3第3课时课后达标检测

1、AH = - 11.46 kJ/molAH = - 11.46 kJ/molC.2KOH(aq) + H2SO4 (aq)=K2SO4(aq) + 2H2O(l)AH = - 114.6 kJ/mol课后达标检测基础巩固1. (2019沈阳高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为KOH(aq) + H2SO4 (aq)=!K2SO4(aq) + H2O(l) 2KOH(aq) + H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+ 2H2OQ)第10页AH = - 57.3 kJ/molKOH

2、(aq) + 72H2SO4 (aq)=1K2SO4(aq) + H2O(l)解析：选D。中和热是以生成 1 mol H 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A .稀HCI和NaOH溶液反应的中和热 AH = - 57.3 kJ mol-,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2一 11 1溶液反应的热化学方程式为2H2SO4(aq) + ?Ba(OH)2(aq)=?BaSO4(s)+ H2OQ) AH=- 57.31kJ molB. 1 mol CO(g

3、)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ,则2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应的1AH = 556.0 kJ molC. 葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应D . NaOH溶液与稀 H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq) +1H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2OQ) AH = - 114.6 kJ - mol解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2 +与SO4-反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba(OH) 2溶液反应生成1 mol H 2O时放出的热量大于 57.3 kJ, 故A项错误；当反应逆向

4、进行时，其反应的AH数值相等，符号相反，同时应注意AH必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH(aq)111+ H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq) + H2O(l)AH = - 57.3 kJ mol-故 D 项错误。3. (2019烟台高二质检)已知HCI和NaOH的稀溶液反应的中和热 A H = 57.3 kJ mol-二则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3

5、 kJ最接近的是()A .含0.5 mol Ca(OH) 2的稀溶液与足量稀 H2SO4B .含1 mol H 2SO4的稀溶液与足量稀 NaOH溶液C.含1 mol CH 3COOH的稀溶液与足量稀 KOH溶液D .含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸解析：选D。HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量。A.生成物CaSO4是微溶物，故 A错误；B.含1 mol H2SO4 的稀溶液与足量稀 NaOH溶液生成2 mol H2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸 热，故C错误；D.1 m

6、ol HCl和1 mol Ba(OH) 2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶 性强碱生成可溶性盐和1 mol H 2O所放出的热量，故 D正确。4. 已知25 C、101 kPa条件下：(1) 4AI(s) + 3O2(g)=2AI 2O3(s)1 H = 2 834.9 kJ mol(2) 4Al(s) + 2O3(g)=2Al 2O3(s)1 H = 3 119.1 kJ mol由此得出的正确结论是()A .等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B 等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C. O3比。2稳定，由。2变为。3为吸热反应D . 02比。3稳定，由。2

7、变为O3为放热反应解析：选A。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2(g)=2O3(g)H = 284.2 kJ mol 二说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有 A正确。5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A .已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B .已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) 少0，则金刚石比石墨稳定C.已知 H (aq)+ OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ mol ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD .已知Sn(灰

8、，s)13.2 C13.2 CSn(白，s) AH = 2.1 kJ mol 1则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏解析：选D。A项中2 mol SO 2(g)与1 mol O 2(g)的总能量比2 mol SO 3(g)的能量高，不能判断SO2和SO3能量的相对高低，错误；B中金刚石比石墨能量高， 不如石墨稳定，错误;1 mol液态水的热从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和 效应为一57.3 kJ, C项错误。6. （2019高考江苏卷）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （）太阳光催化分解水制氢：2H2O（I）=2H 2（g） + 02（g）

9、AHi = 571.6 kJ mol焦炭与水反应制氢：1C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH2= 131.3 kJ mol甲烷与水反应制氢：1CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) AH3= 206.1 kJ molA 反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C.反应使用催化剂，A H3减小D .反应 CH4（g）=C（s） + 2H2（g）的 AH= 74.8 kJ mol解析：选D。A项，反应是光能转化为化学能，错误； B项，反应 的焓变为正值, 属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误； D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓

