河北省正定中学高二化学下学期第一次月考试题新人教版

1、高二第二学期第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 第I卷（选择题50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列分子中，只有键而没有键的是 （ ） ACH BHCHO CCH=CH DCHCH 2422下列表达方式错误的是（ ） BA甲烷的电子式1262262C硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p D碳12原子构成 C 63在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A最易失去的电子能量最高 B电离能最小

2、的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 226265，该元素在周期表中的位置是3s2价离子的电子排布式为1s2s2p3p3d4已知某元素 （ ） 族 B第周期第B族3A第3周期第A 族第4周期第B族C第4周期第B D 的是（ ）下列顺序不正确5HF HCl HBr HI A热稳定性：3+2+ Al Na MgB微粒的半径：Cl C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CHCOOH NaHCO 33D分散质粒子的直径：Fe(OH)悬浊液 Fe(OH)胶体 FeCl溶液 333 ( ) BF的立体结构，两个结论都正确的是用价层电子对互斥理论预

3、测6NH和32 形、三角锥形 BV A直线形、三角锥形 V形、平面三角形直线形、平面三角形 C D ） xy7下列轨道上的电子在平面上出现的机会为零的是（ - 1 - 3S DB3P C 3P A 3P y z x （ ）8关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 32RH BA最外层电子排布式为nsnp 氢化物的通式为5 D非金属性由上到下递增 其含氧酸均为一元强酸C ） 9判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是 （) (显正价 BCN离子 AOF(F显正价) 2) 显正价 DSiC (CNHC(H显正价) 3 ）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ 10气 C光 BHS

4、 ABeCl22 PCl D(COCl) 5 2 ( ) 11下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 HH与CNH CBeCl与BF DC与与ACOSO BCH4332242222。下列有关普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）12 ）普伐他汀的性质描述正确的是（ FeCl溶液发生显色反应A能与3 溶液褪色B不能使酸性KMnO4 能发生加成、取代、消去反应C 1molNaOHD1mol该物质最多可与反应分别代表阳离子，图中和化学13有下列某晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M 分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（ ）N式中2 A B C D ) 14

5、人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( 和CHNH是等电子体，键角均为A6044 NH分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道BBBNH和苯是等电子体，636333 PCl是等电子体，均为三角锥形结构CNH和332 CO是等电子体，均为平面正三角形结构和DBF33，下列、1816、141015常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为、 ）关于这四种气态烃的推断正确的是（ 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体A- 2 - 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙B 丙分子中所有原子均在同一平面上C 乙和丁属于同系物D的最外层电、Z、Q在周期表中的位置关系如图。WXX、Y、

6、Z都是短周期元素。、Y16Q、W、 倍。则下列说法不正确的是的核电荷数是W的2子数相同，ZW Z A非金属性：A A A A X Y Z 原子半径：B Q X Y 最高价氧化物对应水化物的碱性：C Y X Q W D氢化物沸点：洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所17 ）示，有关洋蓟素的说法正确的是（ 个手性碳原子分子中含有4A 不能与氯化铁溶液发生显色反应B 能发生酯化反应但不能发生水解反应C D1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应 18下列各组元素属于p区的是（ ）Mg ，Li，原子序数为 A1，2，7的元素 BO，S，P CFeAr，Cl

7、DNa ）19下列说法中不正确的是（2+ 中都存在配位键)和A在NHCu(NH443 BrOH与CH相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键HBC5252 族元素和 族元素之间只能形成离子化合物AC同周期A 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键D ） 20下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ O)S， H，NaCl B， AHOO，CCl(NH2223424POCS， CSOSiO， D，H，OPCO4 2252322种核XZYX、为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，的一 W21是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Y素

8、在考古时常用来鉴定一些文物的年代， ）倍。下列说法正确的是（原子最外层电子数的原子的最外层电子数是ZX1.5 Y ZA氢化物的沸点：定高于Y 最高价氧化物对应水化物的酸性：BX强于 WC仅由ZY、三种元素组成的化合物不可能属于盐类- 3 - 、Z都能分别与氯元素形成共价化合物YDW、X、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成22 的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）SN A该物质的分子式为 B该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C该物质具有很高的熔沸点 N互为同素异形体D该物质与化合物S223+取代，所形成的呈正八面体结构，若其中有两个N

9、H分子分别被HO)23已知Co(NH23633+ ( ) 的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）(HO)Co(NH)2243 2种A 3种B 种C4 种D6归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决24 ）定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子数大于2的醇都能发生消去反应22.4L B标准状况下， 0.5molN和0.5molO的混合气体所占的体积约为22 C同主族非金属元素的氢化物的沸点并不都是随相对分子质量的增加而升高，如沸点： S O HH22 , D反应是吸热还是放热的必须看反应物和生成物

10、所具有总能量的大小 Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：、25X、Y元素性质或原子结构 元素编号 形成的简单阳离子核外无电子 X 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Y 元素在周期表的族序数等于周期序数的3Z 倍 T 同周期元素中形成的简单离子半径最小 下列说法正确的是（ ）X A原子半径大小顺序：TZY ZYXB分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应的单质与CT D由和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用Y、X 卷（分）50- 4 - 分)按要求回答下列问题：26(1021 。(1)某元

11、素原子的价电子为3d4s, 元素符号为_，最高正化合价为_ (2)原子序数为26的元素的原子中有_个能级，_个未成对电子。 (3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图。_ 的元素的基态原子的电子排布式请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4(4) 。_ 。号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为_(5)136中有两个相同的官能团。D，红外光谱图显示分）化合物A和浓硫酸共热只生成烃B27（12 有关物质之间的转化关系如下： 称团的名，类型的氢原子A 的含氧官能两侧显共(1)核磁振氢谱示A 的链中有种 ； 是 ，G的结构简式是 ；是(2)的反

12、应类型是 ，的反应试剂和条件 的结构简式 ；写出(3)D的化学方程A生成B是与(4)AA含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出11 。式三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池分)28(12，沸点129 是一种三角锥型分子，NF键角102，制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。3 NH反应得到。和过量可在铜的催化作用下由F32 。的化学反应方程式： NF(1)写出制备 3- 5 - 33 )低得多的主要原因是。 (2)NF的沸点比NH的沸点（-33和一种微溶HO612的物质的量之比恰好反应生成HCl、(3)理论上HF、NaAlO和NaCl按22 。于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题： 元素代号 I I I I 42319400 2080 6100 Q 4000 9500 500 R 4600 6900 10500 7700 1500 S 740 11600 1800 2700 580 T 5900 4400 420 U 3100 ) 若以上五种元素为前四周期元素，则R。_(填元素符号为 _T 若五种元素为主族元素，则为区元素。 ETET若为第三周期元素，是第三周期元素中原