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文档简介

1、H,原子结构模型,电子的运动,特征与行星,相同吗,核外电子运动状态的描述,一,核外电子运动特征,1,质量和体积极小,2,运动空间极小,3,运动极高速,无法准确预计电子在下一时刻出现的,位置，也无法描绘出它的运动轨迹,不,同,时,刻,电,子,出,现,的,位,置,图中的每个,小黑点是表,示一个电吗,电子在原子核外一定空间范围内出现的机率,统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负,电的云雾,形象称为,电子云,电子云,二,电子云,电,子,出,现,的,概,率,分,布,图,小黑点的疏密表示电子出,现的几率的大小,三,原子轨道（电子云的轮廓图,常把电子出,现的概率约,为,90,的空,间圈出来,球形,轮廓图,该

2、轨道与行星轨道的含义相同吗,电子只能出现在球体内吗,S,的原子轨道,能层序数越大原子轨道的半径,所有的,S,能级原子轨道都是,形的,球,1,S,能层只有个轨道,P,能级的原子轨道,P,的原子轨道是,_,形,每个,P,能级有,_,个轨道，它们互相垂直,分别以,_,_,_,为符号,锤纺,P,原子轨道的平均半径也随能层序数增大而,_,3,Pz,Py,Px,增大,d,能级的原子轨道有,个,d,能级的原子轨道,5,科学探究,1,为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的,2,每个轨道最多能填几个电子,3,填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系,4,电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序,1,最低能量原理,电子在原,子轨道上的排布，要尽可,能使电子的能量最低,四,核外电子排布规则,2,泡利不相容原理,每个原子轨道最多只能,容纳两个电子，且自旋方向必须相反,3,洪特规则,电子在等价轨道上排布时，总是尽可,能分占不同

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