全面理解掌握22个重要的化学实验

1、全面理解掌握22个重要的化学实验 1萃取与分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。如油水混合物。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。如从碘水中提取碘：碘水萃取分液碘的四氯化碳溶液蒸馏碘。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。 主要仪器：分液漏斗、烧杯 操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层

2、液体由上口倒入另一烧杯。萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。 注意事项： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。 问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？ (2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何

3、用途？ (3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？ (4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？ -+2-2-+3+）NH、Fe、COSOCl2 离子的检验（、Ag、 434-离子的检验。 (1) Cl 将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证-离子的存在。明Cl 问题：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能证明一定存在-离子吗？为什么？Cl +离子的检验。(2)Ag 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的

4、稀硝酸，+离子的存在。Ag如果沉淀不溶解，则证明 2-离子的检验。(3) SO 4向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无现象，在滴入少量氯化钡溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，则证明2-离子的存在。SO 4 问题：向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为什么？如果用硝酸钡溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生2-离子吗？为什么？SO成，能证明一定存在 42-2-3-2-2-、PO 提示：可以排除可能含有的CO、或、SOHPOSiO33434+等离子的干扰。因为盐酸酸化，可发生如下离子反应：Ag2-+2HCO 32-+3-+=H

5、POO、PO=CO+HO、SO+3H+2H、=SO+ H424223232-+2HHPO 4=HPO(HPO和BaCl在溶液中不发生反应)、234432-+-+2-等离子SOHSO=AgCl。AgSiO、+2H=HSiO、Ag+Cl333232-+2-SOBaCl溶液会发生反应，离子的检验。因为Ag会干扰SO与342-2-离子。SO或HSO的离子可被稀硝酸氧化成 43 Ba(OH)溶液能否替代BaCl溶液？如果先滴加BaCl溶液而2222-离子吗？为什么？SO后加足量稀盐酸，能证明一定存在 42-离子的检验。 (4) CO 3 将少量的盐酸或硝酸加入盛有少量待测液的试管中，如果有无色无味的气体

6、放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试2-离子的存CO管中，如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中有3在。 2-离子吗？为什么？问题：这种检验方法能证明一定存在CO 3 将少量的氯化钙(或氯化钡、硝酸钡、硝酸钙)溶液加入盛有-），再加少量待测液的试管中，如果产生白色沉淀（排除HCO32-），沉淀溶解，再将产生入盐酸产生无色无味气体（排除SO3气体通入澄清石灰水，变浑浊（通入过量浑浊消失），则证明原2-离子的存在。待测液中有CO 3+离子的检验。(5)NH 4 向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管+NH如果试纸变蓝，说明原溶液中有口放湿润的红色石蕊试纸，4离子。 问题：向盛有少量

7、试液的试管中，加入氢氧化钠稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果试纸不变蓝，说明原溶液中+离子。对吗？为什么？NH没有 43+离子的检验。(6)Fe 向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，如果生成3+离子。红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 向盛有少量试液的试管中，加入硫氰化钾溶液，如果溶液3+离子。Fe呈血红色，说明原溶液中有 问题：如果向盛有少量FeCl溶液的试管中，分别加入氢氧2化钠溶液、硫氰化钾溶液可以观察到何现象？无现象的，需要加入何试剂后，能得到与FeCl溶液同样的现象？ 33+Fe如果不用氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液两种试剂鉴别 2+3+2+离子？FeFe和和离子，还可以利用哪

8、些试剂鉴别Fe 3配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或稀释(待烧杯中溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中) 转移(转移时要用玻璃棒小心引流，不得将液体洒到容量瓶外；引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上) 洗涤(用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液全部转移至容量瓶) 振荡(将容量瓶振荡，使溶质与溶剂充分混匀) 定容(往容量瓶加蒸馏水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至溶液凹液最低点面恰好与刻度线相切) 摇匀(盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀) 装瓶贴标签(标签上注明溶液名称、浓度等)。 (2)实验仪器： 托盘天平(固体溶质时使用)、量筒

9、(浓溶液稀释时使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(应注明规格)、胶头滴管、药匙。 注意事项： (3) 1000 、250mL500 mL、 容量瓶常用的规格：50 mL100mL等规格，只有一个刻度线且标有量程规格和使用温度，只能mL选取合适规要根据所配溶液的体积，配制瓶上规定容积的溶液。500 的溶液，应分别选用240 mL格的容量瓶。若配制480 mL或的容量瓶。或mL250mL 容量瓶使用前必须检查是否漏水，查漏方法是往容量瓶内 加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水，将瓶正立，再把瓶塞倒转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，方可使用。

