑气（21515。将该反应的化学方程式补充以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NNO与条件下NONH3 催化剂15O _NNO+H完整：2 28（分）163+2+ =Fe某小组在验证反应“Fe+2Ag+2Ag”的实验中检测到，发现和探究过程如下。Fe-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑向硝酸酸化的0.05 molL 色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 。Ag（填操作和

9、现象）取出少量黑色固体，洗涤后，_，证明黑色固体中含有 _Fe(CN)K取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。633+3+，乙依据的原理是Fe）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有2（，乙认为铁粉过量时不可能有Fe _（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液取上层清液，滴加KSCN 颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 现象/min 取样时间 序号3产生大量白色沉淀；溶液呈红产生白色沉淀；3 mi30时量少；溶液红3 mi时加120产生白色沉淀；30mi时量少；溶液红30 mi时变 +- 生成白色沉

10、淀AgSCN）（资料：Ag与SCN3+ Fe产生的原因作出如下假设： 对3+ ；假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+ ；（用离子方程式表示），可产生Fe假设b：空气中存在O，由于_23+- ；c假设：酸性溶液中NO具有氧化性，可产生Fe33+ 。，可产生Fe：根据_现象，判断溶液中存在Ag假设d3+ Fe的主要原因。实验可证实假设d成立。、 下列实验可证实假设a、bc不是产生溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层_实验：向硝酸酸化的 30 min后溶液几乎无色。时溶液呈浅红色，清液滴加KSCN溶液，3 min _。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 3+

11、。浓度变化的原因：_（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe 2017年普通高等学校招生全国统一考试 6A 7D 8B 9B 10C 11B 12D 25（17分）（1） 硝基 （2）取代反应 催化剂Ag或Cu? COOHCHO+O2CHOCHO+2HOH+OH2C3（）2CH，2CH，35223322 COOHCHCOOCHCH+HO CHOH2235352 4）（ ） （5H=-45.5 kJ/mol (g)+2CO(g) ）TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl26（13分）（1422 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 HO、FeCl溶液、NaOH溶液 MgCl、AlCl、FeCl （2）SiCl 高于136，低于181 432322 OCO+H+2NH 12分）（1）CO(NH)27（32222 7N+12HO 2SO8NH+6NO+O+4NH+2HO=2(NH)SO 423222224233(2cv?cv) 21121515+3ONO+4NH1 44NNO+6HO 8 （2）BaO 223 100a28（16分） （1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 2+ Fe2+3+ ）Fe+2Fe=3Fe（23+2+ KSCN=4Fe溶液后产生白色沉淀+2H4FeO +O+4H加入22-1