高考名师预测-化学

1、2019 高考名师预测 - 化学1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 0.1mol/l的体积20.00mlnaoh溶液v1ml20.00mlnaoh溶液 10.00ml 水v2ml敞口隔夜放置的20.00mlnaoh溶液v ml3该新制的 naoh溶液的浓度合理的是a.b.0.10(v1 v2)c.d.0.10v mol / lc0.10 (v1v2 v3) mol / lcmol/l c0. 10(v1 v3 ) mol / l c320220220202、以下说法正确的选项是 ch3coona、 baso4 都是强电解质；硬铝、

2、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；0.1mol l-1 naoh溶液与 0.1mol l-1 ba oh2溶液的 ph相同；适量co分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。2a、 b、 c、 d、-1443、向三份 0.1mol lnhcl 溶液中分别加入少量的mg、naoh、feso 固体忽略溶液体积变化，那么+nh 浓度的变化依次为 ()4a、减小、增大、减小b、增大、减小、减小c、减小、增大、增大d、减小、减小、增大4、某溶液中存在xo3，且 x 为短周期元素，那么一定能在溶液中大量共存的离子组是、 ib 、 na 、ba 、 so42、 ala、n

3、a 、 h 、 so42+2+3+2+22c、na 、 k 、 fe 、 hd、 k 、 so4 、 cl 、 co35、以下说法正确的选项是非金属氧化物一定不是碱性氧化物 nh4hso4溶液的 ph 比 nh4no3 溶液的 ph 小含有阴离子的物质中一定含有阳离子常温下在+2+2不能大量共存ph=3的溶液中， k 、 fe 、c1、 co3 so具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入so溶液褪色22a、b、c、d、6、同温度下的溶解度：zn(oh) zns，mgcomg(oh) ；就溶解或电离出s2的能力232而言， fes h2s cus，那么以下离子方程式错误的选项是2+2+a、 m

4、g +2hco3 +2ca +4oh =mg(oh)2 +2caco3+2h2o2+b、 cu +h2s=cus +2hc、 zn2+s2+2h2o=zn(oh)2 +h2 s+2+2d、 fes+2h=fe +h s330.2mol l-137、nahso溶液呈酸性，nahco溶液呈碱性。现有浓度均为的 nahso溶液和 nahco，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(r 表示 s 或 c) ，其中正确的选项3是+-2-a. 两溶液中，分别相等cna ， c hro， c ro33+-+2-b.c na chro c h c ro c oh33+2-c.c h +c h2ro3=c ro

5、3 +c oh+-2-d.c na +c h =c hro3 +c ro3 +c oh8、下图表示的是某离子x 的水解过程示意图，那么离子x 可能是2+a、cob、hcoc、nad、nh3349、对水的电离平衡不产生影响的粒子是a. na : o : h 3+b.c. 26 m d.hco310、以下各组比较中，前者比后者大的是a、 25时， ph均为 2 的 h2so4 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b、 25时， ph均为 2 的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c、同温度、同浓度的nacl 溶液和氨水的导电能力d、 25时， ph均为 3 的 hcl 和 fecl3 溶液中水

6、的电离程度11、欲使 0.1mol/lnahco3 溶液中 c(h +) 、c(co32- ) 、 c(hco3- ) 都减小，方法是a、通入 co2气体 b、加入 naoh固体c、通入 hcl 气体 d、加入饱和石灰水12、将足量的co2慢慢通入一定体积某浓度的naoh溶液中，溶液的ph 随co2体积已换算成标准状况的变化曲线如下图不考虑过量的体积的变化 ，那么以下说法中不正确的选项是co2 在水中的溶解和反应过程中溶液a、 naoh溶液的物质的量浓度为0.1mol/lb、 naoh溶液的体积为 2lc(hco3- ) c(co32- )c、 m点粒子浓度的大小关系满足d、 m、n 点对应的

7、纵坐标均大于713、某溶液中只存在-+oh、cl、 nh4 、 h 四种离子，以下说法不正确的选项是a、假设溶液中c(nh4+)=c(cl - ) ，那么该溶液一定显中性b、假设溶液中c(nh4+) c(cl - ) c(oh- ) c(h +) ，那么溶液中一定含有nh4cl 和 nh3h2oc、假设溶液中c(cl - ) c(nh4+) c(h +) c(oh- ) ，那么溶液中可能含有nh4cl 或可能含有 nh4cl 和 hcl-+-d、假设溶液中c(cl)nh4cl 和少量) c(hc(nh4 ) c(oh ) ，那么溶液中含有大量的的 hcl14、莫尔盐 (nh 4) 2fe(so

8、4 ) 2 6h2o常作氧化还原滴定法的基准物质，以下有关该盐溶液比较不正确的选项是a、 c(so2+2+) c(nh ) c(fe) c(h) c(oh )442)=c(nh+ c(fe2+b、 c(so4) c(h ) c(oh )4c、 2c(so42 )+c(oh )=c(nh4+)+2c(fe 2+)+c(h +)d、 c(h +)=c(oh )+c(nh 3 h2o)+2c(fe(oh) 2)15、用酸碱中和滴定的方法测定 naoh和 na2co3 的混合液中的 naoh含量时， 可先在混合液中加过量的 bacl2 溶液，使 na2 co3完全变成 baco3沉淀，然后用标准盐酸滴

9、定用酚酞作指示剂，以下有关实验的说法正确的选项是a、向混有baco3沉淀的 naoh溶液中滴入盐酸，不会影响naoh含量的测定b、滴定时，假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，那么不会影响计算结果c、假设用甲基橙作指示剂，那么测定结果偏小d、可以不用将na2co3完全变成baco3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生16、常温下将c1mol/lv 1ml的氨水滴加到c2mol/lv 2ml的盐酸中， 以下结论正确的选项是a、假设混合溶液的ph=7，那么 c1v1 c2v2b、假设 v1=v2， c1=c2，那么混合液中c(nh4 +)=c(cl - )+-c、假设混合溶液的ph

10、=7，那么混合液中c(nh4 ) c(cl )d、假设 v1=v2，且混合溶液的ph 7，那么一定有c1 c217、以下表达正确的选项是a、 ph=3 的酸溶液稀释 100 倍后 ph=5b、在相同温度下， ph=3 的溶液和 ph=5 的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100 倍c、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的ph 一定等于正盐的 phd、碳酸钠溶液在室温时的ph 一定大于 60时的 ph18、a、b、 c、 d、e 是位于短周期的主族元素，其中a、b 为金属元素。：热稳定性：hmdhmc； cm 、em-1 - 具有相同的电子层结构；b与 e 在同一周期，在该周期中，e 的原子半径最小， b 的离子半径最小； a、b 所形成的单核离子具有相同的电子层结构，b 的最高价氧化物对应的水化物与 a、 e 的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语 回答以下问题： 1 hmd的电子式： _ 。 2 cm 、 e m 1 - 的还原性强弱为 _ _，能证明其