10、容量瓶使用“八不”：不能用容量瓶进行固体溶解或浓溶液稀释；不能将容量瓶作为反应器；不能用容量瓶长期存放溶液；不能直接往容量瓶倒液；不能不洗涤玻璃棒和烧杯；不能用手掌紧贴住瓶体操作(因为瓶内溶液受热会发生体积的变化，使配制的溶液浓度不准确)；定容时加蒸馏水不能超过刻度线；读数时不能仰视或俯视；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水(因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留)。 易水解的强酸弱碱盐应加少量相应的酸；易氧化的物质应在使用前配制。 (4)误差分析： 根据实验原理：c=n/V=m/MV 误差分析关键：溶液中溶质物质的量或质量 溶液的体积 以配制100mL1mol/LNaOH

11、溶液为例，对以下能引起误差的一些操作进行判定，所配制的NaOH溶液浓度是偏高还是偏低或无影响？ 用托盘天平称量NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。若砝码有残缺，结果如何？ 用托盘天平称量NaOH时，药品与砝码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？ 用托盘天平称量NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分NaOH发生潮解，还会有少量的NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO反应生

12、成NaCO，322得到NaCO和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶32液浓度偏低。若NaOH不纯(如NaOH中混有少量NaO)。结果如2何？若NaOH不纯(如含有其他不转化为NaOH的杂质)。结果如何？若称量NaOH的小烧杯，烧杯壁上有少量水珠。结果如何？ 称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒23次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何？ 容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存水，不影响溶质质量，对所配制的

13、溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何？ NaOH溶解后未冷却至20，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何？ 容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？ 定容时加蒸馏水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该重新配制。因为

14、吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低。 4钠的性质 实验原理：金属钠的物理性质，金属钠的化学性质还原性。 实验过程：(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于滤纸上。用小刀切去一端的表层，迅速让学生观察切面的颜色。 (2)向一只盛有水的培养皿中滴加几滴酚酞溶液，然后把切去表层的小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水中，观察反应的现象和

15、溶液颜色的变化。 (3)将切好的金属钠一小块放在石棉网上加热，使其与氧气反应。 实验现象及结论：(1)钠沉于煤油的底部。(说明钠的密度怎样呢？为什么钠要保存在煤油中呢？钠的密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气和水。) 钠很容易用小刀切开。(说明钠的质地怎么样？软/硬？钠是银白色固体、质软)钠的切面迅速从光亮的银白色变暗了，失去了金属光泽。(钠露置在空气中很快就会被空气中的氧气氧化生成NaO：4Na+O =2NaO。) 222 (2)钠浮在水面上。(说明钠的密度小于水) 钠熔化成小球。(说明反应放热，钠的熔点低)钠在水面上会游动。(说明钠与水接触部位发生反应产生了气体，气体推动小球迅速游动。由

16、于气体、说明反应剧烈，(钠逐渐消失。) 小球、水相互撞击而发出嘶嘶声速率很快) 加入酚酞的水溶液会变红。(说明反应生成了碱，钠与水的反应2Na2HO=2NaOHH) 22 (3)钠在空气中加热会剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，得到 )O(2Na+ONa淡黄色的产物。 222未用完的钠要及时放回原试剂瓶，为什么？问题： 取用钠要用镊子，不要用手直接接触，为什么？ 加热条件下分别与氧气反应生成的产物。比较钠在常温下、 钠的两种氧化物有何相似的化学性质？写出有关反应的化学方程式。 比较等量且大小形状均相同的金属钠分别与水、盐酸、乙 观察到的现象有何不同？为什么？写出氯化铵溶液中反应，醇、有关反应的化学

17、方程式。 )Ca(HCO、FeClAlCl、CuSO 将金属钠分别投入到、MgCl234233等溶液中，观察到的现象是什么？写出有关反应的离子方程式。 溶CuSO为什么钠能把四氯化钛中钛置换出来，而不能把 4置换出来呢？液中Cu 氢氧化铝的两性5 实验原理：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。 实验过程：在一支大试管中放入一定量的0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份滴加盐酸，一份滴加氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 实验现象及结论：硫酸铝溶液与足量氨水反应产生白色胶状沉淀。 说明氢氧化铝不溶于弱碱氨水， Al(SO)

