初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

1、初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质 ）h2 、c 、n 2 、 o2 、 p 、s 、 cl 2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质 ）na 、 mg 、 al、 k、 ga、 fe、 zn、cu 、 ba、 w 、 hg水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠 二氧化氮二氧化硅 二氧化硫三氧化硫h2o 、 co、 co2、p2o5、 na2o 、 no2 、sio2、so2、 so3一氧化氮氧化镁氧化铜 氧化钡 氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）no 、 mgo、 cuo 、 bao 、 cu2o 、 feo、 fe2o3四氧化三铁三氧化二铝三

2、氧化钨氧化银 氧化铅 二氧化锰(常见氧化物 )fe o4、 al o3 、wo3、ag o 、 pbo 、 mno2322硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸 ）h2so4 、 hcl、 hno 3、h 3po4 、 h2s 、 hbr 、 h2co3氯化钾 氯化钠 (食盐 )氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡氯化铝kcl、nacl 、mgcl 2、cacl 2 、 cucl 2 、 zncl 2、bacl 2、 alcl 3氯化亚铁氯化铁氯化银fecl2 、 fecl3 、agcl硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁cuso4 、baso4 、cas

3、o4 、 k2so4、mgso 4、 feso4 、fe2 (so4)3硫酸铝 硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠 硝酸钾 硝酸银al(so )、nahso4 、khso4、na so3、 nano3、kno3、 agno324 32硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 （常见的盐 ）mg(no 3)2、cu(no 3)2、ca(no 3)2、 nano 3、na2co3 、caco3 、mgco 3、 k 2co3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝naoh 、ca(oh) 2、ba(oh) 2、 mg(oh) 2 、cu(oh) 2 、 koh、 a

4、l(oh) 3氢氧化铁氢氧化亚铁（ 常见的碱 ）fe(oh)3、 fe(oh)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常见有机物 )ch4 、 c2h 2 、ch3oh 、 c2h5oh 、ch 3cooh、ch 2o碱式碳酸铜石膏 熟石膏 明矾 绿矾cu (oh)2co、 caso .2h2o、 caso4.h o 、 kal(so4)2.12h2o 、 feso .7h o234242蓝矾 碳酸钠晶体（常见结晶水合物 ）cuso4.5h2o 、 na2co3.10h2o尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（ 常见化肥 ）co(nh 2)2、 nh4no 3、 (nh 4)2so4

5、、 nh 4hco 3、 kh 2po4、 kno 3沉淀 ：红褐色沉淀 -fe(oh)3浅绿色沉淀 -fe(oh)2蓝色沉淀 -cu(oh) 2白色沉淀 -caco 3、baco 3、mg(oh)2、al(oh)3、zn(oh) 2、agcl 、baso4(其中仅 baso4、agcl是不溶于hno 3 的白色沉淀 ).淡黄色沉淀(水溶液中 )-s微溶于水 -ca(oh)2 、 caso4、ag 2so4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质 与氧气的反应： （化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧： 2mg + o 2 =2mgo2. 铁在氧气中燃烧： 3fe + 2o2 点燃 fe3o

6、43. 铜在空气中受热： 2cu + o 2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o 2 点燃2al 2o35. 氢气中空气中燃烧： 2h2 + o2 点燃 2h2o6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4p + 5o2 点燃 2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中 充分 燃烧： c + o 2 点燃 co29. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2c + o 2 点燃 2co （2）化合物 与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h 2o

7、12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o 2 点燃 2co2 + 3h 2o（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2hgo 加热 hg+ o 214加热高锰酸钾： 2kmno 4 加热 k 2mno 4 + mno 2 + o2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h o2mno22h2o+ o2（实验室制氧气原2理 2）16加热氯酸钾： 2kclo 3加热（ mno 2） 2kcl + 3o 2 (实验室制氧气原理 )二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2h 2o 通电 2h 2 + o2 18生石灰溶于水： c

