物质组成的奥秘精讲精练

1、第四单元物质组成的奥秘精讲精练【中考透视】 本单元知识在中考中涉及的重要考点有： 化学反应的微观实质； 原于的构成粒子之间的关系，物质的类别，单质和化合物的概念，元素的定义，元素符号的意义；原子结构与元素性质、 种类的关系，核外电子的排布和原于结构示意图；离子的表示方法；常见物质的化学式， 依照化学式进行相关的计算， 化合价原那么的正确应用； 依照化合价写化学式、常见元素的化合价。中考对本单元知识的考查不足是放在知识的简单经历和重现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中， 常以填空题、 计算题出现， 试题难度不大， 但比较抽象、 重在考查知识的应用。中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中

2、，、如黑龙江、苏州等地的考题中、就结合生活中出现的雪灾地震等考查了物质的元素组成、化合价的计算等。【知识网络图示】【一】宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系( 如图 4 22 所示 )【一】知识性专题专题 1 质子数相同的粒子不一定属于同种元素【专题解读】元素是具有相同核电荷数( 即核内质子数 ) 的 - 类原子的总称、 那个定义有两方面含义： 一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同， 但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子确实是同种元素、判断是否为同种元素，前提一般是要与原子相比较，而不能用原子与其他粒子( 分子、含两种元素以上的复杂离子等) 相比较、现特将质子数相同的粒子

3、( 它们一般不属于同种元素 ) 归纳如下：(1) 质子数相同的原子和离子、属于同种元素的，例如：na 和 na的质子数都为11；cl 和 cl 的质子数都为17、不属于同种元素的，例如：na 和 nh 4的质子数均为 11； f和 oh 的质子数均为9、(2) 质子数相同的不同分子、例如：ch4、 nh 3、 h 2o 、 hf 的质子数均为10， n 2和co的质子数均为 14、但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素、(3) 质子数相同的原子和分子、 例如： ne 和 h 2o 的质子数均为 10；si 和 n 2的质子数均为 14、但由于 h 2 o ( 或 n 2) 是分子， 故和 n

4、e( 或 si) 也不是同种元素、 (4)质子数相同的分子和离子、例如： so3和 so32 的质子数均为 40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，因此也不属于同种元素、(5) 质子数相同的不同离子、例如：f 和 oh的质子数均为9， na 和 nh 4的质子数均为 11，但由于 oh 或 ( nh 4) 为复杂离子，故和f ( 或 na ) 不属于同种元素、通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素、例 1 质子数相同，核外电子数不同的两种粒子、它们可能是()a、两种不同元素的原子b、一种分子和一种离子c. 同种元素的原子和离子d、不同种元素的原子和简单离子分析 两种不同

5、元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除a；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如o2分子中含16 个质子和 16 个电子。而 s2 的质子数也是16，电子数为 18，故 b 正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数一定不同，故 c 正确；不同元素的原子和简单离子、其质子数一定不同，故d 不正确、选 bc、专题 2 化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结【专题解读】 本单元所学的化学符号较多、不同位置的数字所表示的意义各不相同、假设不认真区分， 极易混淆、单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义、但假设在前面加上化学计量数， 便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒

6、子的个数、符号右下角的数字表示 1 个分子中含有原子的个数、符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同、综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23 所示、例 2 指出以下化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ca 2 ； no2 ； 2no； mg o； 2 po34、 (1) 表示分子个数的是 _、2(2) 表示 1 个离子所带电荷数的是 _、(3) 表示元素化合价的是_.(4)表示 1 个分子中所含该原子个数的是_、分析 此题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：表示1 个

7、钙离子带 2 个单位正电荷； 表示 1 个二氧化氮分子中含2 个氧原子； 表示 2 个一氧化氮分子；表示氧化镁中镁元素显+2 价；表示2 个磷酸根离子、答案 ： (1) (2) (3) (4) 【二】规律方法专题专题 3 应用比例法确定化学式【专题解读】 不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也确实是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下： 设由 a 和 b 两种元素组成的化合物的化学式为a x、元素 a 和 b 的相对原子质量分别为a 和 b、化合物中 a、yb 元 素 的 质 量 分 别 为 m(a) ， m(b) ， 那 么 化 合 物 中 a、