18、+6NHHO=2Al(OH)+3(NH)SO 442433322一份氢氧化铝沉淀中加入盐酸，观察到白色沉淀逐渐溶解直至 消失。 说明氢氧化铝具有碱性，可与强酸发生中和反应生成盐和水， Al(OH+3HCl=AlCl+3HO 233 一份沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀逐渐溶解直至消失。 说明氢氧化铝具有酸性，可与强碱发生中和反应生成盐和水， Al(OH)+NaOH= NaAl(OH) 43 问题：实验室中制备氢氧化铝时，一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水与铝盐反应，为什么？实验室中制备氢氧化铝时，一般不用盐酸等强酸代替二氧化碳与四羟基合铝酸盐溶液反应，为什么？ 如何鉴定明矾中的确有铝离子存在

19、？ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象与向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液的现象有何不同？为什么？用离子方程式表示原因。若四羟基合铝酸盐溶液与盐酸滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。若氯化铝溶液与四羟基合铝酸盐溶液滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质有哪些？请小结之。并写出有关反应的化学方程式。 氢氧化铝具有两性的本质原因是因为存在酸式电离和碱式电离，请结合电离平衡移动的原理解释氢氧化铝的两性。 铝土矿的主要成分是AlO，含SiO、FeO、MgO等杂质，32232请设计实验方案从铝土矿中提取纯净的氧化铝。并写出有

20、关反应的离子方程式。 6 铁及其化合物间的转化 3+2+既有还原性又有Fe的氧化性、实验原理： Fe的还原性、Fe3+2+之间的转化关系。Fe、氧化性；Fe、 Fe 2+3+”FeFe Fe具有还原性，并实现“FeFe与 实验(1)：探究的转化。 实验操作：在三只试管中，分别倒入约5ml的稀硫酸、5ml的硫酸铜溶液、5ml的稀硝酸，各加入少量的铁粉，并振荡试管，观察试管内的实验现象。 实验现象及结论：盛稀硫酸的试管中，有气泡生成，溶液呈浅绿色，铁粉不断溶解。盛硫酸铜溶液的试管中，有红色物质生成，溶液蓝色变浅，铁粉不断溶解。盛稀硝酸的试管中，有气泡生成，溶液呈黄色，铁粉不断溶解。说明Fe具有还原

21、性，Fe遇稀硫酸或硫酸铜反应生成硫酸亚铁，Fe遇稀硝酸反应生成硝酸铁。有关转化反应的离子方程式： +2+2+2+CuFe+Cu；=Fe= Fe+H； Fe+2H 23+O=Fe Fe+4H+NO+2H+NO 23+2+)、非氧化性酸等S、与弱氧化剂Fe(如CuI、Ag、 转化规律：2、BrF、价的铁的化合物。Fe与强氧化剂(如Cl反应时生成+2222价的化合物。+3等)反应时生成SOHNO稀HNO、热浓、热浓H 42332+3+3+的转化。Fe：实验 (2)探究具有氧化性，并实现“FeFe” 实验操作：在三只试管中，分别盛有少量FeCl溶液，然后分3别加入少量铁粉、铜片、KI溶液及CCl，振荡

22、试管，观察实验现4象。 实验现象及结论：加入铁粉的试管中，溶液从黄色变为浅绿色，铁粉不断溶解。加入铜片的试管中，溶液从黄色变为蓝绿色，铜片不断溶解。加入KI溶液及CCl的试管中，溶液分层，CCl443+3+遇较强还原剂时，可转具有氧化性，层呈紫红色。说明FeFe2+。有关转化反应的离子方程式：化为Fe 2+3+3+2+2+2+3+2Fe+Cu= 2Fe+2I+Cu=I 2Fe+Fe= 3Fe；2Fe2Fe 22+3+”Fe 转化规律：还原性比亚铁离子强的还原剂都能实现“Fe2、SO、SO、等金属单质；Fe、CuSH、HS、的转化。如：Zn3222价铁的固体化合物在高温下与等还原剂。+3亚硫酸盐