8、ao + h 2o = ca(oh) 219二氧化碳可溶于水：h2o + co 2=h 2co3三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧：2mg + o 2点燃 2mgo21铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso 4 + cu22氢气还原氧化铜：h 2+ cuo加热 cu + h 2o+co +h o碳酸钠与盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl22四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co224木炭还原氧化铜：c+ 2cuo高温 2cu + co 225 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co

9、2（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： c + o2点燃 co227煤炉的中层： co2 + c 高温 2co28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o 2 点燃 2co2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 230碳酸不稳定而分解：h2co3 = h 2o + co 231二氧化碳可溶于水：ho + co = hco322232高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： caco3高温 cao + co 233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh) 2 +

10、 co2 = caco 3 + h 2o（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co 235一氧化碳的可燃性：2co + o 2点燃 2co2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:na2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2o + co 2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：ch+ 2o2点燃 co+ 2h o42238酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o 2点燃 2co2 + 3h 2o39 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2点燃 2h 2o六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜： 4al + 3o 2 = 2al 2o3 (

11、铝耐腐蚀的原因 )生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 zn + h 2so4 = znso4 + h 245. 铁和稀硫酸 fe + h 2so4 = feso4 + h 246. 镁和稀硫酸 mg + h 2so4 = mgso4 + h 247. 铝和稀硫酸 2al +3h 2so4 = al 2(so4)3 +3 h 248. 锌和稀盐酸 zn + 2hcl = zncl 2 + h 249. 铁和稀盐酸 fe + 2hcl = fecl 2 + h 250. 镁和稀盐酸 mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 251铝和

12、稀盐酸2al + 6hcl = 2alcl3+ 3 h 2（3）金属单质+ 盐（溶液） -新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： zn + cuso 4 =znso 4 + cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： cu + hg(no3) 2 = cu(no3) 2 + hg铜和硝酸银溶液反应： cu +2agno 3= cu(no3) 2 +2ag （3）金属铁的治炼原理：55 3co+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属-盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属

13、氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： fe2o3 + 6hcl =2fecl 3 + 3h 2o57. 氧化铁和稀硫酸反应： fe2o3 + 3h 2so4 = fe2(so4)3 + 3h 2o58. 氧化铜和稀盐酸反应： cuo + 2hcl =cucl 2 + h 2o59. 氧化铜和稀硫酸反应： cuo + h 2so4 = cuso4 + h 2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o（3）酸 + 碱 -盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：hcl +

14、naoh = nacl +h2o61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2hcl + ca(oh) 2 = cacl 2 + 2h 2o62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3hcl + al(oh) 3 = alcl 3 + 3h 2o63. 硫酸和烧碱反应： h 2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 265碳酸钠与稀盐酸反应: na2co 3 + 2hcl = 2nacl + h 2o + co 266碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco 3 +

15、hcl= nacl + h 2o + co 267. 硫酸和氯化钡溶液反应：h 2so4 + bacl 2 = baso4 + 2hcl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co= naco3+ h o22269苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so 2= na 2so3 + h2o70苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so 3= na2so 4 + h 2o71消石灰放在空气中变质：ca(oh) 2 + co2 = caco3 + h 2o72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) 2 + so2 = caso3 +

16、h2o（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2 + na2co3 = caco3 + 2naoh3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 -另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso 4 + cu（ 2）盐 + 酸 - 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2o + co 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco 3 + hcl= nacl + h 2o + co 2（ 3）盐 + 碱 -

17、 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2 + na2co3 = caco3 + 2naoh（ 4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno 3 = agcl + nano 378硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl 2 = baso4 + 2nacl一、 物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c 水银、汞： hg (3) 生石灰、氧化钙：cao (4) 干冰（固体二氧化碳） ：co2(5)盐酸、氢氯酸： hcl (6) 亚硫酸： hso (7) 氢硫酸： hs (8)熟石灰、消石灰： ca(oh)2(9) 苛性钠、火碱、232烧

18、碱： naoh (10)纯碱、苏打：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3.10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： nahco 3 (也叫小苏打）(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4.5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh) 2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh (16) 醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸） ch3cooh （ ch 3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气： nh3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh .h o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金32属离子的碱）