8、 b 的 原 子 个 数 比 为 ： x:y m() : m() = m() :a ，即原子个数比元素的质量之比：相对原子质量之比、abm()b例 3x、y 两种元素的相对原子质量之比为7:2 ，仅由这两种元素组成的化合物里，x、y两种元素的质量之比为7:3 ，假设 y 元素为 -n 价，那么此化合物中 x 元素的化合价为 ()a、 +nb+ 3n 、 c、 + 2n d、 +3n23分析 要确定x 元素的化合价，必须先确定该化合物的化学式，设该化合物的化学式为xayb， 那 么 运 用 比 例 法 能 够 确 定 化 合 物 中x、 y 两 种 元 素 的 原 子 个 数 比 为 ：a:b=

9、(7:3):(7:2)=2:3，故该化合物的化学式为x2y3，再结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原那么，便可确定x的化合价为 + 3n ，故正确答案为b、2专题 4 混合物中元素含量的计算【专题解读】 在实际生产和生活中，完全纯净的物质是没有的，那么如何计算混合物( 即含有杂质的物质) 中某元素的质量分数呢?假设设混合物中某纯净物的质量分数为a，纯净物中某元素的质量分数为b，混合物中该元素的质量分数为c，那么它们之间有如下关系：混合物的质量a纯净物的质量b某元素的质量、ab假设 a， b 的值，求 c，那么其计算方法是：c 某元素的质量100%纯净物的质量bab、在 a，b，c 三个质

10、量分数中，混合物的质量纯净物的质量100%b纯净物中某元素的质量分数b 可视为条件，那么只要明白a， c 中的任意一个就可求出另一个、例 4 某地使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵( nh 4no 3) ，经分析氮元素的质量分数为33、6 ( 杂质不含氮元素 ) ，求此含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数、分析 此题没有给出任何一种物质的质量，尽管通过设出不纯硝酸铵的质量( 也可利用特别值 ) 能够进行计算，但此方法较复杂、利用上述推导的公式，能将复杂的问题简单化、此类题一定要注意弄清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解、解：混合物中硝酸铵的质量分数=33.6%答：含有杂质的硝酸铵

11、中混合物中氮元素的质量分数100%96%硝酸铵中氮元素的质量分数14100%100%280硝酸铵的质量分数为96、【沙场练兵】可能用到的相对原子质量： h： 1o： 16c：12n： 14fe： 56s： 32mg： 24 【一】选择题1、有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6 个质子和6 个中子，另一种原子的原子核内有 6 个质子和 7 个中子，那么它们不相等的是()a、核电荷数b、核外电子数c、原子的带电量d、原子的质量2、关于二氧化氮(no2) 的以下说法中，正确的选项是()a. 二氧化氮由二氧化氮分子构成b、二氧化氮由1 个氮元素和2 个氧元素组成c、每个二氧化氮分子由1 个氮原子和

12、2 个氧原子构成d、二氧化氮分子由1 个氮原子和1 个氧分子构成3、以下物质中、一定属于纯净物的是()a. 由种元素组成的物质b. 由分子和原子构成的物质c.由多种分子构成的物质d、只由一种分子构成的物质4、x 原子、 y 原子和 z 原子的原子核内都含有n 个质子， 但它们所含中子数不同，那么它们属于 ()a. 同一种原子b、同一种元素c. 不同种原子d、不同种元素5，某药品的说明书上标明：本品每克含碘 150mg，镁 65mg，锌 1.5mg，那个地方的碘、镁、锌是指 ()a. 原子 b. 分子c. 元素 d. 离子6、关于na和na的区别，错误的选项是()a、化学性质相同b、最外层电子数