23、、I、HI、碳、铝等还原剂起反应时，被还原成单质铁。CO、H 23+2+2+Fe“Fe： 实验(3)探究Fe既有还原性又有氧化性，并实现2+的转化。Fe”与Fe 溶液，溶向盛有FeSO溶液的试管中，滴加KSCN实验操作： 4，并振(液不显红色，再向试管中滴加几滴新制的氯水或双氧水)荡试管，观察实验现象。 向盛有FeSO溶液的试管中，加入锌片，并振荡试管，观察实验4现象。 实验现象及结论：往FeSO溶液中加氯水(或双氧水)，溶液呈42+2+3+。FeFe血红色。说明Fe可被强氧化剂氧化成具有还原性， 往FeSO溶液中加锌片，锌片不断溶解，溶液从浅绿色变为无色，42+2+可被强还原剂还原Fe具有氧

24、化性，说明有黑色固体生成。Fe 成Fe。有关转化反应的离子方程式： 3+2+3+；+3SCN； Fe 2Fe=2Cl+Cl+2Fe=Fe(SCN) 322+2+2+3+Zn=Fe+ZnFe2Fe+HO+2H；=2HO+2Fe 2223+2+”“FeFe 转化规律：氧化性比铁离子强的氧化剂都能实现2+等非金属单质；Br、O的转化，Fe、在转化中显还原性。如：Cl222、HO、KCrO、HHNO稀、浓HNO、浓SO等氧化性酸；KMnO2273423422强还Zn、Al、等其他氧化剂。NaO+2价铁的化合物溶液与Mg22、碳、铝等起反H、CO原剂或+2价铁的固体化合物在高温下与2价铁的化合物显氧化性

25、。应时，被还原成单质铁，反应中+2 时，为什么Fe(OH)FeSO溶液和NaOH溶液制取 问题：用24溶液要用煮沸过的滴管可以伸入到液面以下？为什么制备FeSO4均是为了防止空(溶液？蒸馏水？为什么要用新煮沸过的NaOH3+2+)将O气中的Fe氧化成Fe。 22+既不能在碱性条件下稳定存在，Fe也不能在空气中稳定存 在的，那么在酸性和中性两种情况下，FeSO溶液被氧气O氧化24的离子方程式如何书写？ 2+3+2HO=4Fe；中性条件下：(酸性条件下：4Fe+O+4H222+3+4Fe(OH)+3O+6H12FeO =8Fe 322 如何除去FeCl溶液中的FeCl？如何除去FeCl溶液中的22

26、3FeCl？写出有 3关反应的离子方程式。 实验室中如何保存FeSO溶液？如何鉴别FeCl溶液与FeCl342溶液？ 在FeBr溶液中分别通入足量Cl、少量Cl时，离子方程式222如何书写？若 向FeI溶液中通入少量Cl时，离子方程式又是如何书写？ 22 在FeCl和CuCl的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反23应后，溶液中 一定有的金属阳离子是什么？如果反应后有固体剩余，则溶液中一定没有的离子是什么？一定有的金属阳离子是什么？如果反，则溶液一定没有的离子是什么？一定Cu应后剩余的固体只有有的金属阳离子是什么？可能有的金属阳离子是什么？如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定没有的离

27、子是什么？一定有的金属阳离子是什么？ 在一定条件下，铁分别与O、HO(气)反应时，生成物中铁22元素是什么 价态？ 取少量的酸性KMnO溶液、稀HNO、NaO分装三支试管2342中，分别滴加 FeSO溶液，并振荡试管，观察到的实验现象分别是什么？写出4有关反应的离子方程式。 7碳酸钠与碳酸氢钠的性质 实验原理：碳酸钠、碳酸氢钠分别与强酸或强碱的反应；碳酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。 实验(1)：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 实验操作：各取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，分别滴入盐酸，观察实验现象。各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5mL放入两根试管中，分别向其中逐滴慢慢地

28、加入0.05mol/L的稀盐酸溶液，观察反应现象。 实验现象及结论：碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无色气体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体生成，饱和碳酸钠溶液先无现象后生成气体。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸等酸反应产生CO气体。碳酸氢钠与盐酸反应放2HCOCO比碳酸钠与盐酸反应放出快，是因为加入盐酸后，出32+结合生成不稳定的HCO分解生成CO。而碳酸钠溶液直接与H223+22，CO结合生成，加入盐酸后，COHCO先与H中存在大量333+速度慢。，所以放出再与HCO结合才能生成HCO 223；O NaCO+2HCl

