选修4《电解池》教学设计

1、教学设计选修 4 第三单元第三节 电解池（第课时 )教材分析：电解池包含两部分内容 : 一就是电解原理 , 二就是电解原理得应用 . 电解原理研究得就是电能转化为化学能 , 属于电化学基础得基本内容。这部分内容得重点就是认识“电能如何转换成化学能 ，对学生得要求就是了解使电能转变为化学能得条件与方法, 加深对氧化还原反应得认识。学情分析： 电解池就是在学生学习了原电池与化学电源之后接触得电化学知识 , 由于有高一得学习基础, 学生会觉得原电池与化学电源得内容相对简单, 因此觉得电解池得内容也会简单；但就是学生在接触了相应得电解池练习之后，就会觉得有难度。因此在学习这部分内容得时候 , 应该注意

2、尽量使知识简单化 , 重点掌握电解池原理与常见题型得解题技巧，降低学生得学习难度 .三维教学目标。知识与技能：（1) 理解电解原理 , 初步掌握电解反应产物得判断方法；( ) 了解氯碱工业 , 电镀 , 冶金得原理；（ 3) 掌握电解电极方程式得书写。过程与方法 :(1) 运用对比记忆 , 初步掌握电解池得原理 , 掌握用分析、综合、归纳得方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”得概念，掌握电解池中电荷得运动方向( ）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子得放电顺序3. 情感态度与价值观：（ ) 培养积极参与、探究电解池原理得求知欲(2) 调动学习化学得热情，充分感受电化学在生活

3、、生产中得作用（3) 养成独立思考、分工合作得能力教学重点及难点重点 : 电解原理 ；难点：电解原理得应用.教法建议及教具准备 .触类旁通由于原电池与电解池得原理有较多得类似得地方，在学习了原电池得知识之后,学生对电极反应与氧化还原反应已经有了一定得理解。学习了电解池得知识之后，学生对高中阶段得电化学知识就有了比较全面得认识。在教学中，应该注意抓住几点.（1）采用对比得方法，将电解池与原电池得原理与知识点进行对比，衔接氧化还原反应得知识，重视启发引导 ,培养科学得学习习惯 .这样 ,既能很好得掌握新学得知识，又能比很好得巩固、加深以前得知识 ,并且能对电化学理论有系统得认知。（2）在教学中，充

4、分联系前面得内容，注意分析与归纳总结,使体系完整 .（ 3）认真做好学生实验与演示实验 ,既能加强感性认知，又可以提高学生得细致观察、分析与逻辑推理得能力。指点迷津学生学习电解池内容时，还就是觉得会有困难 ,特别就是氧化还原知识掌握有所欠缺得同学会觉得难度很大。因此，在教学中,要重点帮助学生解决以下问题。（ 1)重视思维得引导过程。在“闭合回路 得概念上，要让学生对正电荷与负电荷得回路充分理解，才能很好得理解阳离子在电解池得阴极反应，阴离子在电解池得阳极反应。(2）用氧化还原反应得知识帮助学生理解离子得放电顺序。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【知识准备】辨识装置图 , 复习旧知。复习旧知

5、，引入新知展示两个装置图，学生辨识。引导回忆原电池知识 .【新课导入】分析过程，调用旧知 ;激发学习兴趣，以学电影桥段：电解水制氧气自救结合学案，掌握原电池与电生得已知引入 , 从能常见得可充电电池得工作原理解池得能量转化量得角度入手 , 相对容易【学生实验】实验 42观察，分析，描述现象团队合作加强主观认识【介绍】：电解池得组成分析 , 归纳，笔记熟悉基本理论知识 ,【问题思考】与原电池得区别加强对“闭合回路”得理解实施重点得教学目标【展示】电解池得工作原理熟悉电解池得工作原理与电极反应以及电荷运动【活动与探究】结合预习内容 , 继续书写电使学生初步掌握电解电极方程式得书写解方程式；方程式得

6、书写方法以电解 nacl 与 cu o4 为例校正方程式，总结注意事项【教师点拨】+得来源注意放电顺序 , 注意 、oh【介绍】电解池原理得应用【例题解析】以一道电解池得简单题目快速检测学习效果【总结】电解池得原理与应用【巩固练习】 3 5 小题得练习 , 填空与选择理论联系实际解题，加深理解总结归纳，熟悉知识解题，熟悉知识点重视理论得应用 , 掌握常考知识点接触实际题目，加深对理论与实际得理解总结本节课得内容，进一步明确学习任务与目标检测本节课得课堂效果 4-3电解池学案( 第 1 课时 )学习目标、了解电解池得工作原理 , 掌握一般电解反应产物得判断方法，能够写出电极反应与电池反应方程式