13、不同c. 质子数相同d. 核外电子数不同7、如图 4-24 所示，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4h 表示的是()8、某种化合物r 在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断r中 ()a. 一定含有碳、氢、氧三种元素b. 一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素c、一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素d、一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素9、 r 2 (so4 ) 3的相对分子质量为342，那么 r(no 3 ) 3的相对分子质量是 ()a、 154b、 240c.185d、 21310、有质量相同的四种气体：氮气、氢气、氧气、二氧化碳，它们所含分子数由多到少的顺序

14、是 ()a. b. c. d. 11、x、y 两种元素的相对原子质量之比为12:1 ，由这两种元素组成的化合物中x、y 两种元素的质量之比为3： 1，那么该化合物的化学式为()a、 x 2 y b、 x y 4c、 x y 2d.xy12. 与 23、2kg 四氧化三铁所含铁元素质量相等的二氧化二铁的质量是()a、 16kgb、24kgc、 24、 5kgd、 32kg13、 1 个 so2分子的质量为nkg ，1 个 so3分子的质量为 mkg( 设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子 ) ，假设以 1 个硫原子质量的1 作为标准， 那么 so2的相对分子质量为32()a.(m n ) 3

15、2nb.32n( 3m2n)c.32n(3n2 m)d.16n3m2 n14、某非金属元素r 的原子的核电荷数在3 18 之间，它与钠化合时的化学式为nar，那么 r 元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为()a.1 ， -1b 、7， -1c 、-1 ， +1d、 1， -715、如图 4-25 所示是气体分子的示意图，图巾“”“” 分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是()【二】填空题16、按要求用正确的化学符号表示：(1)2 个氮原子 _、(2) 铵根离子 _、(3) 地壳中含量最多的非金属元素 _、 (4)5 个氧分子 _、(5) 氧化镁中镁元素显 +2 价 _

16、、(6)3 个亚铁离子 _、(7) 构成氯化钠晶体的阴离子_ 、(8) 硫离子的结构示意图 _、17、化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具、请你从给定化合价的1 、0、2 、5 、1 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式( 每kcuonh空只填一种物质) 、单质 _；金属氧化物 _；可作为复合肥料的盐_.(18、某粒子的结构示意图为该粒子的质子数 为 _( 填“原子”“阳离子” 或“阴离子” ) 、最后一空暂不作要求 ) ， 该 粒 子 表 示 的 是19、回答以下问题、(1) 在 h、 h 2 、 h 中表示氢离子的是 _ 、(2) 锂 (li) 元素在化

17、合物中的化合价为 +1，写出氧化锂的化学式： _、(3) 在反应 4h no3 光照 =4no2 +2 h 2 o +x中， x 的化学式为 _、(4) 清凉油的要紧成分薄荷脑 ( c10h10o ) 是由 _种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为_、20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具、下表是元素周期表中的一部分，按表中信息填空、(1) 查找原子序数为 10 的元素名称： _，其相对原子质量为 _ 、(2) 硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有_ 个电子层，它属于_元素 ( 填“金属”或“非金属”) ，其化学性质比较活泼，在化学反应中易_( 填“得”或“失”) 电子21、

18、有 a、b、 c、 d四种元素， a 元素原子核外有12 个电子， b2- 比 a 原子少一个电子层，c 离子既无中子也无电子，d 原子最外层电子数为次外层电子数的4 倍、(1) 这些元素中，化学性质比较稳定的是_，原子易失去电子成为阳离子的是_，非金属性最强的是_、(2) 写出上述元素形成的离子化合物的化学式：_，形成的共价化合物的化学式：_.【三】实验题22、如图 4-26所示， a、b、c 基本上研究物质组成的实验、从研究方法得知，a 实验是利用可燃物消耗瓶内的_，使瓶内压强减小来测定空气里氧气含量的、b实验是通过证明生成物的 _来推断水的组成的、 而 c 实验与 _( 填实验代号 )