29、=2NaCl+CO+H2322；ONaHCO+HCl=NaCl+CO+H 232ONaHCO+HCl=NaCl+CO+H+HCl=NaHCO NaCO+NaCl； 233232碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应(2)： 实验 澄清石灰水，分别2-3mL 实验操作：在两支试管中分别加入向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。 两支试管中均有白色沉淀生成。说明碳酸 实验现象及结论：钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反应。 ；+Ca(OH)Na CO=2NaOH+CaCO 3322O=NaOH+CaCO+Ca(OH)NaHCO +H 2323 实验(3)：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别测

30、pH 实验操作：分别测量0.1mol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH，比较其大小。 实验现象及结论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。说明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。 2CO+H OH； OH+HCO HCO+HOO CO+H 3333222碳酸氢钠不稳定性质实验(4)： 实验 在一干燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管实验操作： 。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁1/6体积的导管的一端浸在盛有澄使管口略向下倾斜。夹固定在铁架台上，清石灰水的烧杯里。加热试管，观察实验现象。 烧

31、杯中澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠 实验现象及结论：产生。说明碳酸氢钠不稳定，受热分解生成水和二氧化碳等。 O+COCONa 2NaHCO+H 22323 问题：如何鉴别NaCO和NaHCO？有几种方法？如果是323NaCO溶液和NaHCO溶液又如何鉴别？如果是NaCO溶液和稀32233盐酸，不用试剂如何鉴别？ 泡沫灭火器中使用小苏打而不使用苏打，为什么？做面条时，为了防止面粉较长时间储存变酸，加入适量面碱选用苏打而不选用小苏打，为什么？洗涤餐具及实验室里的玻璃仪器时，选用苏打而不选用小苏打，为什么？治疗胃酸过多时，选用小苏打而不选用苏打，为什么？ 向苏打饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体会观察

32、到有晶体析出，为什么？ 如何实现NaCO和NaHCO的相互转化？ 323 如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠？ 候氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，反应生成小苏打，过滤后将小苏打加热分解得到纯碱，请用化学方程式表示其反应原理。 8氨及铵盐的性质 实验原理：氨极易溶于水，NH与水反应，氨与酸反应。铵盐3受热易分解，铵盐与碱反应放出氨气。 实验(1)：氨的喷泉实验 实验操作：如图所示，用干燥的圆底烧瓶收集的一瓶NH，用3带有玻璃管和滴管(滴管中预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，将烧瓶倒置在铁架台上。玻璃管插入到盛有水的烧杯中(水中预先滴入少量酚酞试

33、液)，轻轻地挤压滴管的胶头，使少量的水进入到烧瓶，观察现象。 烧瓶内形成红色喷泉。说明氨极易溶于水。 实验现象及结论：主要是因为烧瓶内部的压强烧杯中的水能够进入烧瓶形成喷泉，这样外界压强就能够将烧杯中的水挤压进烧远远小于外部压强，溶液显红色，极易溶于水。瓶，而内部压强减小主要原因就是NH3碱性又说明了氨溶于水时能与水反应产说明氨溶于水后呈碱性。生一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。 +OH+H +OH或NHO NHNHONHO +H NH H 43233242 喷泉实验成败的关键是什么？如果喷泉的水不能够问题： 充满烧瓶，可能的原因有哪些？(装置气密性不好或瓶塞未塞紧或氨气收集不满

34、或收集氨气时烧瓶内空气未排尽或氨气吸潮) HCl、SO、NO等易溶于水的气体能否形成喷泉？是否只有22溶解度很大 的气体才能形成喷泉？SO、CO、Cl等酸性气体易溶于NaOH溶222液，能否形成喷泉？CH、CH、CH等有机物的气体易溶于汽42264油等有机溶剂，能否形成喷泉？CH、CH等不饱和的有机物的2422气体与溴水能否形成喷泉？ 如果将NO和O以体积比41混合、NO和O以体积比22243混合、HCl和NH以体积比11混合、HS和SO以体积比22321混合等，能否形成喷泉？ 喷泉实验中装满水的胶头滴管作用是什么？如果没有装满水的胶头滴管，请你说明引发喷泉的可能方法？ 除了以上实验装置外，能

