化学高考压轴题型提分练 5

1、题型五 物质结构与性质 1X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： 。核外电子排布式为_(1)Q _。_，ZW的立体构型是(2)化合物XW中W的杂化方式为222是因式)，原的点较高是_(填化学(3)Y、R的最高价氧化物的沸_ _。 (4)将Q单质的粉末加入到ZX的浓溶液中，并通入W，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式23为_ _。 22626101

2、0 Ar2p3d3s3d3p答案 (1)1s或2s3杂化 V形 (2)sp(3)SiO SiO为原子晶体，CO为分子晶体 2222) 2HO=2Cu(NH4OH(4)2Cu8NHO43232解析 根据元素信息可以推断，X为H，Y为C，Z为N，W为O，R为Si，Q为Cu。 1(2)NO的价层电子对数为2(5122)3对，有2对形成共价键，所以其离子构型为V形。 222钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_。 Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。 (2)制备CrOCl的反应

3、为KCrO3CCl=2KCl2CrOCl3COCl。 272242222上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 COCl分子中所有原子均满足8电子构型，COCl分子中键和键的个数比为_，中心原子的22杂化方式为_。 222和10Ni、(3)NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 nm和Fe的离子半径分别为6.92 。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实 现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为_。 13为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积。设N，密度为d gcm已知该晶胞

4、的摩尔质量为M gmolA3(用含M、d、N的代数式表示)。是_ cm A该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a511 pm，c397 pm；储氢后氢气的密度35 ；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的10gcm标准状况下氢气的密度为8.98 标准状况下氢气的密度体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。 22 4s(1)3d7 答案 2 sp1 3(2)OClC(3) M 1 236 LaNi (4) 5dNA1解析 (4)从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中La的原子数为81。平行六面体的 8上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还

5、有1个Ni原子。故晶胞中Ni的原子1数为8115。故该晶体的化学式为LaNi。 52M3。 晶胞的体积为 cm dNAm?晶胞中的H?163，cm0.111 gLaNi合金储氢后的密度 102105?N?51110?晶胞sin 60?39710?VA3cm0.111 g储氢后氢气的密度 1 236。由定义式：储氢能力，故储氢能力 35cm8.9810 g标准状况下氢气的密度3在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运

6、动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 (1)写出基态E原子的价电子排布式_。 (2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；A与C形成CA型分子，3分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体构型为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式：_； AD由液态形成晶体时密度_(填“增2大”、“不变”或“减小”)，分析主要原因：_ 。_ 能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示：D、F(3)已知 阿伏加德罗，a cm若相邻则该化合物的化学式为_(用元素符号表示)

7、；D原子和F原子间的距离为3 )_gcm。(用含a、N的代数式表示常数的值为N，则该晶体的密度为AA15 4s答案 (1)3d3个水分子形成氢键，构水形成晶体时，每个水分子与C?O4 减小(2)CONC 462(7) 12 TiNCaOKCl 103?a102N?A解析 .(1)在Li、Be、B、C、N、O、F组成的共价分子有N、O、F、CO、CO、NO、NO、N，O222222其中N与CO、CO与NO互为等电子体。 222 与NO互为等电子体。原子，价电子数为18，其中SO、O(2)NO为32232 N(3)N与CO互为等电子体，所以为直线形。33231010N4M(TiN)， .(7)(2

8、aA624。 310N10?2aA6硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： (1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_，第一电离能由大到小的顺序是_。 (2)硼酸(HBO)是白色片状晶体(层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。 33 硼酸中B原子的杂化轨道类型为_ 。 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_ 。 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：OH硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的_ _。是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表(NaBH)(3)硼氢

9、化钠4_ 示其反应原理： _。BH 的空间构型是_。4可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：(4)BNH633_ _。时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观K(5)硼化镁晶体在39 。结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_ (6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密3 cm度是_ g。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N 。)表示A 2262610211021 BGa 3sAr3p3d3d4p4s 答案(1)1s4s2s4p2p或2 氢键、共价键sp (2)加热破坏了硼酸分子之间的氢键 B(OH)HHBOHO42334H ) 正四面体2HO=NaBOO=Na