19、(19)亚硝酸钠： nano 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： mgo 、p2o5、cao、 naoh 、ca(oh) 2、kclo 3、kcl 、 na2co3、nacl 、无水 cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno 2、 fe3o4 kmno 4 为紫黑色3、红色固体：cu、 fe2o3 、 hgo 、红磷硫：淡黄色cu2(oh) 2co3 为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）6、（ 1）具有刺

20、激性气体的气体：nh 3、 so2、hcl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体： o2、 h2、 n2、 co2、ch4、 co（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co 液体： ch3oh 固体： nano 2 、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物 只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物 只有 baso 4 不溶于水，其他都溶于水。含 co32 的物质 只有 k 2co 3、na 2co 3

21、、（ nh 4） 2co 3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的 碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳 中含量最多的 金属 元素是 铝 。 2、地壳 中含量最多的非金属 元素是 氧。3、空气中含量最多的物质是氮气 。4、天然存在 最硬 的物质是 金刚石 。5、最简单的有机物是 甲烷 。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气 。

22、9、导电性最强的金属是 银 。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是 汞 。12、人体中含量最多的元素是氧 。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(

23、1)feo 、 (2)fe2o3 、 (3) fe3o4 。8、溶液的特征有三个( 1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物 。9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 (主要成分为fe2o3)；(2) 磁铁矿 (fe3o4) ；(3)菱铁矿(feco3) 。1

24、3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂 ；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意 ：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法 (不溶于水、也不与水反应)、向上排空法（密度比空气大） 、向下排空法（密度比空气小） 。17、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3

25、)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、 co2 可以灭火的原因有三个： 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气 。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温

26、下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠” ：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物： so2、 co 、 no229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心 ，其中 外焰温度最高 。30、取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把 鼻子 凑到容器

27、口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以 直接加热 的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2 、 co 、 ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（腐蚀）39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、

28、h42、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型：化合反应： 多变一分解反应： 一变多置换反应： 一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质只能取零价。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 co 还原

29、氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二 ”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1： 2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变 ”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送

30、二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交

31、叉法”写化学式的口诀：（按顺序背诵）钾钙钠镁“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密

32、性，导管应露出橡皮塞1 2ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检纯。凡是使用 有毒气体 做实验时，最后一定要处理尾气 。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸 盐 + 氢气（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐 h2o 碱酸盐 h2o酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2盐碱新盐新碱14、金属酸盐h2 中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

33、al mg fe zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐h2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂： 一变二不变 （改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用 洗气瓶除杂 的连接： 长进短出用洗气瓶排水收集气体的

34、连接： 短进长出用洗气瓶排空气收集气体 的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2h2o通电 2h2 + o2 14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热 2cuo + h2o + co2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16.加热高锰酸钾： 2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 17.碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2 18.高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2 三几个氧

35、化还原反应：19.氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2 21.焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2 22.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2 23.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热cu + co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温2fe + 3co225.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温3fe + 4co2（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fec

36、l3 + 3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh = kcl +h2o50盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o5

37、2. 盐酸和氢氧化铁反应： 3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应： hno3+ naoh = nano3 +h2o（ 6

38、）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260碳酸钠与稀盐酸反应 : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261碳酸镁与稀盐酸反应 : mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno363.硫酸和碳酸钠反应： na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co264.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl（ 7）碱 + 盐 - 另一

39、种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so466氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl67氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 = agcl + nano371硫酸钠和氯化钡：na2so4 + b

40、acl2 = baso4 + 2nacl五其它反应：72生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 74 氧化钠溶于水：na2o + h2o = 2naoh76. 硫酸铜晶体受热分解：cuso4 5h2o 加热cuso4 + 5h2o77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o = cuso4 5h2o锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2 21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2 22、铁和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+h2 23、氢气还原氧化铜：h2+cuo= =cu+h2o24、木炭还原氧化铜：c+2cuo= 高温 =2cu+co2 25、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3= 高