35、否采用其他装置形成喷泉？喷泉实验的基本原理是什么？ 实验(2)：氨与酸反应 实验操作：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。 实验现象及结论：瓶内产生大量白烟。说明氨能与盐酸反应，生成固体氯化铵小颗粒分散在空气中形成白烟。 NH+HCl=NHCl 43 实验(3)：铵盐受热易分解 实验操作：取少量氯化铵固体放在试管中加热，观察现象。取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。 实验现象及结论：试管底部氯化铵固体减少，接近试管口出现 白雾，又凝结成晶体附于试管壁。说明氯化铵加热易分解，生成的两种气体在试管口又会

36、重新化合生成氯化铵。试管底部碳酸氢铵固体减少甚至消失，澄清石灰水变浑浊。说明碳酸氢铵加热易分解生成CO、NH、HO。 223 Cl+HCl= NH；NHNH NHCl +HCl 4343 O+HNHHCO NH+CO 23432：铵盐与碱反应放出氨气实验(4) 如图所示，在实验室里常用氯化铵和氢氧化钙加实验操作： 用向下排气法收集并用湿润的红色石热的方法来制取少量NH。3是否收集满。蕊试纸检验NH 3 湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱实验现象及结论： 反应放出氨气。 O +2NH+2H 2NHCl+Ca(OH) CaCl23422的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道Cl 问题：生产2是否

37、漏气，如果有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 用试管收集氨气时，为什么要塞一团棉花？如何干燥 ？NH？能否浓硫酸干燥？能否用无水氯化钙固体干燥NHNH 333？为什么？能否使ClNO、NH代替NHHCO 能否使用NH44334？为什么？使用碱石灰代替消石灰KOH代替Ca(OH)用NaOH、2有什么优点？ 或实验室为了快速制得氨气，能否用浓氨水加固体 NaOH(来制取？为什么？加碱石灰、或加生石灰) 二氧化硫和浓硫酸的性质9 实验原理：二氧化硫还原性和氧化性，二氧化硫的漂白性。浓硫酸的强氧化性。 实验(1)：二氧化硫的还原性 实验操作：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的二氧化硫分别通入酸性

38、KMnO溶液、溴水中，观察现象。 4 实验现象及结论：酸性KMnO溶液和Br水都褪色。说明SO242会被强氧化剂KMnO和Br氧化，体现了SO的还原性。 242 2KMnO+5SO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 42242244 SO+Br+2HO= 2HBr+HSO 42222 问题：将过量SO通入澄清石灰水中，有何现象？为什么？将2SO通入BaCl溶液有何现象？为什么？再向其中滴加HO溶液2222或稀硝酸或氯水，有何现象？为什么？写出有关反应的离子方程式。 实验(2)：二氧化硫的氧化性 实验操作：分别收集一瓶二氧化硫和硫化氢气体，将两瓶气体混合，观察现象。 实验现象及结论：集气瓶内

39、壁有淡黄色固体和水生成。淡黄色固体是硫单质，说明SO氧化了HS生成S和HO，体现了SO2222的氧化性。 SO+2HS=3S+2HO 222 问题：将过量SO通入NaS溶液中，有何现象？为什么？写22222+SO、SO、出有关反应的化学方程式。某溶液中混有Na、S43+等离子，能否大量共存？为什么？用离子方程式表示。、H 实验(3)：二氧化硫的漂白性 实验操作：收集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试管的溶液中加入品红溶液，振荡，观察现象；再加热试管，再观察现象。 实验现象及结论：品红溶液红色褪去，加热后红色又恢复。说明SO易溶于水且具有漂白性。 2 问题：SO的漂白原理和HClO的漂白原理

40、是否一致呢？为什2么？将SO和Cl分别通入紫色石蕊试液，有何现象？为什么？22如果将SO和Cl以体积比通入品红溶液中，有何现象？为什么？22请尽可能列举可用来鉴别SO和CO气体的方法。 22 实验(4)：浓硫酸的强氧化性 实验操作：将一小片铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热，观察现象。 实验现象及结论：铜片不断溶解，溶液呈蓝色，有刺激性气味气体生成。说明不活泼的金属铜会被浓硫酸氧化生成硫酸铜，硫酸被还原成SO，体现了浓硫酸的强氧化性。 2 O+SO+2H浓SO()CuSO Cu+2H 24422在浓硫酸和蔗糖发生反应的实验中，哪些现象是表明 问题：浓硫酸的脱水性？哪些现象是表明浓硫酸的强氧化性？