7、?2、了解电解原理在电镀 ?氯碱工业 ?电冶金等方面得应用 ?3、培养化学得综合运用能力，服务于生活? 学习重点电解原理及应用 学习难点 电极反应与电池反应方程式得书写 课堂导学1、基本概念（课本7页、 0 页)电解池:_ _ _ _ _ _ _ _放电 ： _ _ _ _ _ _ _ _电解 :电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应得过程阳极 : _ _ _ 阴极： _ _ _可充电电池 : 使用时， _转化 _，就是 _池充电时 ,_ _转化 _, 就是 _池2、电解原理（1）电解池得构成两极阳极阴极电解质溶液形成闭合回路直流电源( ）学生实验 4 : 电解cul 2 溶液阳极：现

8、象_ _ _ _ _电极反应_（发生 _ _反应 ) ?阴极：现象 _ _ _ _电极反应_ _ _ _ _（发生 _ _反应） ?（3) 电解池中离子放电顺序阴极：阳离子在阴极上得放电顺序( 得）ghg2+fe +u +h ( 指酸电离得）b2+sn2+fe2+zn+ 3+g2 n ca2+k+阳极 :就是惰性电极时 :阴离子在阳极上得放电顺序（失 e )2-2-（等含氧酸根离子）-2-/ s brcl oh no sof ( 434-oh）就是活性电极时：电极本身溶解放电(4) 讨论 电解反应得书写【例】写出电解下列电解质溶液得电极反应方程式与总反应方程式ncl溶液中有哪些离子 :_ _

9、_阳： _ _ 阴: _ _ _ _总离子反应： _ _ _总化学方程式 :_ _ _cuso溶液中有哪些离子 :_ _ _ _ _4阳 : _ _ _ 阴：_ _ _总离子反应： _ _ _ _总化学方程式 : _ _总结规律 : 电解反应书写得方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _+-就是由水电离得，则总反应中需将其变成h o.所有总反应得条件均为电解 .若 h、 h讨论探究(2 11 全国 i 卷 1）用石墨做电极电解 uo4 溶液 . 通电一段时间后， 欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量得（)acuo4?b。h2oc o?dc 45h2解题技巧：总化学方程式：_ _ _

10、原则 : _ _ _ _ _如果用石墨做电极电解aoh溶液呢 ?加 _ _课后阅读名师一号0 页小结3、电解原理得应用（1) 氯碱工业 (2) 电镀（ 3）电冶金学习体会【课堂练习】、下列关于右图装置说法正确得就是(）a、该装置就是原电池装置、电子流向就是 : c d a、在极上产生o2，极上产生 cud、当电路中流过2mol 电子时，d 极上产生gcu答案： b2、某同学为了使反应2hcl+2ag ac +h能进行 , 设计了下列四个实验，如图所示,您认为可行得方案就是（）答案： c下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢得顺序就是（a、 ?b、 c、 ?d、 ）答案： a4、金属镍

11、有广泛得用途，粗镍中含有少量e、zn、 t 等杂质 , 可用电解法制备高纯度得镍 , 下列叙述正确得就是 ( 已知 : 氧化性 f2+ni 2+h f2+。优秀高考题精选。（ 11 广东高考 12) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确得就是a、与 b 不连接时 , 铁片上会有金属铜析出+-b、与 b 用导线连接时 , 铜片上发生得反应为： c+2e = cuc、无论与 b 就是否连接 , 铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a 与b 分别连接直流电源正、负极, 电压足够大时, u2 向铜电极移动答案 :d解析：本题考察原电池原理、电解池得原理及其应用。如果与b 不连接，

12、没有形成闭合回路 , 则不能构成原电池,fe直接与c反应置换出铜，方程式为2+2+: ecu =fe cu， a正确；如果 a 与 b 用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极 , 铜作正极 , 方程式分别为 : e-2e=f 、 u2+2e= cu，b 正确；有 a、 b 分析可知，选项 c 就是正确得；如果 a 与 b 分别连接直流电源正、负极 , 则构成电解池 , 此时 fe 作阴极， cu作阳极 , 在电解池中阳离子向阴极运动， d 错误。2、（ 01北京高考 26)氯碱工业中电解饱与食盐水得原理示意图如下图所示：(1 ）溶液 a 得溶质就是；（ 2）电解饱与食盐水得离子方程式就是;（）

13、电解时用盐酸控制阳极区溶液得在 3, 用化学平衡移动原理解释盐酸得作p用；2+22- -)c(（ 4）电解所用得盐水需精制 . 去除有影响得 a 、mg、nh、so （ o4 2 ）.精致流程如下（淡盐水与溶液来电解池） :盐泥 a 除泥沙外 , 还含有得物质就是。过程中将 n 转化为 n2 得离子方程式就是 b so4得溶解度比 ac3 得小 , 过程中除去得离子有经过程处理 , 要求盐水中c 中剩余 2s3 得含量小于 mg /l, 若盐水 b 中 n c o 得含量就是7 、 4m /l ,则处理3盐水 b ，至多添加2310m10 a so 溶液kg( 溶液体积变化忽略不计） 。解析：