19、实验的方法相同、【四】计算题23、碳酸氢铵的化学式为nh4hco3，计算：(1) 碳酸氢铵的相对分子质量、(2) 碳酸氢铵中各元素的质量比、(3)158gnh 4hco3中含氮多少克、(4) 等质量的 nh4hco和 co(nh2) 2 中氮元素的质量比、参考答案1、 d 提示：核电荷数质子数电子数，因为给出的这两种原子中的质子数基本上6，故它们的核电荷数、核外电子数基本上6，在 1 个原子中，质子数等于电子数，且1 个质子与1 个电子所带的电荷电性相反、电量相等，故原子不显电性、相对原子质量质子数+中子数，可知这两种原子的相对原子质量不相等，相对原子质量( 一种是 12，另一种为13) 之比

20、等于原子的质量之比，因此这两种原子的质量不相等2、ac提示： a. 二氧化氮是种纯净物， 由二氧化氮分子构成， 不可能含有其他物质的分子；b、二氧化氮由氮元素和氧元素组成；c、每个二氧化氮分子由1 个氮原子和 2 个氧原子构成；d，二氧化氮分子由氧原子和氮原子构成、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，原子属于微观概念，既讲种类，又论个数3、 d 提示：纯净物只由一种物质组成、关于由分子构成的物质来说，纯净物只含有一种分子，而混合物那么含有 2 种或 2 种以上的分子、 由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气只含氧元素，氧气和臭氧的混合气体也只含氧元素4、 bc提示： x、

21、y、 z 原子核内都含有n 个质子，质子数相同，即核电荷数相同，因此它们属于同一种元素， 又因为它们所含的中子数不同，那么其相对原子质量也不同，相对原子质量质子数 +中子数，故 x、 y、 z 属于同一种元素的三种不同原子5、 c 提示：物质是由元素组成的 6、 a 提示： na 和 na 的最外层电子数不同，化学性质不同7、 c 提示： a 表示 2 个氢分子， b 表示 4 个氧原子， d 表示 2 个氢分子和2 个氧分子， c 表示 4 个氢原子 8、 c提示： r+氧气点燃二氧化碳 +水、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，可知r 燃烧后的产物中含碳、氢、氧三种元素、

22、依照反应前后元素种类不变的规律，反应物 r和氧气中也一定含碳、氢、氧三种元素，氧气中只含氧元素，故r 中一定含碳、氢两种元素，也可能含有氧元素，生成物中的氧元素可能全部由氧气提供，也可能由r和氧气共同提供 9、d 提示： r 的相对原子质量 = 342963， r(no3 )3的相对分子质量27+62 322721310、a 提示：质量相同的气体所含的分子数之比，等于相对分子质量的倒数之比、题中所给的条件是相同质量的n 2、 h 2、 o 2、 co2，所含分子数之比为1: 1 : 1 : 1，故所含分2823244子数最多的为 h 2，其次为 n 2，再次为 o2，含分子数最少的为co211

23、、 b 提示：设该化合物的化学式为x my n ，那么依据题意得12m:n 3:1 ，m:n 1:4 ，其化学式为 xy 412、b 提示： fe o的相对分子质量为232， fe o的相对分子质量为160、设与 23.2kgfeo342334所含铁元素质量相等的fe2 o3的质量为 x，那么23.2kg 3fe x2fe， 23.2kg fe3o 4fe2 o 33 56 =x 2 56 ，解得： x 24kg；23216013、 c提示：相对分子质量一个分子的实际质量，现欲求 s o2的相对分子质量，且题目标准值给出的标准值为硫原子质量的1 32，那个地方的关键是求出硫原子的质量、硫原子的质量3m(so2)-2m(so3)=(3n-2m)( 使二者所含硫原子个数相差1，氧原子个数相等 ) 、因此 so 2的相对分子质量n，所说的标准只是此题给定的而已，国际上n32n(3n2m)1(3n2m)32所用的标准仍是碳12 原子