41、写出有的O变黑是脱水性，因为蔗糖在按照关反应的化学方程式。(H2，说SO比例脱水后剩下C，故是黑色的。有刺激性气体生成是2)明浓硫酸被还原了，体现浓硫酸有强氧化性 探究钠、镁、铝单质的金属性强弱10 钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠镁铝。判 实验原理：反应置换出氢的难易程)或酸单质跟水(断金属性强弱的依据：单质与盐溶液度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；的置换反应。 的反应。注意：水中滴加酚酞试液()与冷水 实验操作：Na滴管的使用。固体钠的取用； Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；滴管的使用；液体的加热。 Mg、Al分别与盐酸的反应。注意：用砂

42、纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；液体药品的取用。 MgCl溶液、AlCl溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意：32液体药品的取用；滴管的使用。 实验现象及结论：Na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶液变红。2Na+2HO=2NaOH+H，Na的金属性很强，与冷水剧22烈反应，生成的NaOH是强碱，能使酚酞试液变红。 Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡，镁带表面变微 强，要与Na，Mg的金属性不如+H红。Mg+2HOMg(OH)222是中强碱，能使酚酞试液变浅红。Mg(OH)沸水反应，生成的 2更剧比Al、Al与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但MgMg 烈。 为活泼金属，Mg2Al+6H

43、Cl=2AlCl+HMg+2HCl=MgCl，+3H，2223Mg强，与盐酸反应不如的金属性不如与盐酸反应剧烈；AlMg剧烈。 MgCl溶液、AlCl溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH溶32液时，AlCl溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。 3 MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl，22AlCl+3NaOH=A1(OH)+3NaCl， 33 A1(OH)+NaOH=NaAl(OH)，根据强制弱的反应规律知碱性强43顺序为： NaOH(强碱)Mg(OH)(中强碱) A1(OH)(两性氢氧化物)。 32 金属性强弱顺序为：NaMgAl 问题：以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱？为什么

44、会有这样的递变规律？ 如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。 以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为负极，铝为正极，若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极，镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢？为什么？ 请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱？ 11.影响化学反应速率的因素 12化学反应中的热量变化 实验原理：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。若反应中有热量放出，则为放热反应；反之，若反应中有吸收热量的，则为吸热反应。 实验操作：在一支试管中加少量盐酸，在加少量的NaOH溶液，用手触摸试管外壁，用温度计测量温

45、度，记下温度变化。 向一支试管中放入几个锌粒，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 在一个小烧杯中加入一定量的Ba(OH)晶体，再在烧杯中加2入一定量的NHCl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应，用4手触摸烧杯外壁，有什么感觉？ 实验现象及结论：试管外壁发热，温度升高，说明反应过程中有热量放出。NaOH+HCl=NaCl+HO(放热) 2 反应产生大量气泡，同时试管外壁发热，温度升高，说明反应过程中有热量放出。Zn+2HCl=ZnCl+H(放热) 22 烧杯外壁发冷，温度降低，说明该反应吸收了大量的热。 Ba(OH)+2NHCl =BaCl+2NH+2HO(吸热) 22

46、423 问题：常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？ 大家都感受到了吸热反应和放热反应，在生活生产中有哪些应用？ 化学反应为什么会有能量的变化呢？如何从宏观和微观两个不同的角度加以解释。 13原电池的工作原理 实验原理：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理是将氧化还原反应的氧化反应，还原反应分别在两极上进行，还原剂在负极被氧化，失去的电子通过导线传递给正极，氧化剂在正极被还原，得到电子，从而实现化学能到电能的转化。 实验操作：将锌片与铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察发生的现象。用导线把锌片和铜片连接起来，观察发生的现象。在导线中间接入一个电流计，观察发生

47、的现象。如图所示。 稀硫酸 实验现象及结论：锌片溶解，锌片上有气泡产生。铜片上无气泡。因为Zn比Cu活泼，Cu不能和稀硫酸发生置换反应，而Zn可以置换出硫酸中的氢：Zn+HSO=ZnSO+H。 2244 铜片上有气泡产生。因为Zn比Cu活泼，容易失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流向铜片，电子流进铜片后，溶液中的氢离子在铜片上得到电子产生氢气，发生还原反应，因而铜片上有气泡产生。 电流计指针有偏转。说明导线上有电子流过。 2+正，铜片=ZnZn2e(装置中，锌片 (负极)发生氧化反应，+电子由负极经导线流向正极，。+2e=H2H极)发生还原反应，2整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能。

