高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新人教版必修2含答案

1、第三节化学键 第 1 课时 离子键一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材 p 实验 12，完成下表：21现象化学方程式(2)nacl 的形成过程：钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1) 定义：带_之间的_称为离子键。(2) 离子键的理解1 成键微粒：_。2 实质：_。3 成键条件(元素)：_之间。 二、离子化合物1 定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2 常见的离子化合物：_等。三、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式na：_ mg：_cl：_ s：_na：_ mg2：_cl：_ s2：_(2)写出下列化合物的电子式na

2、cl ：_。mgcl ：_。2na s：_。2(3)用电子式表示下列化合物的形成过程nacl：_。mgcl ：_。2(4)书写电子式需注意：1 简单阳离子的电子式是_，简单阴离子要在元素符号周围点足_ 个电子(h为 2 个电子)，再用“_”括起来，然后注明_。2 化合物中相同的离子_书写，一般要_。知识点一 离子键1下列叙述不正确的是( )a 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c 离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2下列说法正确的是( )a 非金属元素的原子间

3、不能形成离子化合物b 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键c 在化合物 cacl 中，两个氯离子之间也存在离子键2d含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下叙述中，错误的是( )a 钠原子和氯原子作用生成 nacl 后，其结构的稳定性增强b 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与 原子核之间的排斥作用c 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d 钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系4m 元素的一个原子失去两个电子转移到 r 元素的两个原子中去，形成离子化合物， 下列说法不正确的是( )am 与 r 形成化合物的化学

4、式为 mr2b m 元素的原子半径一定比 r 元素的原子半径大c m 与 r 形成的离子化合物不一定溶于水d m 与 r 形成的离子化合物的晶体一定不导电5下列叙述中正确的是( )a 离子化合物中一定含有离子键b 离子化合物中，阴、阳离子个数比为 11，因此整个晶体不显电性c 阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小d 离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三 离子化合物的电子式6下列离子化合物的电子式不正确的是( )7下列电子式中书写正确的是( )练基础落实1 下列 a、b 两种元素的原子序数，其中可形成 ab 型离子化合物的是( )2a6 和 8 b19 和 16c12

5、 和 17 d10 和 82下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )原子 a b c d e f gm 层电子数 1 2 3 4 5 6 7a.a 和 c ba 和 f cd 和 g dc 和 g 3下列化合物的电子式书写正确的是( )4x 元素原子最外层有 7 个电子。y 元素的原子和 x 元素的原子次外层都有 8 个电子。 在 x 与 y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 x 与 y 形成的化合 物的化学式是( )anaf bmgcl25下列说法中正确的是( )cnacl dcacl2a 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物b 离子化合物不可能只含非金属元素c 离子

6、化合物均能溶于水d 离子化合物在一定条件下可以转化成分子6ab 属于离子型化合物，其中 a 离子和 b 离子的电子层结构不同，从原子的最外层 电子数看 a 比 b 少 4，而次外层电子数 a 比 b 多 6，则该离子化合物是( )amgo bcao ckcl dmgs练方法技巧 离子半径大小比较的方法7a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且 碱性 ba；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) ab、a、d、c、e be、b、a、d、ccb、a

7、、e、d、c dc、d、e、a、b8下列所述变化规律正确的是( )ana、mg、al 还原性依次增强bhcl、ph 、h s 稳定性依次减弱3 2cnaoh、koh、ca(oh) 碱性依次减弱2ds2、cl、k、ca2离子半径依次减小题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案练综合拓展9a和 b2都与 ar 具有相同的电子层结构，则 a 的元素符号为_，b 元素的原子结构示意图为 _，它们形成的化合物的电子式为 _，a和b2离子半径大小比较为_。10有 a、b、c 三种元素，已知4 g a元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24 l，反应中有 1.2041023 个电子发生转移；b

8、元素可与 a 元素形成 ab 型的离子2化合物，且知 a、b 的离子具有相同的核外电子排布；元素 c 的气态氢化物可以与其 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol 该盐含有 42 mol 电子。 根据以上信息填写下列空白：(1) 元素符号：a：_，b：_，c：_。(2) a 元素的离子结构示意图为_。 (3)用电子式表示 ab 的形成过程_2_。 (4)c 的气态氢化物与 b 的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。11a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子 数之比为 23，b 的最外

9、层电子数比 e 的最外层电子数少 1；常见化合物 d c 与水反应2 2生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1) e 的元素符号是_。(2) a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b 的氢 化物和 b 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 z，则 z 的化学式为_，d、e 形成 化合物的电子式为_。(3)一定量的 d c 与 ac 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸完全反应，并收集到2 2 20.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。第三节 化学键第 1 课时 离子键基础落实一、1 (1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 2

