工业流程图题专题复习ppt课件

1、工业流程图题专题,1,一、题目特点,1、背景：以贴近生产工艺实际的背景知识为载体，结合中学化学学科知识实际，展开探讨。 2、基本结构,规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环,控制反应条件,2,3、常见考点：,（设问围绕装置、原理、操作等展开）,4、设问方式： (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决； (2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无关； (3)每题基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知识去完成。,3,二、解题步骤,读流程，想原理,读问题，规范答,读题干，找关键,思考 原理,捕捉、提取信息,反应式,反应条件,仪器设备,转化

2、率,效益,速率,4,(4)流程步骤中加入NaCl固体的作用为_ _。过滤后用_洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。,(5)将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_ _。,题型1 重要化工生产及资源利用（用所学的基本理论指导化工生产）,1(青岛市2016届高三统一质量检测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：,(1)流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩

3、埚的金属氧化物化学式为_ _。,Zn(l),Zn(s),Zn的悬浊液,Zn(OH)2,Na2S2O4(aq),产物Na2S2O4(s),原料Zn(s),NaCl(aq),（考察物质的性质与用途）,Al2O3或MgO,(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180um的锌粉()。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为_。分散系A为_(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。,悬浊液,（考察物质的性质与化学用语）,(3)流程步骤中的化学方程式为_ _。,（考察氧化还原反应方程式书写）,Zn+2SO2= ZnS2O4，H2O+SO2 H2SO3(可以不写),降低Na2S204的溶解度或N

4、a+浓度增大，便于Na2S204结晶析出,甲醇,（考察盐析与沉淀的洗涤）,（考察氧化还原反应方程式书写）,2Ag+S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O,Zn+2SO2= ZnS2O4,原料预处理,核心化学反应,产品分离提纯,CO2,5,（5）操作3为： ，过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、”b”、“c”）,（考察生产条件控制）,（2）上述流程酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_ _ _。酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_ _。,已知：I.Fe(OH)3、Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9

5、.7。 ii.Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。 iii.Ksp(BaSO4)=1.110-10, Ksp(BaCO3)=5.110-9。,（1）该厂生产的BaCO3应含有少量的 BaSO4而不纯，提纯的方法是，将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，用离子方程式说明提纯原理： 。,（3）该厂结合本厂实际，选用的X为_（填化学式）；操作I使溶液中_ （填离子符号）的浓度减小（操作I引起的溶液体积变化可忽略）。,（7）称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，该Ba(NO3)2的纯度为 。,（考察沉淀溶解

6、平衡）,（4）废渣2为 （写出化学式）。,BaSO4(S)+ CO32-(aq) = BaCO3(s)+ SO42- (aq),防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解,（考察分离与提纯、绿色化学）,（考察简单计算）,（6）上述流程中洗涤的目的是_ _。,（考察绿色化学）,2、（衡水中学2016届高三第五次调研卷）钡盐行业生产中排出废料钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等。某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其它副产物，其部分工艺流程如下：,题型2 环境与化学（三废处理）,容器a,容器b,容器c,容器a,容器b,容器c,容器a,容

7、器b,原料,产品,BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba（FeO2)2,H2SiO3 BaSO4 ,Ba2+、NO3- Fe3+、H+,Fe(OH)3,Ba2+、NO3-,Ba2+、NO3-,含Ba2+的废液,蒸发浓缩、冷却结晶,Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,（考察陌生方程式书写与物质性质）,BaCO3,Fe3+、H+,Fe(OH)3,（考察成分分析）,蒸发浓缩、冷却结晶,c,减少可溶性钡盐对环境的污染,原料预处理、 核心化学反应,产品分离、提纯,排放物的无 害

8、化处理,加BaCO3,6,1、（湖南省四市2016届高三3月联考） CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：,已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：001mol/L),CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。,H+ Co2+ Fe2+ Al3+ Mn2+,使Fe2+ 、Al3+沉淀、反应掉H+,Al(OH)3 Fe(

9、OH)3,Co2+ Mn2+,Co2+,原料,产品,Co2O3 Co(OH)3 Fe2O3 Al2O3 MnO,练习1,将Fe2+氧化为Fe3+,7,（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_ _；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。,（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。 （4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。,（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。

10、 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5 （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_ _。（答一条即可）,Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O,ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,Fe(OH)3 Al(OH)3,降低烘干温度，防止产品分解,除去溶液中的Mn2+,B,粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水,本题以钴

11、化合物的知识为素材，考查氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、Ksp等知识。,8,2、（2015天津高考）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：,9,（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2在水中的溶解度 （3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。 若操作使用右图

12、装置，图中存在的错误是 。 （4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。,回答下列问题： （1）反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。,10,1仔细审题，根据题尾问题进一步理解题干知识，以便准确回答问题。,2解答书写反应方程式的题目时注意配平和标明反应条件。,3解答实验操作和用化学原理分析题目时，应按照一些基本答题模式规范答题，注意化学仪器、操作步骤中的错别字。 4解答计算问题时，注意计算结果应带单位和有效数值处理。,小结：解题注意