四川省南充市营山县双河中学高三化学期中检测试卷

1、 届高三期中检测理科综合四川省营山县双河中学2015 化学部分50分钟；满分：考试时间：100分 题号 一 二 三 四 总分 得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题：共7题 每题6分 共42分 1下列实验操作正确且能达到目的的是 A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 2X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应

2、条件)，下列说法不正确的是 A.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2 C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体 D.若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2 3氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为 A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 4碘单质在水溶液中溶

3、解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 B.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5甲装置中所含的是物质的量之比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是 - 1 - 点 pH小于BA.该混合溶液中的AS导致点溶液的 :Cu2+2e-Cu 段在阴极上发生的反应是相同的,即B.AB段与BC 1 段阴极产物和

4、阳极产物的体积之比为2C.BC 沉淀D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在,6为研究金属腐蚀的条件和速率下列对实验结束时现象的,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间如图所示的三个装置中 描述正确的是 A.装置甲左侧的液面一定会上升 装置乙中的铁钉腐蚀最慢B. 装置丙中的铁钉发生析氢腐蚀 C. D.装置甲中的铁钉和装置乙中的铁钉都会被腐蚀 ,下列叙述正确的是7结合下图判断 A.图是铁的析氢腐蚀 B.图是铁的吸氧腐蚀 Fe2+ 图和图中负极反应均是Fe-2e-C. H2图和图中正极反应均是D.2H+2e- II卷（非选择题）第 分

5、共13 三、填空题：某课题小组进行如下实是印刷工业中重要的还原剂。(Na2S2O4)8连二亚硫酸钠又称保险粉， 验。 查阅材料.- 2 - 是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2 O4) + 2H2O 4NaCl + S+3 SO2(2)2Na2S2O4+4HCl + H2O 2NaCl + S+ SO2Na2S2O3 +2HCl 制备方法. 进行反应，完成其反应方程式：时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 75 _HCOONa + _Na2CO3 + _ _Na2S2O4 + _CO2 + _ Na2S2O4 _洗涤，干燥制得 4045冷却至，过滤，用

6、 .Na2S2O4的性质pHL-1 Na2S2O4溶液在空气中(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol 变化如图： ， )” 或“” pH变化图，的电离平衡HS 水解平衡(填“”、“”、“”或“=”)； 已知：20时，Ksp(AgCl)=1.110-10，Ksp(AgBr)=2.010-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：- 4 - 。=”、“ 参考答案 6-7 DC 1-5 BABDC 乙醇2HCOONa + Na2CO3 + 4SO2 2Na2S2O4 + 3CO2+ H2O8. ) (+O2+2H2 O 或4HSHS，.(1) 2S2(2)SO2 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取少量完全分解的固体产物于试管中若有淡黄色沉淀，则由Na2S2O3溶液 加入稀盐酸 9. (1)2N+8H+6Fe2+N2+6Fe3+4H2O (2)H2 强 (3)0.1 (4)否 因为铜离子没有还原性,不能还原亚硝酸根离子 10. (1) Li