第八章第一讲弱电解质的电离

1、【考纲点击】,1,了解强、弱电解质的概念,2,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡,【考情播报】,1,强电解质、弱电解质的判断与比较,2,外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常,数的应用,3,结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化,.,【课前热身】,1,、在,lmol/L,硫酸中逐滴加入,lmol/LBa(OH),2,溶液，下列各,图能够近似反映出溶液导电性变化的是,(,),D,2,、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是,(,),A,氯化氢极易溶于水,B,液态氯化氢不导电,C,氯化氢不易分解,D,氯化氢溶液可以电离,3,、,pH,2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,

2、1000mL,，其溶液的,pH,与溶液体积,(V),的关系如右图所示，则下列说法正,确的是,(,),A,A,、,B,两种酸溶液物质的量浓度一定相等,B,稀释后,A,酸溶液的酸性比,B,酸溶液强,C,a,5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,D,若,A,、,B,都是弱酸，则,5a2,B,CD,4,、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是,(,),A,1mol/L,甲酸溶液中的,c(H,),约为,1,10-2mol/L,B,甲酸能与水以任意比例互溶,C,10mL1mol/L,甲酸溶液恰好与,10mL1mol/LNaOH,溶,液完全反应,D,在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱,AD,电,解,

3、质,非,电,解,质,定,义,相,同,点,物质结构,物,质,类,别,实,例,共价化合物、离子化合物,共价化合物,酸、碱、盐、金属氧化物,非金属氧化物、氨、,大部分有机物,H,2,SO,4,、,NaOH,、,KI,、,CaO,等,NH,3,、,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、酒精、蔗糖、,苯等,是化合物,是化合物,一、电解质与非电解质的比较,:,1,概念,(1),强电解质：在水溶液里能够,的电解质，主要包括,、,、,等,(2),弱电解质：在水溶液里,的电解质，主要包括,、,和少部分盐及水等,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,强、弱电解质的比较：,项目,强电解质,弱电解质

4、,相同点,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电,离,不,同,点,化合物类型,离子化合物、极性共价化合物,极性共价化合物,化学键,离子键、极性键,极性键,电离程度,完全电离,部分电离,电离过程,不可逆、不存在电离平,衡,可逆、存在电离平衡,溶液中的微,粒,水合离子,分子、水合离子,物质种类,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,纯,净,物,化,合,物,离子化合物,共价化合物,单,质,非金属,金,属,(,离子键,),(,共价键,),(,非极性键,),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、,两性氢氧化物等,其它（多数有机物、,非金属氧化物等,)-,非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐

5、类,强碱,强电解质,弱电解质,化,合,物,电,解,质,1.,电解质和非电解质的区分,关键,看,化合物,在,水溶液,或,熔融,状态,下能否,自身电离！,请注意,2.,判断,强弱电解质,是看化合物在水中,是否完全电离,，,跟,溶,解度,的大小,无关。,2,电离方程式的书写,(1),强电解质电离用“,”号，弱电解质电离用“ ”号,(2),多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，,如,H,2,CO,3,的电离方程式为：,，,.,(3),多元弱碱电离方程式一步写成，如,Fe(OH),3,的电离方程式为：,.,=,强弱电解质的判断,1,根据物质类别判断,(1),强酸,(,如,HClO,4,、,H

6、,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,等,),，强碱,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,、大多数盐为强电解质,(2),弱酸,(,如,HF,、,HClO,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,HAlO,2,、,H,2,SiO,3,、,CH,3,COOH,等,),、弱碱,(,如,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,、,NH,3,H,2,O,等,),、水为弱电解质,2,根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断,(1),相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强,的为强

7、酸,(2),同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的,pH,小如,0.01 mol/L,的,酸,HA,溶液,pH,2,，说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸，,0.01 mol/L,的酸,HB,溶液,pH,2,说明酸,HB,是强酸,(3),同,pH,的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的,pH,变化小的是弱酸，变化大的是强酸,(4)pH,相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液,pH,仍相等，,则加水多的为弱酸,(5),同,pH,的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的,pH,增大的,是弱酸，几乎不变的是强酸,(6)pH,相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时消耗碱,多的为弱酸；与,Zn

8、,或,Na,2,CO,3,反应产生气体多的是弱酸,(7),取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性若,pH,7,，则对,应的酸为强酸；若,pH,7,，则对应的酸为弱酸,(8),采用实验证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试,液变红，再加,CH,3,COONH,4,，颜色变浅,4,、电解质溶液导电能力,?,自由移动离子浓度越大，导电能力越强,?,温度越高，导电能力越强（联系与区别：与金属导电相,反）,?,离子电荷数越高，导电能力越强,A,、电解质溶液的导电机理：,溶液中的离子发生定向移动，,从而产生电流,。,B,、溶液的导电能力：,C,、问题讨论：几个一定和几个不一定：,溶液的导电性,与溶液中自由移动离

9、子的浓度成正比,相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性,强于弱,电解质溶液的导电性,强电解质的导电性,强,(,如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐,溶液,),弱电解质的导电性,弱,强电解质溶液的导电性,就比弱电解质溶液的导电,性强,反之亦然,.,强弱,一定,不一定,不一定,不一定,1,、在同一温度下，强电解质溶液,a,，弱电解,质溶液,b,，金属导体,c,的导电能力相同，则,升高温度后，它们的导电能力是,(,),A,abc,B,a,b,c,C,cab,D,bac,2,、把,0.05molNaOH,固体分别加入到,100mL,下列液体中，,溶液的导电能力变化最小的是,(,),A,自来水,B,0.5mol

