气体摩尔体积(公开课)ppt课件

1、1,(Molar Volume of Gas),2,化学家眼中的物质世界,固体(solid),液体(liquid),气体(gas),3,7.2,10.0,18.0,53.6,1mol固体、液体体积( 20),相同条件下，等物质的量气、固体，所占的体积不同,4,1mol气体体积(0，101kPa),22.42,22.39,22.37,22.41,相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同,5,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,为什么?,6,粒子的数目,物质体积的决定因素,观察讨论：,7,微粒的大小,物质体积的决定因素,观察讨论：,8,

2、微粒间的平均距离,物质体积的决定因素,观察讨论：,9,小结：影响物质体积大小的因素,10,由于微粒数目相同，而微粒大小不同,讨论：,相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同？,紧密堆积,11,T.P相同,V 相同,讨论：,相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同？,12,固体、液体的体积,气体的体积,一、影响物质体积大小的因素,(1)粒子数目多少 (2)粒子间平均距离,其他条件不变时,13,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号: Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,二、气体摩尔体积,即1mol气体所占的体积。,14,二、气体摩尔体积,标准状况下（0

3、 1.013 105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积Vm=22.4 L/mol。,条件：标准状况（S.T.P）,对象：气体（纯净物、混合物）,物质的量：1mol,体积：约为22.4 L，计算时不用近似,273K, 101KPa(1atm),摩尔体积：单位为L/mol,15,判断下列说法是否正确？为什么？,2、通常状况下，1molH2O的体积约为22.4 L,1、0.5 molCO2占有的体积为11.2L,4、气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。,5、1molHCl在303 KPa 的体积比22.4 L小,6、在标况下，1molO2

4、和1molN2混合体积约为44.8L,3、标况下任何气体的体积都约为22.4 L,未注明标准状况,未注明状况，且水为液态,温度和压强可同时改变,温度可能不同,1mol的气体,16,安全气囊,17,2NaN3 2Na 3N2,若要得到标准状况下67.2LN2，需_gNaN3；,NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为 _cm3。,“此一系统能有效运作，只需要相当少量的叠氮化钠就够了。”,65,130,18,在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是_,Cl2 N2 H2 CO2 O2,标准状况下，CO2的密度为_,1.964 g/L,19,下列说法正确的是（ ）

5、A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等 C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况 D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的量相等 E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的体积为22.4 L,DE,20,填写下列空白： （1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 L （2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 mol （5）标准况状下，16gO2 的体

6、积约为 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,21,1. 影响物质体积大小的因素：,知识总结：,2. 气体摩尔体积(Vm)：,22,宏观形式,微观形式,23,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,知识回顾,24,掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：,1气体摩尔体积仅仅是针对气体而言,2气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4 L/mol,3同温同

7、压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关,4 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol时, 气体不一定处于标准状态,25,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,26,阿伏伽德罗定律及其推论,27,阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。,同温同压时(T 、P一定时),一、阿伏伽德罗定律,(VN n),28,(1)同温同压时(T 、P一定时),二、阿伏伽德罗定律的推论,(MMr),(Vm为定值),29,(2)同

8、温同体积时(T 、V一定时),二、阿伏伽德罗定律的推论,(PnN),30,三、理想气体状态方程式(Clapyron方程),pV=nRT,P-压强/Pa,T-温度/K,V-体积/m3,R=8.314Pam3K-1mol-1,n-物质的量/mol,或JK-1mol-1,T/K=t/ + 273.15,理想气体: 分子本身的体积和分子间 的作用力都可以忽略不计的气体。,实际气体在 下可近似看成理想气体,高温、低压,31,（1） 同温同压时(T 、P一定时),（2） 同温同体积时(T 、V一定时),32,pV=nRT,pM= RT,（3） 同温同压时(T 、P一定时),33,（4） 同温同物质的量时(

9、T 、n一定时),.,(Boyle定律),34,(1) 摩尔质量法,四、气体相对分子质量的计算,当摩尔质量以g mol-1为单位时，在数值上等于该分子的相对分子质量。,(2) 物质的量分数或体积分数法,Mr1n1% +Mr2n2% + .,= M1n1% +M2n2% + .,35,(3) 相对密度法(T, P相同条件下),四、气体相对分子质量的计算,(4) 标准密度法,D,(D为相对密度),(标准状况下),36,1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( ) A16 B17.8 C18.4 D35.6,已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩

10、尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( ) A固体物质分子的大小和质量 B液态物质分子的大小及质量 C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量,B,C,37,某条件下W完全分解，其反应方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 （ ） A27B18 C36D126,阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 （ ） A气体体积的大小只随分子数的多少变化 B相同体积的气体含有相同的分子数 C不同气体分子的大小几乎相等 D不同气体分子间的平均距离几乎相等,A,D,38,在标准状况下，已知m g气体A与n g气体B

11、的分子数相同，下列说法中正确的是 （ ） AA与B两种气体的相对分子质量之比为m : n B同温同压下，两气体A与B的密度之比为n : m C同质量的A、B两种气体的分子数之比为n : m D相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n : m,1 L A气体与0.5 L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1 L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为 （ ） AXY2 BXY CX2 DY2,BC,AC,39,在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 ，质量之比为 。,标况下，一个装满氧气的容器质量为74 g,若装满氮气时质量为66 g,盛满某气体X时,质量为152g。试计算： （1）此容器的容积。 （2）气体X的相对分子质量。 （3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。,2:1,14:11,44.8 L,71,98 g,40,在25，101kPa条件下，将15 L O2 通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来