10、nacl =2nacl2(2)静电作用2(1)相反电荷的离子 相互作用 (2)阴、阳离子静电作用 活泼的金属元素和活泼的非金属元素二、1 离子键2 强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物三、1最外层电子(3)(4) 离子符号本身 8 所带电荷数 不能合并 对称排列对点训练1 b 解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、 阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。2 d nh cl 就全是由非金属元素形成的离子化合物，a 错误；只有活泼金属与活泼非4金属原子之间才能形成离子键，b 错误；由 cacl 的电子式2可以看出，两个氯离子(

11、都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，c 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合 物，正确，因此答案选 d。3 c 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均 达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 a、d 正确，b 也正确。离 子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 na与 oh结合成 naoh。4 b5 a a 正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为11，但正、负电荷数相等， b 错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，c 错；离子化合物在蒸气 状态下，可存在单个分子，d 错。

12、6 d 离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物 形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“ ”或离子电荷，至于用“” 还是用“”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。3 c a 中 漏 标 溴 离 子 电 荷 且 漏 写 另 一 个 溴 离 子 ； b 中 kf 电 子 式 应 为；d 中漏写硫离子电荷且 2 个 na不能合并。课后作业1 c ab 型离子化合物中 a 为2，b 为1，即 a 为第a 族元素，b 为第a 族元素，2符合要求的只有 c 项。2 b 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。 由原子 ag 的 m 层

13、电子数可知，m 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a、 b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 和 f 形成的化学键为离子键。3 d a 项中 cl不能合并书写；b 项中 s2所带电荷标注方式错误；c 项中 mg2不应 带“ ”。4 d 由题意知 x 为第a 族元素，且 x、y 的原子核外至少有三个电子层，再根据 x、 y 形成离子的电子层结构相同，则 y 位于 x 的下一周期。综上所述，答案为 d。5 d 熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故 a 错误；氯化 铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故 b 不正确；有些离子化合物难溶于水

14、，如氯化银、 硫酸钡、碳酸钙等，故 c 不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故 d 正确。6 b 从 a、b 两元素的原子结构看，b 原子只有两个电子层，符合此要求的只有 a、b 两项；a 离子和 b 离子的电子层结构不同，只有 b 项符合。7 c a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、b 为金属，且金属性 ba(碱 性 ba)；c 和 d 的气态氢化物还原性 dc，即 c、d 为非金属，且非金属性 dc。再根据 同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得 失电子后形成的离子中 e 的离子半径最小，则 e 应为金属元素，且原子序数

15、bae，即得 答案。8 d 同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以 a 错；非金属性 依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故 b 错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱 的碱性增强，c 错；s2、cl、k、ca2电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小， 故选 d。9 kr(s2)r(k)10(1)ca cl n (2)(3)(4) 大量白烟 nh cl 离子4解析 根据中的量化关系可知 a 为二价金属，且相对原子质量为 40，即为 ca；由 中二者形成离子化合物 ab ，且核外电子排布相同，可知b 为 cl；由中信息可知 c 的气态2氢化物为碱性气体，即为 nh ，则

16、c 为 n。然后根据要求可确定各小题答案。311(1)s(2)ch nh h o nh no4 3 2 4 3(3)0.3 mol na o 、0.1 mol na co2 2 2 3解析 (1)由 d c 的性质可知 d 为 na，c 为 o；a 与 e 最外层电子数之比为 23 则意味2 2着 a、e 最外层电子数分别为 2、3 或 4、6，例如 a、e 最外层电子数分别为 2、3，由于 b 的最外层电子数比 e 少一个，则 b 最外层电子数也为 2 个，b 与 c 就不可能相邻，所以 a、e 最外层电子数分别只能为 4、6，即 c、e 同主族，又由于 a、b、c、d、e 皆为短周期元素， 而 c 为氧，所以 e 只能为 s，而 b、c 相邻，且 b 最外层电子数为 5，所以，b 为 n，又由于 a 最外层有 4 个电子，且与 n 相邻，所以 a 为碳元素。(2)根据 c、n、o 的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为 ch nh 4 3h o；b 的氢化物(nh )和 b 的最高价氧化物对应水化物(hno )反应生成物为 nh no 。na s 的电 2 3 3 4 3 2子式为 。(3)d c (na o )和 ac (co )反应生成 na co ，若 na o 过量，产物中还剩余 na o 。若产物