14、 ( ）电解解饱与食盐水，阳离子na与 向阴极运动并放电，h+首先放电 , 方程式为 h+2e=h . 由于 h就是水电离出得 , 所以随着 h 得不断放电 , 就破坏了阴极周围水得得浓度就逐渐增大 , 因此溶液得溶质就是向阳极极电离平衡， ohnah。阴离子 cl与 h运动并放电 ,ci 首先放电，方程式为 2cl 2e- =cl 。因此电解饱与食盐水得离子方程式为-2c2h2o2oh+ cl 2.( ) 见解析 ( )(3) 由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应cl 2 +h2ohc +hcl , 根据平衡移动原理可知增大盐酸得浓度可使平衡向逆反应方向移动, 减少氯气在水中得

15、溶解， 有利于氯气得溢出。2+p( ）由于溶液中含有 mg，所以用溶液 a（即 naoh）调节溶液得h 时，会产生 m（ o） 2 沉淀，即盐泥 a 中还含有 mg(o) 2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性, 可将 n+-；沉氧化为 n，而氯气被还原成 cl，方程式为 2nh 3c + h 82 l2422淀转化得实质就是沉淀溶解平衡得移动 , 一般说来，溶解度小得沉淀转化成溶解度更小得沉淀容易实现。由于 aso4 得溶解度比 a 得小 , 所以加入 ba 3 后, 溶液中得 s42就结合b生成更难溶得 bao4 沉淀，同时溶液中还存在ca2+而 cc 也属于难溶性物质，因此还会生成 cc

16、o沉淀； naclo具有强氧化性，可将nas氧化成 na2so，方程式为232343+na lo=na2s4+n l 。 m 盐水 b 中含 aclo 得物质得量为 , 由方程式可知消耗 n 2so3 得质量为 mo 1 /mol 1 g。若设需要 0% n 2s3 溶液得质量为 x, 则有 , 解得 x 1760，即至多添加 10 na so 溶液 1。76g。答案 :(1 ）na h（ 2) l 2ho2h+h2 ( ) 氯气与水反应 :cl +h2o l+ co,增大 h l 得浓度可使平衡逆向移动 , 减少氯气在水中得溶解 , 有利于氯气得溢出 .（） mg（ oh） 2 3cl+n2

17、 2nh42+ h = h2o+ lso4 、 a2 1、 6设计思路 （500 字以内 )电解池得内容就是高中电化学得重点，有一定得难度，因此在教学得过程中使知识简单化、使学生能够掌握解题技巧从而轻松解题就是关键。这节课得重点内容就就是学生掌握电解得原理 , 能够书写电极反应方程式。电解池得内容就是与工业生产与生活紧密相连得知识，还应该重视知识得应用，使学生能够学以致用。因此，在整体设计时，考虑了从电影桥段引入 , 场景生活化 . 教学顺序为电解池得构造、工作原理、离子放电顺序、电极方程式得书写 . 其中安排有学生实验，电解 cul 溶液，充分体现学生得探究过程，培养分工合作得意识。电解池得

18、构造要与原电池得构造形成对比，方便学生理解 . 电极方程式得书写安排学生得讨论环节， 希望学生能够自己总结出电极方程式书写得注意事项 . 在课堂小结之后 , 有效得联系常考题型 , 安排随堂检测，以及时巩固本节课得知识。教学反思 (500 字以内 )高中化学教学反思就是一种在教学实践过程中不断发现、思考、解决问题，对教学行为与教学活动进行批判得、有意识得分析与再认证得过程. 在准备人教版选修4 得电解池教学过程中，发现学生得学习兴趣就是有效学习得根本，而模式化学习就是学生掌握基础知识与技能得有效形式。新课程标准中明确强调“关注学生得学习兴趣与经验，精选终身学习必备得基础知识与技能 。在教学内容得安排上，主要得上课线索就是非常明确得。学生活动得主体顺序为：电解池构造条件电解 ccl 2 溶液实验 - “闭合电路”法理解电解原理 - 电极反应得书写知识得检查。一些细节与设计与处理上，及时得反思与课后得研究，应该充分调动学生得学习积极性与主动性，努力创设宽松与谐得氛围, 激发学生得求知欲望。电解池原理学习得时候，指导学生完成原电池与电解池得对比表格，通过对比学习，通过表格形式呈现得知识， 学习就轻松、有效多了。在记忆方法上， 指导学生用“原负氧” 与“电阳