10、/L,盐酸,C,0.5mol/L,醋酸,D,0.5mol/L,氯化钾溶液,D,B,高考真题,08,年广东化学,18,）电,导率是衡量电解质溶液导电能力,大小的物理量，根据溶液电导率,变化可以确定滴定反应的终点。,右图是,KOH,溶液分别滴定,HCl,溶,液和,CH,3,COOH,溶液的滴定曲线示,意图。下列示意图中，能正确表,示用,NH,3,H,2,O,溶液滴定,HCl,和,CH,3,COOH,混合溶液滴定曲线是,D,1,、弱电解质的电离过程中包含：,（,1,）,分子,电离,成离子；,（,2,）,离子,结合,成分子。,当,V,电离,= V,结合,时，可逆过程达到平衡状态,.,CH,3,COOH

11、,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,反,应,速,率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,) =,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2,、电离平衡状态建立,电离平衡是一种,化学平衡,3.,定义,：,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱,电解质分子,电离,成离子的速率和离子重新,结,合,成分子的速率相等时，电离过程就达到了,平衡状态,电离平衡,4,、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓,度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,V,电离,=V,结合,0,逆：,动：,等：,定

12、：,变：,5,、影响因素,(,具体见学案,),内因：电解质本身的性质,外因：（,1,）温度,?,（,2,）浓度,?,（,3,）同离子效应,?,（,4,）加入能反应的物质,外界条件对电离平衡的影响,以,为例,改变条,件,平衡,移动,方向,n,(H,),c,(H,),c,(CH,3,C,OO,),c,(CH,3,C,OOH),电离,程度,(,),导电,能力,加水稀,释,向右,增大,减小,减小,减小,增大,减弱,加少量,冰醋酸,向右,增大,增大,增大,增大,减小,增强,加,HCl(g),向左,增大,增大,减小,增大,减小,增强,改变条,件,平衡移,动方向,n,(H,),c,(H,),c,(CH,3,

13、C,OO,),c,(CH,3,C,OOH),电离,程度,(,),导电,能力,加,NaOH,(s),向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,加,CH,3,C,OONa,(s),向左,减小,减小,增大,增大,减小,增强,升高温,度,向右,增大,增大,增大,减小,增大,增强,强酸与弱酸的比较,等物质的量浓度的盐酸,(a),与醋酸,(b),等,pH,的盐酸,(a),与,醋酸,(b),pH,或物质的量浓度,pH,：,a,b,物质的量浓度：,a,b,溶液导电性,a,b,a,b,水的电离程度,a,b,a,b,c,(Cl,),与,c,(CH,3,COO,),大小,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),

14、c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),等物质的量浓度的盐酸,(a),与醋酸,(b),等,pH,的盐酸,(a),与醋酸,(b),等体积溶液中和,NaOH,的量,a,b,a,b,开始与金属反应的速率,a,b,相同,等体积溶液与过量活泼,金属产生,H,2,的量,相同,b,a,强碱与弱碱的比较,等物质的量浓度的,NaOH(a),与氨水,(b),等,PH NaOH(a),与氨,水,(b),PH,或物质的量浓度,溶液导电性,c(Na,+,),与,c(NH,4,+,),大小,等体积溶液中和,HCl,的,量,分别加该碱的氯盐固体,后,PH,稀释相同倍数后的,PH,电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的所有

15、原理,均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变,影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏,特列原理,考,点,解,剖,pH,相等的强酸和弱酸，弱酸浓度更大。,相同体积的,pH,3,的强酸溶液和弱酸溶液分别,跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是,(,),A.,弱酸溶液产生较多的氢气,B.,强酸溶液产生较多的氢气,C.,两者产生等量的氢气,D.,无法比较两者产生的氢气的量,迁,移,训,练,1,A,考,点,解,剖,氯化铵溶于水显酸性，所以会导致溶液,pH,减小。,温度降低，抑制氨水的电离，但对氢氧化钠无影响。,对室温下,pH,相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别,采取下列措施，有关叙

16、述正确的是,(,),A.,加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的,pH,均减小,B.,温度下降,10,，氨水的,pH,比氢氧化钠溶液小,C.,分别加水稀释,10,倍，两溶液的,pH,仍相等,D.,用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同,迁,移,训,练,2,A B,3,、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀,释过程中，溶液的导电能力变化如右图所,示，下列说法不正确的是（,）,A,a,、,b,、,c,三点溶液的,pH,：,c,a,b,B,a,、,b,、,c,三点醋酸的电离程度：,a,b,c,C,用湿润的,pH,试纸测量,a,处溶液的,pH,，,测量结果偏小,D,a,、,b,、,c,三点溶液用,1mol/L,氢氧化钠,溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：,c,a,b,D,25,时,0.1mol/L,以下溶液的电离度,酸,电离度,HNO,3,100%,HCl,100%,HF,8%,HNO,2,7.16%,HCOOH,4.24%,CH,3,COOH,1.33%,一元弱酸,K,a,HCOOH,1.8,10,4,CH,3,COOH,1.8,10,5,HNO,2,4.6,10,4,HCN,4.9,10,10,HClO,3.0,10,8,多元弱酸,K,a,H,2,CO,3,K,a1,=4.3,10,7,K,a2,=5.6,10,11,H,2,S,K,a1,=9.1