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文档简介

1、专题2 原子结构与元素的性质,原子核外电子的排布,1,原子结构示意图,原子核外电子的排布,2,原子核外的电子究竟如何排布？,1H,1s1,电子排布式,轨道表示式,2s1,能量最低原理,3,原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,（1）能量最低原理,原子核外电子排布所遵循的原理,4,2He,原子轨道能量顺序：,1s 2s 2p 3s 3p,4s 3d 4p ,电子排布式,1s2,轨道表示式,1s1 2s1,泡利（Pauli）不相容原理,5,核外电子排 布 的 轨 道 能 量 顺 序,1s2s2p3s3p4s3d4p,7,6,每个原子轨道上最

2、多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。,原子核外电子排布所遵循的原理,（2）泡利（Pauli）不相容原理,泡利(Wolfgang Ernst Pauli) (19001958),7,3Li,6C,1s2 2s1,试一试 你能行,1s2 2s22p2,？,8,6C可能轨道表示式,洪特规则,9,（3）洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。,原子核外电子排布所遵循的原理,10,下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（ ） A、 B、 C、 D、 E、,E,试一试 你能行,11,写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。

3、 氟（9F） 镁（12Mg）,问题解决,12,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar,交流与讨论：,第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？ （相同点、不同点）,原子实,外围电子排布式,3s1,13,试一试 你能行,1、写出下列原子的电子排布式,从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。,19K,20Ca,21Sc,24Cr,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p64s2,1s22s22p63s23p63d14s2, Ar 4s1, Ar 4s2, Ar 3d14s2, Ar 3d54s1,14,当能量相同的原子轨道处于半充满或全充满状态时，整个体系能量最低。,洪特规则特例：,全充满,半充满,29Cu,15,16,2、用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布。 (1)N (2)Cl (3)O (4)Mn,17,18,19,e-,吸收能量,20,原子吸收光谱仪,原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量,拓展视野,原子发射光谱仪,21,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,原子核外电子的排布,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则

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