48、这就是原电池的工作原理。 2+。+H 总反应方程式：Zn+2H=Zn 2，其溶液改为“CuSO” 问题：如果将上述实验中的“稀硫酸4再他不变，能否构成原电池？如果再用比锌活泼的镁代替铜片，溶液与锌片组成原电池，锌片上将发生CuSO溶液代替用ZnSO44将怎样的电极反应？如果将锌片置于盛有ZnSO溶液的烧杯中，4溶液的烧杯中，分别构成两个电极，外电铜片根置于盛有CuSO4路仍用导线连接，并通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，能否构成原电池？根据上述实验探究，你认为原电池构成的条件是什么？ 在实验室里，用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，为什么粗锌比纯锌反应快？为什么向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液能使制

49、取氢气的反应加快？ 曾经有一位格林太太镶了一颗金牙，但有一次因意外事故，她的金牙旁边的一颗牙齿破碎，牙医为她补了一颗不锈钢牙，可是自那次事故以后，格林太太就留下了“后遗症”：经常头疼、夜间失眠、心情烦躁，拜访了很多当时的名医，使用了当时最先进的仪器，都无功而返，后来，一次偶然机会，她遇见了一位年轻的化学家，化学家很快就解除了她的烦恼，你想知道格林太太到底得了什么“怪病”，年轻的化学家用什么方法解除了格林太太的烦恼吗？ 有一银器因日久其表面生成了硫化银而变黑。现有一旧铝锅和足量的食盐水，你采用什么方法能使银器光泽复原？写出有关反应的电极方程式和电池反应式。(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水

50、的铝锅中，使之与锅底接触，这样就构成了一个铝为负极，硫化银为正极的原电池，放置一段时间后银器即可23+=6Ag+3SS+6e6e恢复光亮。负极：2Al=2Al3Ag，正极：2。电池反应为：2Al+3AgS+6HO=6Ag+3HS+2Al(OH)。) 322214乙醇的主要性质 实验原理：乙醇分子是由乙基CH和羟基OH组成的，羟52基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 实验操作：向试管中加入约2mL无水乙醇，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙醇中，观察发生的现象。并迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 (可以用钠与水反应作对比试

51、验) 向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，闻试管中液体的气味。 实验现象及结论：钠沉在乙醇底部，形状不变，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，体积逐渐减小，最后消失。触摸试管壁，感觉较热。小试管用排气法收集所放出的气体，在试管口点燃，可以听到爆鸣声，证明放出的是氢气。2Na+2CHCHOH2CHCHONa+H，说明：乙醇能和活泼金属22332钠发生置换反应，乙醇具有类似水的性质，但乙醇和钠反应较平稳，不如水和钠反应剧烈，乙醇羟基(OH)中的氢原子不如水中的氢原子活泼。 铜丝表面变黑，伸入无水乙醇

52、后又复原成红色，溶液有刺激性气味。铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原生成铜，如此反复操作数次，即能闻到有刺激性气味的乙醛生成。 ，总反应O CHCHO+Cu+H2Cu+O2CuO，CuO+CHCHOH 22233的方程式： 2CHCHO+2H，说明：在一定条件下，乙2CHCHOH+OO23223醇可被氧化成乙醛。 试写出乙醇分别与钾、镁、铝反应的化学方程式。 问题： 在乙醇氧化实验中，为什么铜丝一端要卷成螺旋状？为什 请小结中学化学，CuO么要反复操作数次？该实验中乙醇可还原？CuO中有哪些物质可还原 对饮酒后驾车的嫌疑人检验其呼气酒精含量的方法是：利 放在气体酒精含量探测器中

53、进行检(酸性溶液)用橙红色重铬酸钾的硅胶颗粒的装置吹气。若OK验，让司机对填充了吸附有Cr722其化学发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。，这是利用了)(SOCr在酒精作用下转变为绿色OCr原理是K342272乙醇的哪些性质？ 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧 如此处理后再焊接的目的是什然后用酒精处理后再焊接一下，么呢？焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！这是何原理？ 15乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 实验原理：在浓硫酸的催化作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。 在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯与水发生水解反应生成乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 实验操作：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入23小块碎瓷片。按下图所示，连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管35min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察发生的现象。 滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸支试管中各滴入36 在；5mL蒸馏水、0.5mL稀硫酸51向第二支试管里加；5.5mL馏水向第三支试管里加30的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入7080的水浴里加热几分钟，观察发生的现象。 实验现象及结论