10、变为 206.1 kJ md-1 131.3 kJ mol-1 = 74.8 kJ mol1,正确。7. 将V mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 （实验中始终保持 V1 + V2= 50 mL）。下列叙述正确的是（）A .做该实验时环境温度为22 CB 该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是 1.0 mol/LD .该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。中和反应为放热反应，B正确；从表中分析当加入 HCI溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后溶液温度为 22 C ,故实验时

11、环境温度小于 22 C, A错；当加入HCI溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)=1.0 mol/L x 30 mL20 mL1.5mol/L , C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2+ CuO=H2O + Cu是吸热反应，D错。&单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）1A . S（单斜，s）=S（正交，s） AH = 0.33 kJ molB .正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的

12、能量少297.16 kJ解析：选B。根据盖斯定律，得：S(单斜，s)=S(正交，s) AH = - 0.33 kJ mol -二可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1 mol S(单斜，s)和1 mol 02(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol S02(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D 项错误。9. 已知 H (aq)+ OH (aq)=H20(l)AH = 57.3 kJ mol ，回答下列问题。(1) 用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出

13、kJ的热量。(2) 用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热AH为“等于”或“小于”)途径n放出的。请写出CO还原FeO的热化学方程式:解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。X 3 一X 2(3) 根据盖斯定律：由6可得所求热化学方程式。答案：等于1(2) AHi= AH2+ 2(AH3+ AH4)(3) FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g)A H = - 11 kJ mo|T能力提升11 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1) 如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH 3(

14、g)过程中能量变化示意图，请写出 N2和出反应的热化学方程式： 。(2) 已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ mol 6X x, x= 390 kJ mol -。利用盖斯定律，由 X 3可得：4NH3(g) + 6NO(g)=5N 2(g) + 6出。9)，故其反应热 AH = (3b- a)kJ mol-1，故 1 mol NH 3还原 NO 至 N2,反应热为(3b-a)/4 kJ mol-1。0.025 mol。已化学键H HN三N键能/kJ mol-1435943知：试根据表中及 的图中数据计算 N H键的键能为 kJmol-1。用NH3催化还原NO

15、x还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g)AH1=- a kJ - mol -1 N2(g) + O2(g)=2NO(g)A H2=- b kJ - mol 若1 mol NH 3还原NO至2,则该反应过程中的反应热AH3=kJ -mol -1(用含a、b的式子表示)。解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH 3(g)时，放出的热量为(300254) kJ= 46 kJ,故N?和 出反应的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3 AH=-192 kJ mol -。1 1(2)设 N H 键的键能为 x,

16、故反应热 AH = 92 kJ mol - = (3X 435+ 943) kJ mol-答案：(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g)AH = - 92 kJ mol 1390（3）（3b a）/412.某实验小组用0.50 mol L1 NaOH溶液和0.50 mol L 1硫酸溶液进行中和热的测定。1（一）配制 0.50 mol L- NaOH 溶液序号abedef仪器/ 丫 “ 入/ s（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体g。从下图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是（填字母）。（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所

17、示。写出该反应的热化学方程式 （中和热AH = 57.3 kJ/mol）: 温度 实验次数起始温度T/C终止温度T2/C温度差平均值（T2 T1）/ CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/（g G）。则测得中和热AH =kJ/mol（取小数点后

18、一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。A 实验装置保温、隔热效果差B .分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C.用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度解析：（3）写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，AH的符号和单位。(4) 实验2的误差太大要舍去。(m1+ m2) ex ATAH =n(50 g + 30 g) x 4.18 J/ (g C ) x 4.0 C=53 504 J/mol 53.5 kJ/mol。A、B项易使部分热量损失，导致结果偏低，C项会使温差变小，导致结果偏低。答案：(1)5.0 (2)abe1 1(3)qH2SO4(aq)+ NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+ 出0(1) H = 57.3 kJ/mol4.0 一53.5ABC解析：(1)20g 7 = 0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.540 g mol1mol x 57.3 kJ mol = 28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，强酸与强碱反应的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热 AH 为一57.3 kJ mol- * 1O答案：(1)28.65(2) 57.3 kJ mol10. 把煤作为燃料可通过下列两种途径